课时2 乙酸
1.初步掌握乙酸的分子结构。
2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理。?重难点??
3.从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。?重点?
乙酸的组成、结构与性质 [基础·初探] 1．乙酸的组成及结构
2．乙酸的物理性质 俗名 醋酸 颜色 无色 状态 液体 气味 强烈刺激性 溶解性 易溶于水和乙醇 挥发性 易挥发 3.乙酸的化学性质 (1)弱酸性
乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液变红色；与活泼金 属、一些金属氧化物、碱、一些盐反应。写出乙酸发生下列反应的化学方程式：
①与Zn反应：2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。 ②与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
③与CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O ④与CuO反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O。
(2)酯化反应
①乙酸与乙醇的酯化反应方程式为
②酯化反应
a．概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 b．特点：是可逆反应，反应进行得比较缓慢。 4．酯类
(1)酯类的一般通式可写为
，官能团为
。
(2)低级酯：乙酸乙酯，密度比水的小，难溶于水，易溶于有机溶剂。可用作香料和溶剂。
[探究·升华]
[思考探究]
探究1 乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羟基的活泼性实验探究 (1)给四种物质编号：①HOH，②
，
③
(2)设计实验
操作 ，④。
现象 结论(—OH中H 原子活泼性顺序) ②、④>①、③ a.四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴 b.在②、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液 c.在①、③中各加入少量金属钠 ②、④变红，其他不变 ②中产生气体 ①产生气体，反应迅速 ③产生气体，反应缓慢 ②>④ ①>③ (3)实验结论：乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢的活泼性依次增强。
探究2 乙酸与乙醇酯化反应实验探究 (1)实验步骤
①反应液的混合：在试管中先加3 mL乙醇，然后边振荡试管边加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸。
②用酒精灯缓慢加热，观察现象。 (2)实验现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味。 (3)实验结论：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下能发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
(4)实验问题探究
①酯化反应的实验中，浓硫酸的作用是什么？ 【提示】 浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。 ②试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
【提示】 与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠而溶于水； 溶解挥发出来的乙醇；
降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。 ③竖立试管中的导气管能否伸入到液面以下，其原因是什么？ 【提示】 不能，防止倒吸。
④向试管中加碎瓷片，其作用是什么？ 【提示】 防止暴沸。 [认知升华]
升华1 羟基化合物中羟基(－OH)的活泼性
羟基氢的活泼性 电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH 与NaHCO3 难电离 － 反应 不反应 不反应 乙醇 水 碳酸 逐渐增强――→ 部分电离 中性 反应 不反应 不反应 部分电离 弱酸性 反应 反应 不反应 部分电离 弱酸性 反应 反应 反应 乙酸
升华2 酯化反应的深化理解
??成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯?的生成
②作反应器的试管倾斜45度角的目的：增大?装置
?1?特点?受热面积
?③收集产物的试管内导气管末端要在液面以上，不能伸入液面以下，其目的为防止倒吸?④加入碎瓷片的作用：防止液体受热暴沸??⑤长导管的作用：导气兼起冷凝回流作用
(3)酯化反应的机理
①均匀加热的目的：能加快反应速率，并将生
(2)试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。
通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。
可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O键，醇分子断O—H键，即“酸去羟基，醇去氢”。
[注]酯化反应也属于取代反应。因为乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5”基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。
[题组·冲关]
题组1 乙酸的结构与性质
1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体 B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 【答案】 C
2020版高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第3节 课时2 乙酸
