第二课时 溶液pH的计算
一．选择题（共12小题）
1．正常雨水偏酸性，pH约为（ ） A．5.6
B．7.0
﹣
C．8.0 D．14.0
2．常温下，某H2SO4溶液的浓度是0.05mol?L1；此溶液的pH是（ ） A．1
B．2
﹣12
C．5 D．6
3．已知 100℃时 Kw＝10
，将 pH＝3的硫酸与pH＝9的NaOH 溶液混合，若要得到pH
＝7的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ） A．9：11
B．99：101
C．99：110
D．1：100
4．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
5．常温下，一元弱碱甲胺（CH3NH2）的电离常数Kb≈4.0×104，lg5≈0.7．电解质溶液
﹣
的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.02mol?L
1
﹣
盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol?L
﹣1
的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用传感
器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡
﹣
﹣
B．G点对应的溶液中：c（Cl）＞c（H+）＞c（CH3NH3+）＞c（OH） C．常温下，E、F点对应的溶液中水电离的c（H+）水?c（OH）水＝1.0×10
﹣
﹣14
D．常温下，F点对应的溶液的pH≈6.3 6．下列图象能说明或反映其对应关系的是（ ）
A
B
C
D
A．第二周期元素的化合价变化 B．第ⅦA族元素简单阴离子的半径变化
C．向50mL 0.5mol?L1NaOH溶液中逐滴加入等浓度盐酸时溶液的pH变化
﹣
D．Al与稀硫酸反应产生H2的体积变化
7．室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ） A．pH＝3的HNO3溶液和pH＝11的KOH溶液 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的Ba（OH）2溶液 D．pH＝3的H2SO4溶液和pH＝11的NaOH溶液
8．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c（OH）最接近于多少mol/L（ ） A．1×105
﹣
﹣
B．1×106
﹣C．1×108
﹣D．1×109
﹣
9．下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ） A．相同浓度两溶液中的c（OH）相等
﹣
B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸
D．两溶液中分别加入少量对应的NaOH固体，c（OH）均明显减小 10．下列有关化学实验的说法正确的是（ ） A．用pH试纸测定84消毒液的pH
﹣
B．直接蒸发MgCl2溶液获取无水氯化镁固体 C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶还需要润洗 D．用CuO作沉淀剂，除去CuCl2溶液中的Fe3+ 11．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ） A．酸碱指示剂
B．精密pH试纸
﹣
C．pH计 D．广范pH试纸
12．常温下，①pH＝3的醋酸和②0.01 mol?L1 NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的
氢离子浓度之比（①：②）是（ ） A．1：10
B．1：4
C．10：1
D．无法计算
二．填空题（共3小题）
13．（1）某温度（t℃）时，水的KW＝10
﹣13
，则该温度（填大于、等于或小于） 25℃，
将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合， ①若所得混合溶液为中性，则a：b＝ ； ②若所得混合溶液pH＝2，则a：b＝ 。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 14．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：
①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3?H2O ⑤CH3COONa请回答下列问题： （1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
（2）常温下pH＝2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c（OH）＝ （3）写出CH3COOH的电离方程式
（4）将等pH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n （填“大于、等于或小于”）
