化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共81.0分） 1. 下列说法错误的是
A. 铜锌原电池工作时，铜作正极
在两个电极上除去 B. 铅蓄电池充电时，
C. 铁钉上镀铜时，应将铁钉与直流电源的负极相连 D. 电解法精炼粗铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 【答案】D
【解析】解：原电池中易失电子的电极为负极，得电子的电极为正极，铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，故A正确； B.铅蓄电池充电时，阳极上发生反应为：，阴极发生反应为：，所以在两个电极上除去，故B正确；
C.铁钉上镀铜时，铁钉作阴极、Cu作阳极，阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极，则铁钉与电源负极相连，故C正确；
D.电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属失电子进入溶液，阴极上只有铜离子得电子生成Cu，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故D错误； 故选：D。
A.原电池中易失电子的电极为负极，得电子的电极为正极； B.铅蓄电池充电时，阳极上发生反应为：，阴极发生反应为：；
C.铁钉上镀铜时，铁钉作阴极、Cu作阳极，阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极； D.电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属失电子进入溶液，阴极上只有铜离子得电子生成Cu。
本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断及正负极上发生的反应、电解精炼原理是解本题关键，侧重考查基础知识的灵活运用，难点是电极反应式的书写，注意D溶液中离子变化，题目难度不大。
2. 化学在生产和日常生活中有着重要应用．下列说法不正确的是
不能与混合使用 A. 施肥时，草木灰有效成份
B. 热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质 C. 在服用胃舒平主要成分有氢氧化铝期间可以食用醋、可乐等食品 D. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 【答案】C
【解析】解：碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰有效成分为不能与混合使用，故A正确；
B.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸钠水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解彻底，故B正确；
C.食用醋、可乐等酸性溶液能与氢氧化铝反应，会降低胃舒平的药效，故C错误； D.牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，的溶解度比更小，所以是利用了沉淀转化的原理，故D正确。 故选：C。
A.碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；
B.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性； C.酸性溶液能与氢氧化铝反应；
D.牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石
，使用含氟牙膏会
生成氟磷灰石．
本题考查物质的性质与用途，涉及盐类水解的分析应用、物质的性质、沉淀转化等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
3. 下列说法中正确的是
A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
在光照和点燃条件下的不同 B. 同温同压下，
，则正反应活化能大于 C. 一定条件下，某可逆反应的
，则碳的燃烧热为 D. 已知
【答案】C
【解析】解：需要测定酸、碱及混合后的最高温度，则测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做3组，至少需要测定并记录的温度是9次，故A错误； B.焓变与反应条件无关，则在光照和点燃条件下的相同，故B错误； C.焓变等于正逆反应的活化能之差，可逆反应的，则正反应活化能大于
，故C正确；
D.C的燃烧热中稳定产物为二氧化碳，由，不能确定碳的燃烧热，故D错误； 故选：C。
A.需要测定酸、碱及混合后的最高温度； B.焓变与反应条件无关；
C.焓变等于正逆反应的活化能之差； D.C的燃烧热中稳定产物为二氧化碳。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变、活化能、燃烧热和中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
4. 镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行
，下列说法中正确的是
A. 放电时，Cd为正极
为阴极 B. 充电时，
C. 充电时，阴极反应式为D. 放电时，正极反应式为
【答案】C
【解析】解：放电时Cd化合价由0价变为价，则Cd为负极，故A错误； B.充电时，Ni化合价由价变为价，失电子发生氧化反应，则为阳极，故B错误；
C.充电时，Cd元素化合价由价变为0价，则阴极上应式为，故C正确；
D.放电时，正极上Ni得电子发生还原反应，电极反应式为故D错误；
得电子发生还原反应，电极反
，
故选：C。
A.放电时Cd失电子发生氧化反应；
B.充电时，阴极上得电子发生还原反应；
C.充电时，Cd元素化合价由价变为0价，则阴极上得电子发生还原反应； D.放电时，正极上Ni得电子发生还原反应。
本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，为高频考点，明确电极上得失电子及发生的反应类型是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。
5. 向溶液中加入少量KI溶液，发生了如下反应i。
； 分解反应过程中能量变化和不同时刻
测得生成的体积已折算标准状况如下。下列判断错误的是
0 5 10 15 20
A. 反应i是放热反应，反应ii是吸热反应
的分解速率 B. 从图中可以看出，KI能加快
的平均反应速率：C.
在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性 D.
【答案】A
【解析】解：反应物比生成物总能量大，反应ii是放热反应，故A错误； B.有KI可降低反应的活化能，加快的分解速率，故B正确； C.
的平均反应速率：
，故C正
确；
D.O元素的化合价升高也降低，既体现了氧化性，又体现了还原性，故D正确； 故选：A。
A.反应物比生成物总能量大； B.有KI可降低反应的活化能； C.结合
计算；
D.O元素的化合价升高也降低。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂对反应的影响、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
6. 下列实验操作或现象用平衡移动原理解释错误的是A.卤化银沉淀的转化 B.淀粉在不同条件下水解 C.配制溶液 D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 C. C
D. D
A. A B. B
【答案】B
【解析】解：发生沉淀的转化，为沉淀溶解平衡移动，故A不选； B.淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解，与平衡移动无关，故B选； C.盐酸溶解可抑制铁离子水解，为水解平衡移动，故C不选； D.密闭环境下，增大压强可促进二氧化碳的溶解，减小压强二氧化碳逸出，为溶解平衡移动，故D不选； 故选：B。
A.发生沉淀的转化；
B.淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解； C.盐酸溶解可抑制铁离子水解；
D.密闭环境下，增大压强可促进二氧化碳的溶解。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、平衡移动原理的应用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7. 关于浓度均为的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正
确的是
： A.
： B. 水电离出的
C. 和等体积混合的溶液：D. 和等体积混合后的溶液：
【答案】B
【解析】解：氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的，氨水为弱电解质只有少量的
产生，则：，故A正确； B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的
：，故B错误；
C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，
，故C正确；
D.和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则
，故D正确；
故选：B。
A.氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；
B.盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小； C.和等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；
D.和等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解． 本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．
8. 相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器 编号
起始时各物质的物质的量
0
1
3
达平衡时体系能量的变化 放出热量：放出热量：Q
下列叙述不正确的是
A. 容器、中反应的平衡常数相等
B. 平衡时，两个容器中
的体积分数均为
C. 容器中达平衡时放出的热量
，则平衡时放出的热量小于D. 若容器体积为
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点。 【解答】
A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确； B、
容器中放出
热量，则生成氨气的物质的量为：
，利用三
段式法计算：
起始：1mol 3mol 0
转化：
平衡：平衡时，
容器中
，
的体积分数等于气体的物质的量分数
从等效平衡的角度分析，、和相当于、，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确； C、与达到相同的平衡状态，平衡时为，则中再正向转化生成即达到平衡，放出热量为D、若容器热量小于
中的，故C错误；
体积为，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的
，故D正确。
四川省凉山州2019-2020学年高二上学期期末模拟(一)化学试卷 Word版含答案 (1)
