辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)

由天下分享时间：2025/1/9 12:35:18 加入收藏我要投稿点赞

辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试

化学

说明：考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于要Y的说法错误的是（） A．Y属于金属元素 C．

B．

Y和

Y的质子数与中子数之差为50

Y是两种不同的核素，它们互为同位素

Y原子的核外电子数是39 D．

2. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且是含极性键的非极性分子的是（） A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4

3. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A．NH4Br的电子式： B．硫离子的结构示意图：

C．原子核内有16个中子的磷原子：15

P D．二氧化硅的分子式为：SiO2

4. 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）

A．原子半径：As＞Cl＞P B．还原性：As＞S＞Cl C．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

2﹣

3﹣

2﹣

﹣

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

2﹣

5．已知阴离子A的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg AA．

B．

C．

含有电子的物质的量为（）

D．

6. 下列分子中，键角最小的是（） A．CO2

B． BF3

C．NH3 D． H2O

7. 下列对价电子构型为2s2p的元素描述正确的是（） A．电负性最大 B．最高正价为+7

C．第一电离能最大 D．原子半径最小

8. 原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合

是（）A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤

9．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个

变化过程中需要克服的作用力分别是（）

A．分子间作用力，化学键 B．化学键，化学键

C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力

10．X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体， W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液．下列说法中正确的是（） A．Z2X2 中阴阳离子个数比为1:1

B．元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂 C．原子半径大小为X

D．Y的氢化物水溶液酸性强于W的 11. 下列说法正确是（）

A. 分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B. 酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多 C. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子

12．元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（） A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B．D的两种常见氧化物均为极性分子

C．AC4 分子的空间立体构型为正四面体形 D．E的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

13. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（） A．LiI

B．NaBr

C．KCl

D．CsF

14．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（） A．S2Cl2中的硫元素显+1价

B．S2Cl2中含极性键和非极性键，是非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

15. 根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp的微粒为（） A．CH3Cl

B．SO3

2﹣

C．NF3 D．CO3

2﹣

16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X、Y、W、Q四种元素的原子最外层电子数之和为23。则下列说法中正确的是（）

A．钠与W形成的化合物Na2W2中既含离子键又含非极性共价键 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．氢化物的沸点：Y

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

17. 已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（） A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO C．分解所需温度最低的是BaCO3

D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形

2-－

18. CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO4可以取代化合物中的Cl，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3

处理该化合物，有含量三分之一的氯以AgCl析出，这种化合物应该是（）

A．[Co(NH3)4]Cl3 B．[Co(NH3)4 Cl3] C．[Co(NH3)4 Cl2]Cl D． [Co(NH3)4Cl]Cl2 19. 下列几组顺序排列不正确的是（）

A．还原性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：Na＞Al＞F＞O

20. 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）

A．平面三角形 sp杂化 B．V形 sp杂化 C．三角锥形 sp杂化 D．直线形 sp杂化

﹣

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二. 填空题（包括21-25小题, 共40分） 21．（10分）按要求填空：

（1）金刚石、晶体硅、碳化硅，属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是．（2）HF、HBr、HI形成的晶体，沸点由高到低的顺序为：．

（3）NH3易液化，解释原因：．NH3分子的空间构型为．（4）MgO的熔点比CaO的高，其原因是． 22.（7分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msmp； ③Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z的核外电子排布式是；基态Q原子的价电子排布图为。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（填字母）。 a．稳定性：甲＞乙 b．沸点：甲＜乙

（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为（用元素符号作答）。

（4）五种元素中，电负性最大的非金属元素是，电负性最小的非金属元素是。（用元素符号作答）。

23.(8分) 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42- 和N4H44+ 两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）下列相关说法中，正确的是________(填序号)。 a.N4是N2的同分异构体 b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ键

c.白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键能大 d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

（2）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3）等。根据等电子体理论写出N3- 的电子式__________；叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显 ____ 价，它的配体是 __________

（3）六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_______。 ※选做题(两题任选其一.如果多做,则按第一题计分) 24. [化学-选修3:物质结构与性质]（15分）

（1）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子的简化的基态电子排布式．Fe在周期表中第______

周期_____族，属于区。

（2）已知Fe（CO）5 常温下呈液态，熔点为﹣20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断Fe（CO）5晶体为（填晶体类型）．

（3）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________; Fe原子配位数之比为________.若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比为________.

（4）已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。

①该晶体的化学式为_______________。（用元素符号表示）

②已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为____________nm(只写计算式)。

25.[化学-选修5:有机化学基础]（15分）

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：