（5）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加 mL。
（体积变化忽略不计）
15．室温下，把下列各题的结果填在横线上
（1）c（OH）＝1×103mol/L的溶液的pH＝ ﹣
﹣
﹣
（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c（H+）＝ （3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c（H+）＝1×105mol/L，则该溶液可以是
﹣
（填“硫酸”或“氯化铵”或“氢氧化钠”或“氯化钠”）溶液
（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100mL溶液，则溶液的pH＝ （5）0.12mol/LHCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH＝
答案解析
一．选择题（共12小题）
1．【分析】正常雨水中溶解了二氧化碳，显弱酸性，而溶解二氧化硫、氮的氧化物的雨水，酸性增强，以此来解答。
【解答】解：正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO2溶于雨水的缘故。酸雨是指pH更小的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的， 故选：A。
2．【分析】硫酸是强电解质而完全电离，根据原子守恒得c（H+）＝2c（H2SO4）＝2×0.05mol/L＝0.1mol/L，pH＝﹣lgc（H+）。
【解答】解：硫酸是强电解质而完全电离，根据原子守恒得c（H+）＝2c（H2SO4）＝2×0.05mol/L＝0.1mol/L，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg0.1＝1， 故选：A。
3．【分析】已知 100℃时 Kw＝10
﹣
﹣
﹣12
，则中性溶液中pH＝6，pH＝7，说明显碱性，且c（OH
﹣
﹣
）＝105mol/L，pH＝3的硫酸中c（H+）＝103mol/L，pH＝9的NaOH中 c（OH）
﹣3
＝10mol/L，根据＝10
﹣5
mol/L计算硫酸和
NaOH的体积之比。
【解答】解：已知 100℃时 Kw＝10
﹣
﹣
﹣12
，则中性溶液中pH＝6，pH＝7，说明显碱性，
﹣
且c（OH）＝105mol/L，pH＝3的硫酸中c（H+）＝103mol/L，pH＝9的NaOH中 c（OH）＝103mol/L，由
﹣
﹣
＝10
﹣5
mol/L，解得
硫酸和NaOH的体积之比，V1：V2＝99：101，故B正确。 故选：B。
4．【分析】A．水的离子积适用于一切水溶液，水的电离是吸热的过程；
B．电离不需要用电，电解需要通电，自发与否由焓变与熵变共同决定，△H﹣T△S＜0时反应自发进行；
C．稳定性是化学性质，与氢键与关； D．不水解的盐不会影响水的电离平衡移动。
【解答】解：A．水的离子积与温度有关，与溶液的类型以及浓度无关，适用于一切水溶液，不光适用于水，水的电离是吸热的过程，升高温度使水的离子积增大，故A正确； B．电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电；水的电离是自发过程，电解过程需要通电，电解过程是非自发进行的氧化还原反应，故B错误；
C．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，故C错误；
D．水的电离方程式为：H2O?H++OH，只有加入了影响c（H+）和c（OH）的电解质，
﹣
﹣
水的电离平衡才会平衡，如，加入少量氯化钠，平衡不移动，故D错误； 故选：A。
5．【分析】A．浓度相同时NaOH的导电性强，且溶液中存在水的电离平衡； B．G点时盐酸过量，为CH3NH3Cl、HCl的混合物；
C．E点溶质为NaCl，F点溶质为CH3NH3Cl，F点水解促进水的电离； D．一元弱碱甲胺（CH3NH2）的电离常数Kb≈4.0×104，F点Kh＝
﹣
﹣12
＝25×10
，c（H+）＝mol/L＝5×107mol/L。
﹣
【解答】解：A．浓度相同时NaOH的导电性强，且溶液中存在水的电离平衡，则H点对应的溶液中存在电离平衡，故A错误；
B．G点时盐酸过量，为CH3NH3Cl、HCl的混合物，则G点对应的溶液中：c（Cl）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH），故B错误；
﹣
﹣
C．E点溶质为NaCl，F点溶质为CH3NH3Cl，F点水解促进水的电离，F点对应的溶液中水电离的c（H+）水?c（OH）水＞1.0×10
﹣
﹣14
，故C错误；
﹣
D．一元弱碱甲胺（CH3NH2）的电离常数Kb≈4.0×104，F点Kh＝
﹣12
＝25×10
，c（H+）＝mol/L＝5×107mol/L，F点对应的溶液的pH＝7﹣
﹣
lg5≈6.3，故D正确； 故选：D。
6．【分析】A、O和F没有正价态；
B、阴离子的半径随电子层数增多而增大；
人教版新教材选择性必修1第3章第2节第2课时 溶液ph的计算作业
