（
5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的
是 。 三、实验题(本题包括4个小题，共20分)
25.（7分） 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
(1) 金属镁与热水反应的化学方程式为： ； (2) 溶液的红色褪去说明溶液的碱性_ __；
(3) 据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①___ _；② ；
（4） 设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。
26. 某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：
(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：______________________。 (2)实验中澄清石灰水作用是_______________________。
(3)图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是_________________。实验时应先点燃第_____个酒精灯。
(4)图乙与图甲相比，它的主要优点是__________________。
27.（4分）全世界每年因锈蚀损失的钢铁占世界产量的1/4。小明同学想探究铁生锈的条件，他将三枚干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管（如右图所示），定期观察并记录现象。请回答下列问题：
（1）一周后，观察到试管中铁钉生锈的是 。由此得出铁生锈的主要条件是（填具体物质） 。
（2）根据生锈条件，试分析厨房里用的刀可以采用哪些防锈措施？ 。
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（3）某化学兴趣小组在对该市火力发电厂的调查与研究中发现该厂周围的铁件腐蚀情况比其它地方严重。请你参与他们的研究活动，大胆分析其原因。 。
。
28. （3分）为了探究影响金属与酸反应反应快慢的因素，进行以下实验： 实验序号 1 2 3 实验过程 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： （1） 。 （2） 。 （3） 。 四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
29．（4分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100，
（1）写出该氧化镍样品的化学式 。 （2）试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比 。
30．（6分）工业上用CO和H2在170°C～200°C温度下，用钴做催化剂，剂时，可以反应生成n=5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
（1）写出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式____ __。
（2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的
实验现象 镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 10%盐酸产生气体快 2。试通过计算来说明这时有无汽油生成。 5（3）要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是______ 。
附加题（10分，不计入总分）
(14分)煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。下图是煤化工产业链的一
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部分。
试用所学知识，解决下列问题：
(1)柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是 。
(2)煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤的干馏属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和 存在下与 作用生成液态燃料的过程。
(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60％）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O＝KHCO3＋X↓＋3SiO2↓，则X的化学式为 。 (5)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的化学方程式为 ，第二步反应的化学方程式为 。 （6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝1.25，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间， 原因是 。
温馨提示: n(O2)是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量。n(O2)数目越大，说明氧分子堆积数目越大。
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2015年全国初中化学素质和实验能力测试
(第25届天原杯)复试试题答案
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。) 题号 1 答案 AC 题号 9 答案 C 2 D 10 BD 3 AB 11 A 4 B 12 BD 5 D 13 B 6 B 14 C 7 C 15 AD 8 AD 未注明分值为每空1分，其他正确答案合理即可得分。 16.（2分） Ca(OH)2 CaCO3 17.(5分) CuSO4
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 (2分) CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 (2分)
18.(3分) (1) ①K2O·Al2O3·6SiO2；②Al2O3·2SiO2·2H2O
(2)酸性：H2CO3>H2SiO3，遵循强酸制弱酸的规律
19.(6分) （1） 没有 有 不可恢复
（2） 可恢复
（3） SO2 + Cl2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HCl （2分） 20.(7分) (1) ① SiHCl3+H2 Si+3HCl （2分）
② SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl （2分） 爆炸
(2) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （2分）
21.(3分) （1）不变 （2）变大 （3）变小
解析：
饱和溶液是指该温度下，某种溶质的饱和溶液，即只针对该溶质饱和，对其他溶质并不饱和；通过向溶液中加水或加某种固体时，分析判断溶液中溶质质量的变化，并进一步判断溶液密度的变化，然后再应用阿基米德原理分析解题．
（1）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小．
（2）向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水后，溶液被稀释，溶液密度变小，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变小，故弹簧测力计示数变大．
（3）向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体后，由于该温度下的溶液已针对氯化钠饱和，故加入的氯化钠晶体不会再溶解，溶液质量不变，溶液密度也不变，故悬挂着的物体所受浮力不变，弹簧测力计的示数也不变． 故答案：（1）变小；（2）变大； （3）不变．
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22.(4分) 6.5 2.5 （2分） 5 4 （2分）
解析：
对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成AB的质量：同样生成6gAB，甲实验B的用量为2g、乙实验B的用量为5g，则可得反应生成6gAB时需要消耗B的质量为2g；利用质量守恒定律，可判断生成6gAB时消耗B的质量为2g，则消耗A的质量=6g-2g=4g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4g：2g=2：1；
根据反应中反应物A、B两物质的质量比为2：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成AB的质量7.5g，若A的用量=7.5g×
若B的用量=7.5g×
2=5g，此时B的用量=9g-5g=4g； 31=2.5g，此时A的用量=9g-2.5g=6.5g；因此丙学生实验中A、B的3质量分别为：5、6.5g或4g、2.5g．
答：丙学生实验中A、B的质量分别为：5、6.5g或4g、2.5g． 23.(5分) (1) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2分)
(2) 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑ (2分) (3) +1
解析:
(1)双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2)
(3) 化合物中元素化合价的代数和为零，Cu2S中S的化合价为—2，故Cu的化合价为+1。 24.(5分) (1) ③①②⑤④
(2) 烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶 (3) 相反
(4) 蒸馏烧瓶支管口 （5）防止液体暴沸
解析：
（1）实验的操作顺序是：先组装仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验操作顺序是：③①②⑤④， 故答案为：③①②⑤④；
（2）烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶
（3）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸；
（4）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝，故答案为：相反；
（5）温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故答案为：蒸馏烧瓶支管口； 25.(7分) （1）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
（2）减弱
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全国初中化学竞赛复赛试题（含答案）
