优等学生有些有学习计划，有些没有，而尖子学生则普遍的有中长期的学习计划和短期到一天的学习计划，而且能保质执行，也正是在这种保质保量的计划学习下，尖子学生比优等学生平均每天相对多出了30分钟的学习时间。30分钟时间虽短，但高手之间的较量也恰恰是在这分毫之间。比如说优等学生提高语文是有空时就看一下课外书，而尖子学生则是有较固定的每周阅读量计划，这种随机与计划之间的日积月累的差距就形成了5-10分的差距，而多门功课加起来，30-50分的差距就出来了，于是就区分出了优等学生和尖子学生。
【精】【精】高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力学
案苏教版必修2
学习目标：1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。(重点)2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。3.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。(难点)4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。
[自 主 预 习·探 新 知]
一、共价键与共价化合物 1．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 (2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。如氯化氢的形成过程如下：
2．共价化合物
分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。
微点拨：共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。
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优等学生有些有学习计划，有些没有，而尖子学生则普遍的有中长期的学习计划和短期到一天的学习计划，而且能保质执行，也正是在这种保质保量的计划学习下，尖子学生比优等学生平均每天相对多出了30分钟的学习时间。30分钟时间虽短，但高手之间的较量也恰恰是在这分毫之间。比如说优等学生提高语文是有空时就看一下课外书，而尖子学生则是有较固定的每周阅读量计划，这种随机与计划之间的日积月累的差距就形成了5-10分的差距，而多门功课加起来，30-50分的差距就出来了，于是就区分出了优等学生和尖子学生。
3．结构式
用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。
4．常见共价分子的表示方法
球棍 模型 比例 模型 5.有机物中碳原子的成键方式 二、分子间作用力 1．分子间作用力 (1)概念
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。 (2)特点
①分子间作用力比化学键弱得多。
②分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。 2．氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
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优等学生有些有学习计划，有些没有，而尖子学生则普遍的有中长期的学习计划和短期到一天的学习计划，而且能保质执行，也正是在这种保质保量的计划学习下，尖子学生比优等学生平均每天相对多出了30分钟的学习时间。30分钟时间虽短，但高手之间的较量也恰恰是在这分毫之间。比如说优等学生提高语文是有空时就看一下课外书，而尖子学生则是有较固定的每周阅读量计划，这种随机与计划之间的日积月累的差距就形成了5-10分的差距，而多门功课加起来，30-50分的差距就出来了，于是就区分出了优等学生和尖子学生。
[基础自测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)HCl分子中有一对共用电子对。( ) (2)共价键只存在于共价化合物中。( )
(3)含有共价键的化合物一定是共价化合物。( ) (4)CO2的电子式为。( )
【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)× 2．下列物质中只含有共价键的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 C
3．下列说法正确的是( )
【13572025】
A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同 B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致
D [A项，熔化干冰所克服的作用力是范德华力，熔化NaCl晶体所克服的作用力是离子键，二者不相同，A错；B项，氢键比范德华力强，但它们都属于分子间作用力，B错；C项，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H—O键能大所致，与分子间氢键无关，C错；D项，
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