微考点14 钠盐的图像及相关计算
命题角度1 钠盐的图像
1．(2024·湖南益阳调研)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
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A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
2.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生的气体(标准状况)与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
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A．HCl的浓度为0.2mol·L B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O D．x的数值为6.09
3．(2024·吉林中学月考)取两份等物质的量浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol·L的盐酸，标准状况下产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
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A．A曲线表示原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3
B．B曲线中消耗盐酸0 － ＋ ＋ 2－ － 最大值为224mL D．原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol·L 命题角度2 钠盐的计算 4．(2024·咸阳调研)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( ) A．OH＋CO3＋2H===HCO3＋H2O B．2OH＋CO3＋3H===HCO3＋2H2O C．2OH＋CO3＋4H===CO2↑＋3H2O D．OH＋CO3＋3H===CO2↑＋2H2O 5．(2024·河北武邑调研)200mL含有0.10mol·L碳酸钠的溶液和100mL稀硫酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则该硫酸的浓度合理的是( ) A．0.2mol·L C．1.5mol·L －1－1 －1 － 2－ ＋ － 2－ ＋ － 2－ ＋ － － 2－ ＋ － －1 B．0.18mol·L D．2mol·L －1 －1 6．(2024·合肥质检)在密闭容器中，将124.0g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热，充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0g，则原混合物中氢氧化钠的质量为( ) A．26.7gB．40.0gC．68.0gD．80.0g 7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 8．(2024·九江模拟)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤： ①按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________________ ________________________________________________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_________________________ _______________________________________________。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________、________________________________。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②E处干燥管中盛放的药品是____________________，其作用是_______________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 答案精析 1．A [当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na)＝n(Cl)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L，A项正确；盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015mol，生成CO20.015mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336mL，B项错误；设所得溶液中的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒：2xmol＋ymol＝0.02mol，xmol＋ymol＝0.015mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 －1 ＋ － n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D错误。] 2．D 3．C [Na2CO3和盐酸的反应是分步进行的，Na2CO3首先与盐酸反应生成NaHCO3，然后NaHCO3再和盐酸反应生成CO2，根据图像可知，A曲线表示的溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，B曲线表示的溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，A错误；根据以上分析可知，B曲线中消耗盐酸0 ＋ 2－ ＋ － － ＋H===CO2↑＋H2O，CO2体积达最大值时消耗盐酸的体积是50mL，所以CO2的物质的量是0.01mol，在标准状况下的体积是224mL，C正确；根据图像可知，当加入75mL盐酸时，CO2的物质的量不再发生变化，生成的氯化钠是0.075L×0.2mol·L＝0.015mol，根据Na原子0.015mol守恒可知，原NaOH溶液中NaOH的物质的量是0.015mol，则其浓度是＝1.5mol·L 0.01L －1 －1 ，D错误。] 4．C [根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生离子反应OH＋H===H2O，再次是CO3＋H===HCO3，最后是HCO3＋H － 2－ ＋ － － ＋ 2－ ＋ － － ＋ ===CO2↑＋H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH＋CO3＋2H===HCO3＋H2O或2OH＋CO3＋3H===HCO3＋2H2O，A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH＋CO3＋3H===CO2↑＋2H2O，D正确。] 5．B △ 6．C [由反应NaOH＋NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑可知，若在密闭容器中将40g氢氧化钠和84g碳酸氢钠的混合物加热，充分反应后排出气体，可得到106g碳酸钠。现将124.0g氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物充分加热反应后排出气体，剩余固体112.0g，则氢氧化钠过量，原混合物中碳酸氢钠的质量为 124.0－112.0 ×84g＝56.0g，所以原混合物中氢氧化钠的质量为 18 － 2－ ＋ － 2－ ＋ － 124.0g－56.0g＝68.0g，C正确。] 7．C 8．(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ④2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Na2CO3·10H2O△,Na2CO3＋10H2O↑ (2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 ②碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 18m2 286m1－ 44 ③×100% 180w解析 (1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为△△ 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2O=====Na2CO3＋10H2O↑。 (2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2g，根据反应的化18m2△ 学方程式：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为g， 4418m2△ 从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为(m1－)g，再根据Na2CO3·10H2O=====Na2CO3 44 286 ＋10H2O↑，计算出Na2CO3·10H2O的质量为 286 Na2CO3·10H2O的质量分数为 m1－ 18m244180 ，最后计算出混合物中 m1－ 18m244 180w×100%。
全国通用2024高考化学一轮复习第三章金属及其化合物微考点14钠盐的图像及相关计算练习含解析
