______________________________________。
⑵KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
⑶为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
2＋3＋
⑷对含Fe较多的食盐(假设不含Fe)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该
2＋
加碘盐中的Fe：____________________________________________________________。 答案：（1）①Fe(SCN)3
－
②IO3＋5I＋6H=3I2＋3H2O 2Fe＋2I=2Fe＋I2
－－＋3＋－2＋
（2）O2＋4I＋2H2O=2I2＋4KOH 否 KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。 （3）AC
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢
2+
等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe。 23．(2018福建高考?23) I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
⑴磷元素的原子结构示意图是____________。
⑵磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
⑶硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
＋－
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋2I
2－2－－
2S2O3＋I2===S4O6＋2I
－1
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·LI2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3
－1
溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·LNa2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。
⑷在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
－2－＋2－
2IO3＋5SO3＋2H===I2＋5SO4＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 0.01mol·LKIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 5 5 5 －10.01mol·LNa2SO3 溶液的体积/mL V1 5 5 －1H2O的体积/mL 35 40 V2 实验温度/℃ 25 25 0 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 实验2 实验3 该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
⑸铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3
可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是__________。
3＋
⑹在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce通过下列反应形成Ce(OH)4
沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
3＋
□Ce＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______
答案：（1）
aV1?0.5bV21000； （2）20； （3）；
（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案）；
（5）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；
3＋＋
（6）2Ce＋H2O2＋6H2O=== 2Ce(OH)4↓＋6H。
2018年高考
24．(2018全国Ⅱ?7)下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
2+
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu 答案：C
25．(2018全国卷I?12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 答案：C
26．(2018福建卷?9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
A B C D X Na Cu C Si Y NaOH CuSO4 CO SiO2 Z NaHCO3 Cu(OH)2 CO2 H2SiO3 答案：C
27．(2018山东卷?13)下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 答案：A
28．(2018上海卷?13)下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 答案：B
29．(2018重庆卷?8)下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．AgI胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 答案：C
30．(2018上海卷?18)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 答案：B
31．(2018广东理综卷?33) 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2
的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
⑴请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________． ⑵反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
??2?
⑶吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO4。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ． 假设1：只存在SO3；假设2：既不存在SO3也不存在ClO；假设3：_____________．
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实
-1-1-1
验试剂：3moL?LH2SO4、1moL?LNaOH、0.01mol?LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 2-2-
?步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 -1moL?L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2： 步骤3： 2--答案： (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①SO3、ClO都存在 ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 -1moL?L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 步骤3：在B试管中滴加0.01mol?LKMnO4溶液 -1若先变红后退色，证明有ClO，否则无 若紫红色退去，证明有SO3，否则无 2-- 32．(2018山东卷?30)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n ]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a? ? ? ? ?f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染 ⑶铁粉 过滤 ⑷将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低
33．(2018上海卷?23)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)等化合物。
⑴三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。
⑵铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
⑶某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
⑷Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。 a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
21--答案：1)2MgO?3SiO?nH2O、1s2s；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH→AlO2+2H2O；4)ad。
34．(18年安徽理综·9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是
答案：B
35．(18年福建理综·7)能实现下列物质间直接转化的元素是
单质A．硅 答案：B
+O2氧化物+H2O
+NaOH或HCl酸或碱盐
C．铜
D．铁
B．硫
36．(18年广东理基·21)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
答案：B
37．(18年广东理基·22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：C
38．(18年广东理基·24)下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案：C
39．(18年广东理基·36)下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
A．NO和O2 B．HCI和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2
2018年高考化学试题分类汇编非金属及其化合物 精品
