2020-2021学年上学期高一第一次月考备考金卷
化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
号位2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 封座 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
密 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 号不场
考 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是 订 A．汽油失火时，立即用水灭火
B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人 装C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
号证D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道 考准2．下列实验操作中，不合理的是
只
卷 名姓A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 此 B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．粗盐提纯，选①和② 级班3.下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲阱（C2H2N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。
下列叙述中正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol?1 D．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，11.2L H2O含有的电子数为5NA C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA D．常温下，28g N2和CO混合气体中原子个数为NA 6．下列叙述正确的是
A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等
D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
7．硝酸铵钙??5Ca?NO3?2?NH4NO3?10H2O??是一种新型高效复合肥料，具有生产工艺简单，成本低廉，经济效益高等多方面的优点。在实验室模拟合成硝酸铵钙的流程如图所示，下列说法错误的是
A．若要加快“过滤”的速率，可以采用抽滤的方法
B．“蒸发”时所用的坩埚应该放置在泥三角上 C．“结晶”时为防止晶体脱水通常采用降温结晶的方式 D．加入碳酸钙的目的之一是调节铵钙比 8．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3mol·L?1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO24?
总物质的量为0.9mol
B．10℃时0.35mol·L?1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·
L?1 C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L?1
D．50mL 1mol·L?1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L?1MgCl2溶液中，Cl?物质的量浓度相等 9．NA为阿伏加德罗常数的数值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A． B． C． D．
10．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br?、Cl?的物质的量浓度之比不可能出现的是 A．5∶3∶2 B．3∶2∶1 C．5∶4∶1 D．3∶2∶2
11．某溶液中含有大量的Cl?、CO23?、OH?等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三
种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．④②③②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．①②④②③
12．某同学用碳酸钠固体配制0.10mol·L?1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有
A．5处 B．4处 C．3处 D．2处
13．在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C），则A、B、C分别是
A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2
D．NH3、O2、NO2
14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面
15．将浓度为2c mol·L?1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L?1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（已知：氨水的浓度越大密度越小）
A．a=2b B．2b＞a＞b C．a＞2b D．不能比较
16．在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为
A．4.48 L B．2.24 L C．11.2 L D．5.6 L 二、非选择题（共6小题，52分）
17．I．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____（填序号）。 （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___（填名称）。 （4）在配制溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。
（5）仪器上标有温度的是____（填序号）。
Ⅱ．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号．．填在横线上。 A．萃取分液；B．升华；C．结晶；D．分液；E．蒸馏；F．过滤。
（1）___分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）____分离水和汽油的混合物。
（4）___分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。
18．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。 (3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。
(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。
(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．定容时俯视刻度线 c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
19．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______________(填字母)。 a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯 (2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____________(填字母)。 A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有____、_____。
(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________。
20．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)+3O2(g) =====点燃
XO2(g)+2YO2(g)（l代表液体，g代表气体）
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56g·
L?1。 （1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是__________。 （2）化合物XY2的摩尔质量是__________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。
21．(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。 (2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。
(3)0.05mol的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同。 (4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为_____。
(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl?的物质的量浓度为_____。
(6)质量分数为98%，密度为1.84g·cm?3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。 (7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。
22．现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。
（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）将混合气体依次通过上图所示装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为______________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
2020-2021学年上学期高一第一次月考备考金卷
化学答案（B）
1.【答案】B
【解析】汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，选项A错误；给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，选项B正确；皮肤上不小心沾上浓硫酸，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，选项C错误；硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应倒入指定的容器内，选项D错误。答案选B。
2.【答案】A
【解析】洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，用玻璃棒搅拌可能会搅坏滤纸，所以，不能用玻璃棒搅拌，故A错误；用CCl4从碘水中提取碘需要经过萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，故B正确；蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2
3，液体也不能蒸干，故C正确；粗盐提纯，应先用过滤方法除去不溶性杂质，后蒸发结晶，故D正确。
3.【答案】B
【解析】蒸发时等大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误；答案选B。
4.【答案】D
【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60g·
mol?1，6g偏二甲肼的物质的量为6g60g?mol?1?0.1mol，含
有偏二甲肼分子的数目为0.1mol?N?1Amol?0.1NA，1mol偏二甲肼的质量为60g，6.02?1023个偏二
甲肼分子的物质的量为1mol，其质量为1mol?60g?mol?1?60g，故答案为D。
5.【答案】C
【解析】常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，故A错误；标况下水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故B错误；64g SO2的物质的量为64g64g/mol=1mol，所含原子的物质的量为1mol×3=3mol，即3NA，故C正确；N2和CO的摩尔质量均
为28g/mol，所以28g N28g2和CO混合气体中分子的物质的量为
28g/mol=1mol，N2和CO均为双原子分子，所含原子个数为2 NA，故D错误；答案为C。
6.【答案】A
【解析】根据阿伏加德罗定律，同体积的一氧化碳和氧气的物质的量相等。因为一氧化碳的摩尔质量比氧气的小，因此同体积的一氧化碳气体一定比氧气的质量小，故A正确；已知N=n·NA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，原子数之比为5∶2，故B错误；同温同压下的一氧化碳气体和氮气，因体积未知，质量并一定相等，故C错误；根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，分子数目一定相等，但原子数目不一定相等，因为一个分子含有的原子个数不一定相等，故D错误；答案选A。
7.【答案】B
【解析】粗硝酸钙（含硝酸钙、难溶物及硝酸）加水溶解，过滤得含硝酸钙和硝酸的溶液，加入碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再通入氨气中和硝酸生成硝酸铵，最终所得的溶液为硝酸钙和硝酸铵的混合溶液，蒸发结晶得到硝酸铵钙[5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O]晶体。蒸发所用仪器为蒸发皿，坩埚用于固体加热分解，故B错误；故答案为B。
8.【答案】B
【解析】没有注明溶液的体积，故A错误；10℃时0.35mol·
L?1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液，故其浓度仍为0.35mol·L?1，B正确；用1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的体积并不是1L，故C错误；50mL 1mol·L?1的KCl溶液中Cl?物质的量浓度为1mol·L?1，而100mL 0.25mol·L?1 MgCl2溶液中，Cl?物质的量浓度为0.5mol/L，故D错误。
9.【答案】A
【解析】a g某气体中含有的分子数为b，则c g气体含有的分子数为，c g该气体的物质的量
为
mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，所以A正确；
答案选A。
10.【答案】D
【解析】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c(Na+)=c(Br?)+c(Cl?)。A．Na+、Br?、Cl?
的物质的量浓度之比为5∶3∶2，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl?)，故A不选；B．Na+、Br?、Cl?的物质的量浓度之比为3∶2∶1，则c(Na+)=c(Br?)+c(Cl?)，故B不选；C．Na+、Br?、Cl?的物质的量浓度
(新课标I)2020-2021学年上学期高一第一次月考备考金卷 化学(B卷)
