（人教版选修4）1.1.1《焓变 反应热》课时训练试题
考试时间：40分钟 满分：100分
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。 1.下列说法中正确的是( )
A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 【答案】 C
【解析】 化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。
2. 下列伴随的能量变化中，属于反应热的是( ) A．形成1 mol H—Cl键放出的能量 B．石墨转变成金刚石吸收的能量 C． Na变成Na吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 【答案】 B
【解析】 A项，不是完整的化学反应，反应热指反应过程中能量的变化；B项，石墨转化为金刚石是化学反应；C项，不是完整的化学反应；D项，状态的改变属于物理变化。
3．下列说法不正确的是( )
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C．放热反应都不需要加热就能发生
1
＋
D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 【答案】 C
【解析】 化学反应中既有物质变化，又有能量变化，A正确；ΔH>0的反应为吸热反应，则反应物的能量小于生成物的能量，B正确；有些放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；有些吸热反应如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl在常温下就能反应，D正确。
4．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( ) A．放热反应的发生无须任何条件
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C．化学反应过程都伴随着能量的变化 D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应 【答案】 C
【解析】 放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C项正确；H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D项错误。
5.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则( )
A．N4的熔点比P4高
B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物
D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 【答案】 D
【解析】 N4与白磷(P4)结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g) ΔH，有ΔH＝6×193 kJ·mol－2×941 kJ·mol＝－724 kJ·mol，故B项错误，D项正确。
2
－1
－1
－1
6．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol1，下列说法正确的是( ) A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收 270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 【答案】 C
【解析】 在热化学方程式中，ΔH的值与具体化学反应相对应，各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，故A、D错误；HF(g)―→HF(l)会放出热量，故B项中放出热量应大于270 kJ，B错；因该反应放热，故C正确。
7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中?和代表不同元素的原子。
－
下列关于此反应说法错误的是( ) A．一定属于吸热反应 C．一定属于氧化还原反应 【答案】 A
【解析】 根据示意图可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A项，该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑的反应是放热反应，错误；B项，根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，正确；C项，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D项，反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。
8.下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是( )
B．一定属于可逆反应 D．一定属于分解反应
3
【答案】 B
9．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol1，H—N键键能为391 kJ·mol1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1。则 N≡N键的键能是( )
A．431 kJ·mol1 B．945.6 kJ·mol1 C．649 kJ·mol1 D．896 kJ·mol1 【答案】 B
【解析】 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和ΔH＝3×E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)＝3×436 kJ·mol＋E(N≡N)－6×391 kJ·mol＝－92.4 kJ·mol，所以E(N≡N)＝－92.4 kJ·mol
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－
＋6×391 kJ·mol－3×436 kJ·mol＝945.6 kJ·mol。 10．化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
－1－1－1
A．N2(g)＋3H2(g)B．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol1 2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol1
4
－
－
13
C.N2(g)＋H2(g)2213
D.N2(g)＋H2(g)22【答案】 A
NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol1
－
NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol1
－
13
【解析】 mol N2(g)与 mol H2(g)完全反应生成1 mol NH3(g)时放热(b－a)kJ，生
22成1 mol NH3(l)时放热(b＋c－a)kJ，故A正确。
11．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol1 5－
B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol1
2C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol1 【答案】 A
【解析】 乙炔燃烧是放热反应，ΔH＜0，则排除B、D两选项；又因反应生成1 mol二氧化碳气体时，放出热量为b kJ，则生成4 mol CO2(g)应放出热量4b kJ，故A正确，C不正确。
12．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是( )
A．Q1＋Q2＞Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 【答案】 D
【解析】 该反应放热，根据公式ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，且ΔH＜0，可知(Q1＋Q2)－2Q3＜0，A项正确。
二、非选择题：本题包括4小题，共40分。
5
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B．Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3
1.1.1 《焓变 反应热》人教版高中化学选修4课时训练试题(含解析)
