第1章《原子结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是( ) A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 D． 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
2.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( ) A． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B． 该元素为V
C． 该元素为ⅡA族元素 D． 该元素位于d区
3.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( ) A． 2s22p2和2s22p4 B． 2s22p2和3s23p4
C． 3s2和3s23p5 D． 3s1和3s23p5
4.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
A． 答案A B． 答案B
5.下列有关光谱的说法中不正确的是( )
C． 答案C D． 答案D
A． 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B． 原子光谱只有发射光谱 C． 通过原子光谱可以发现新的元素 D． 通过光谱分析可以鉴定某些元素
6.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是( ) A． 电子排布式为B． 原子结构示意图为
C． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 D．22Na在化合物中通常显＋1价
7.某粒子含有6个电子，7 个中子，电荷为0，则它的化学符号为( ) A．Al B．Al
C．C D．C
8.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A． 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B． 该元素原子核外共有5个电子层 C． 该元素原子的M层共有8个电子 D． 该元素原子最外层有3个电子 9.下列说法正确的是( )
A． 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素 B． 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素
C． 空气中含量最多的元素是氧元素 D． 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
10.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B． 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C． 元素B、C之间不可能形成化合物
D． 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
11.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是( ) A． 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的 B． 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的
C． 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性
12.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( ) A． Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B． 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C． 第一电离能：Y＜Z
D． X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
13.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( ) A． As 4s24p3 B． Cr 3d44s2
C． Ga 4s24p1 D． Ni 3d84s2
14.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( ) A． 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B． 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 C． 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 D． 非金属元素单质的熔点和沸点的高低
15.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是( ) A． 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
B． Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 C． X的简单离子半径大于Y的简单离子半径 D． Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径
二、填空题(共3小题)
16.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：__________________________________________。 (3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型：________________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B________D(填“>”“<”或“＝”，下同)，C与E的第一电离能大小关系是C________E。
17.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中
＋
的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1，Q的基态原子核外成对电子数是成单
电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅡA族元素。回答下列问题： (1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 (3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。 (5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 18.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。 (3)最活泼的金属元素是________。 (4)最活泼的气态非金属原子是________。
(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数(O、F除外)，B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个ⅡⅡ族)称为过渡元素，D错误。 2.【答案】C
【解析】该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子层的电子总数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素。价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，属于d区元素。 3.【答案】D
【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，不能形成NaCl2。 4.【答案】D
【解析】A、C项原子的电子排布处于激发态，能量较高；B项违反洪特规则。 5.【答案】B
【解析】电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，主要以光(辐射)的形式体现。电子从基态跃迁到激发态时，会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态跃迁到基态时，会放出能量，形成发射光谱，B项错误。 6.【答案】D
【解析】22Na的基态原子中有11个电子，其电子排布式为1s22s22p63s1，原子结构示意图为A、B、C错误，D项正确。 7.【答案】C
【解析】该粒子电荷为0，则质子数＝电子数＝核电荷数，即6C，质量数＝质子数＋中子数＝13，即C。 8.【答案】B
【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。
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（完整版）2019-2020人教版高中选修3化学第1章《原子结构和性质》单元测试卷
