第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第2课时 混合物的分离和提纯
课前预习学案
一. 预习目标
结合初中的化学实验的基本操作,知道过滤和蒸发操作的操作要领
二. 预习内容 (一)基本操作 1.过滤
(1)过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物 (2)过滤操作
“一贴”,滤纸紧贴 ,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿) “二低”,滤纸的边缘低于 ,漏斗里的液体液面低于
“三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 ,玻璃棒的末端轻靠在 的一边,漏斗下端的管口靠接液 。 若：滤液浑浊应再过滤一次 2.蒸发
(1)蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发,分离溶质与溶剂 (2)蒸发操作
① 蒸发皿的液体不超过容积的 ② 加热时,用 不断搅拌
③ 出现较多固体时,应停止 ,利用 蒸干 ④ 取下未冷却的蒸发皿时,要放在 上 3.实例演练
以“粗盐提纯”为例练习基本操作 分析：
1.粗盐的成分： 2.适合用哪些操作 3.所用主要仪器有哪些？
4.操作步骤
操作 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 现象 思考
这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？
1
(二)物质的检验
1、硫酸及可溶性硫酸盐检验(实验1-2)
2、可溶性氯化物的检验(实验1-4)
(三)物质的提纯(除杂)
2+ 2+ 2-
食盐溶液中存在的Ba, Ca,SO4
应用哪些试剂除去 , ,
三.提出疑惑
同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中 疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一.学习目标
1. 知道溶解,过滤,蒸发操作的操作要领
2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则 二.学习过程 探究一
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后,烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
5、P6：思考(3)
探究二：
如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？
1
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 加入试剂 化学方程式
探究三：
加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
三.反思总结 1.除杂原则
不增 不得引入新的杂质
不减 尽量不消耗被提纯的物质 易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质,如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4
转换为沉淀BaSO4
2.根据杂质特征选择除杂剂,通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂, 符合( )反应类型
四.当堂检测
1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物,
拟用右图所示操作进行过滤,错误的操作有( ) A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
2．下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发,均用到的仪器是( ) A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗
3．下列实验中所选用的仪器合理的是( ) A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水 C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体 D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体
4. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是( ) A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验
1
5．实验室需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
(1)操作①可选择 蒸发皿 或 坩埚 仪器。 (2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
2-(3)操作②后,如何判断 SO4已除尽,方法是：
2-取上层清液加入 BaCl 2溶液,若无沉淀生成说明 SO 4 已除尽 。 (4)操作④的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。 五.课后练习与提高
1．有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是 ( )
A. 过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
2．蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是 ( ) A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热 3．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 ( ) A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 4．下列实验操作中错误的是 ( )
A．蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
－2－－
5．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别
将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
6.(14分)．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不
溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
2－
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO4离子？ 。如果有,
2－
应该如何除去SO4离子？ 。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
1
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。 (5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。 六、参考答案： 课前预习学案： 二. 预习内容 (一)基本操作 1.过滤
(2)过滤操作 漏斗内壁,
漏斗口,滤纸的边缘
玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁。 2.蒸发
(2)蒸发操作 ①2/3 ②玻璃棒 ③加热,余热 ④石棉网
(二)物质的检验
1、+盐酸酸化(无白色沉淀) + BaCl2 溶液 白色沉淀(验证) 2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀(验证) 课内探究学案: 二.学习过程 探究一 1、过滤
2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、沸点不同
4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 三.反思总结 2. 复分解 四.当堂检测 1． A． 2． B． 3． C． 4. A．
5．(1)蒸发皿或坩埚 (2)不能
2-(3)取上层清液加入 BaCl 2溶液,若无沉淀生成说明 SO 4 已除尽 。 (4)除去溶解在溶液中的二氧化碳 五.课后练习与提高
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第1章 从实验学化学第1节 化学实验基本方法(第2课时)学案
