初三化学真题大专题练习之计算题（选择题)（能力提高版)
【全国重要省市中考真题】
1．Fe（已知FeSO4、则硫元素的质量分数为（ ） 2SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，A．1﹣a% 【答案】B 【解析】 【详解】
从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，4）＝1∶2，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×所以硫元素的质量分数为
B．
1-a% 3C．
2（1-a%） 3D．无法计算
1-a% 。故选B。 32．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A．表中a的值为2.8
B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11 C．X中一定含碳元素、氧元素 D．该反应属于分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】
A、根据质量守恒定律，a＝6.0+14.8+0.4﹣2﹣7.2﹣9.2＝2.8，选项A正确；
B、参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：（14.8﹣2）∶（9.2﹣0.4）＝16∶11，选项B正确；
丙醇 6.0 0 氧气 14.8 2 水 0 7.2 二氧化碳 0.4 9.2 X 0 a C、X中碳元素质量： ＝1.2g；氧元素质量：
＝1.6g，碳元素与
氧元素质量之和为2.8g，X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素。选项C正确； D、反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，选项D不正确。故选D。
3．一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为 A．53.3% 【答案】C 【解析】 【分析】
假设样品的质量为100g，根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中含Ca元素的质量分数。 【详解】
解：设样品的质量为100g，则样品中Ca元素的质量为100g?75.0%=75.0g。 分解的碳酸钙的质量为100g×设生成的二氧化碳的质量为x。
B．71.4%
C．59.7%
D．34.6%
40?100%=40g；
40+12+16?3CaCO310075.0g高温CaO+CO2?44x
10044= 75.0gxx=33.0g
40g?100%?59.7%； 则剩余国体中含Ca元素的质量分数为
100-33.0g故选C
4．将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下： 物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g 苯 3.9 0 氧气 9.6 0 二氧化碳 0 6.6 水 0 2.7 X 0 m 则下列有关说法正确的是（ ） A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成 C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1 【答案】B 【解析】 【详解】
A、根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g＝4.2g，故A错误； B、反应前各元素的质量： 3.9g苯中碳元素的质量=3.9g?氧元素的质量为9.6g； 反应后各元素的质量：
6.6g二氧化碳中碳元素的质量=6.6g?2.7g水中氢元素的质量=2.7g?72?100%＝3.6g，氢元素质量=3.9g﹣3.6g＝0.3g，氧气中7812?100%＝1.8g，氧元素的质量=6.6g﹣1.8g＝4.8g， 442?100%＝0.3g，氧元素质量=2.7g﹣0.3g＝2.4g，观察发18现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素，故B正确；
C、物质X由碳、氧元素组成。因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，故C错误；
D、生成物中二氧化碳和水的分子个数比=
6.6g2.7g:＝11:，故D错误。故选B。 44185．某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为 A．70% 【答案】D 【解析】 【详解】
解：ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，Al2O3、根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相73g20%等，由方程式可得盐酸与水的关系式为2HCl～H2O，设生成水中氧元素的质量为x，20%=14.6g， 的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×
B．40%
C．30%
D．60%
2HCl:H2O:O7314.6g7316? 14.6gx解得：x=3.2g
16 x8g-3.2g×100%=60%。故选D。 则该混合固体中金属元素的百分含量为
8g6．已知硫酸钠（Na2SO4）与硫酸钾（K2SO4）的固体混合物中，钠元素的质量分数为a%，钾元素的质量分数为b%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ） A．
2（1-a%-b%）1-a%-b% B．
33C．
1-a%-b% 6D．无法计算
【答案】A 【解析】 【详解】
根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，硫元素与氧元素的原子个数4）=1：2，固体混合物中，钠元比为1：4，也就是硫元素和氧元素的质量比是32：（16×
素的质量分数为a%，钾元素的质量分数为b%，故氧元素的质量分数
（1﹣a%﹣b%）?=
22（1﹣a%﹣b%）=。故选A。 337．化学反应A2+2B===2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12g A2和12g B充分反应，则生成AB的质量为（ ）
A．24g B．21g C．18g D．15g 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
根据关系图分析可知，参加反应的A2和 B的质量比为1：1，根据A2+2B=2AB可知，该反应为化合反应，12g A2和12g B充分反应，生成物的质量为两者之和，即：12g+12g=24g。故选A。
8．向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
人教版2020年九年级化学真题大专题练习之计算题(选择题最后一题)(能力提高版)(解析版)
