第二章 物质的分类
第二课时 分散系及其分类 教学过程（PPT辅助教学）
（一）新课引入
【师】上节课我们学习了“简单分类法及其应用”，主要学习了哪几种分类方法呢
【生】单一分类法，交叉分类法，树状分类法。
【师】很好，我们重点学习了交叉分类法还有树状分类法。那我们在学习树状分类法时，我们是对“物质”进行了分类。大家回忆一下物质是怎样分的。我们把物质分为了纯净物还有混合物，纯净物又分为了单质还有化合物，单质、化合物又进行了细分对吧。那在物质这颗大树中，纯净物这个树枝长得很茂密，而混合物就有点稀疏了。那这节课我们就一起来学习关于混合物的知识点，分散系及其分类，让混合物这个枝杈也能很好的开枝散叶下去。 （二）新课教学
【师】那什么叫做分散系呢请同学们翻开课本25面，认真阅读最后一段，找出找出分散系的概念以及分散系的组成。 【板书】分散系及其分类
【师】有没有同学能告诉我分散系的概念及其组成好，请xx同学。 【生】把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。它是由分散质和分散剂组成的。 【师】那分散质和分散剂又是怎样定义的
【生】分散质：被分散的物质
分散剂：起容纳分散质作用的物质 【师】很好。（PPT出概念）
【板书】1.分散系 分散质
分散剂 【PPT】CuSO4溶液、泥水
【师】像CuSO4溶液、泥水，都是分散系，那他们的分散质和分散剂分别是什么的CuSO4溶液，我们是把CuSO4固体分散在水中的，所以在这个分散系中，CuSO4固体是充当了分散质，而水是分散剂；那泥水就是把泥沙分散在水中，所以泥沙充当了 【生】分散质。 【师】而水就是 【生}分散剂。
【师】很好。其实在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，空气的分散质就是氧气、二氧化碳、还有稀有气体，固体小颗粒等等，而分散剂是氮气；还有酒精溶液，分散质是酒精，分散剂是水。可能有同学不明白，为什么不能反过来，氮气为分散质，而氧气这些为分散剂；酒精为分散剂，而水为分散质，对吧。 【生】嗯。
【师】其实我们在分析分散系时，是需要遵守这样的规则的。（PPT出规则）量多的为分散剂，量少的为分散质；而当有水存在时，一般水为分散剂。这是书本上没有的，同学们把规则做下笔记。
那我们举的这些例子中，分散质与分散剂都有不同的状态，我们知道物质有三态，气态、液态还有固态。那如果分散系按分散质、分散剂所存在的状态不同来分类的话，可以怎样分分为几种呢 【PPT】 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 【生】9种。 【板书】2.分类
①按分散质、分散系状态分：9种
【师】很好，按照分散质、分散剂的状态，可以分为9种情况。那现在大家思考下，尝试分别举出例子。（PPT图片）气气，就有我们周围的空气，气液就有同学们喜欢喝的碳酸饮料，打开可乐的时候，是不是就会有气体冒出来呀气固就有面包，面包是不是蓬松的，里面是有气体的，而液气呢，就有云、雾，其实云雾是聚集的液滴，分散在大气层和空气中，液液就有我们刚开始说的酒精溶液，液固呢，就有吸水后硅胶，实验室的干燥剂硅胶同学们有没有看过啊，干燥的硅胶是蓝色的，吸水后就变成紫色或粉红色，还有湿纸巾也是属于液固，那固气有什么例子呢像黑板前这里是不是有粉笔灰分散在空气中啊，这也属于固气，而固液，那就溶液举例啦，想泥水、CuSO4溶液、盐水、糖水都是啦，固固有什么，合金。合金是两种或两种不同金属或金属与非金属在高温下熔融在一起的，所以它是属于固固的，还有有
色玻璃，有色玻璃就是金属氧化物融进普通玻璃里面的，也是属于固固。
其实生活当中，我们最常见的分散系通常分散剂是液态的，那当分散剂是液态时，又可以怎样分类呢同学们仔细阅读26面第二段，看看可以怎么分。
请xx同学回答一下能够按什么标准来分呢
【生】当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和溶液。
【师】很好。当分散剂为液态时，我们就可以按照散质粒子直径的大小把分散系分为溶液、胶体还有浊液。当粒子直径小于1nm时，我们就把它归为溶液，而大于100nm的，就归为浊液，在1nm到100nm之间的，就归为胶体。
【板书】②当分散剂是液态时，按分散质粒子大小分
溶液 胶体 浊液 【师】分散质粒子直径的大小是溶液、胶体、浊液的本质区别。 d/nm
1nm 100nm 【PPT】 （表格在课堂中随进度完成）
鉴别 分散系 粒子直径 外观 稳定性 能否通过滤纸 溶液 胶体 浊液 d<1nm 1nm
【师】是的，因为胶体是我们所陌生的，那要想研究胶体，就必须向得到它，现在同学们仔细阅读科学探究1，然后我们一直通过视频来了解Fe(OH)3胶体的制备。
【PPT】播放Fe(OH)3胶体的制备的视频。
【师】先煮沸烧杯中的蒸馏水，往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色便停止加热。在这个实验过程，同学们要注意一下几个点，蒸馏水、沸水、饱和FeCl3溶液、停止加热，继续加热会怎样还有一个就是这个过程是没有用玻璃棒进行搅拌的。在沸水中滴加主要是高温促进水解，而饱和FeCl3溶液则是因为量少不容易聚集成胶体。 【板书】2.胶体 （1）Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl
【师】这是制备Fe(OH)3胶体的化学方程式，书本没有，大家抄一下。这里老师要强调的是加热条件，还是这里生成的Fe(OH)3胶体不可以打沉淀符号，而应该在后面打括号，注明是胶体。
分散系及其分类详细优秀教案
