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高三化学复习反应原理大题专项练习

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高三化学“化学反应原理”大题专项训练

1.(14分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其燃烧产物为SO2和Fe2O3。

(1)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为

______________________________________________________________。 (2)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)

(3)当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下

列措施可行的是 。(填字母)A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2

C.改变反应的催化剂 D.降低反应的温度 (4)反应:2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) △H<0 , SO2的转化率在起始温度T1=673K

下随反应时间(t)的变化如下图,其他条件不变,仅改变起始温度为T2=723K,在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

1

2SO3(g) 在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。

SO2

转80 化率60 / %

40 20

T1

0 10 20 30 40 50 60 70

t / min

2.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+ Q,其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K 平衡常数K 298 4.1×10 326398 498 K1 K2 ①试判断K1 K2(填写“>”“=”或“<”)。 ②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)则K’与K的关系为_________(填字母)

A.K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ = K

(2)下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 (填字母)(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度

保持不变

(3)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3

[Cu(NH3)3]Ac·CO + Q

CO

的生产适宜条件应

生产中必须除去原料气中CO的原因是 ;Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的(4)对反应2NO2(g)

是 。

N2O4(g) + Q,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2

的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 。

a.A、C两点的反应速率:A>C

b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C c.A、C两点NO2的转化率:A<C d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

2

12NH3(g),其平衡常数为K’,

12

3.甲醇是一种优质的液体燃料,CO和CO2均可用于合成甲醇。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g) +3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) △H1 (1)已知: 2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H3

则 CO(g) + 2H2(g)

CH3OH(g) 的 △H= 。

250℃ 300℃ 350℃ 100 80 (2)由CO合成甲醇时,CO在不同温度下的 的平 衡60 平衡转化率与压强的关系如下图所示。 转 化40 率 该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产 20 条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强CO% 的理由是 。 发生反应:CH3OH(g)

0 0.5 1.0 1.5 p/ 104 kPa

(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g),

CO(g) + 2H2(g),H2物质的量随

n(H2)/mol 1.0 0 2 t/min 时间的变化如右图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。 该温度下,CO(g) + 2H2(g) K= 。

相同温度下,若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。

a.平衡常数 b.CH3OH的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度

(4)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。 ①充入CH3OH的电极为 极;②负极反应的电极反应式为 。

4.(16分)煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术,其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。 (1)在2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)所示(注:T2>T1均大于300℃)。

CH3OH(g)

+H2O(g),在其他条件不变的情况下,探究温度对反应的影响,实验结果如下图

CH3OH(g)的平衡常数

3

高三化学复习反应原理大题专项练习

高三化学“化学反应原理”大题专项训练1.(14分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其燃烧产物为SO2和Fe2O3。(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为_____________________________________________________
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