集宁一中榆树湾校区2020~2021学年第一学期期中考试
高二年级化学试题
本试卷满分为100分 考试时间：100分钟
常用到的元素的相对原子质量：H-1 N-14 注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等 2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷 (选择题 共42分)
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 下列化学反应中，属于放热反应的是（ ） A. Al+稀盐酸 C. KClO3受热分解 【答案】A 【解析】
【详解】A．Al和稀盐酸反应是金属与酸的反应，是放热反应，故A符合题意； B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl(固体)是吸热反应，故B不符合题意；
C．大多数分解反应是吸热反应，KClO3受热分解是吸热反应，故C不符合题意；
D．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应(燃烧除外)是吸热反应，C还原CuO是吸热反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。
2. 肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 mol-1 A. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·mol-1 B. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 C. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 D. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·【答案】C 【解析】
【详解】1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时，可放出16.7kJ
B. Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl（固体） D. C+CuO
的热量，则32g N2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意放热反应，ΔH为“?”，所以，ΔH=?534.4kJ?mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为气态，mol-1，答案选C。 所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·3. 下列溶液一定呈中性的是（ ） A. 使石蕊试液呈紫色的溶液 B. pH=7的溶液
L-1的溶液 C. c（H+）=c（OH-）=10-6mol·
D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】C 【解析】
【详解】A. 使石蕊试液呈紫色的溶液，不一定显中性，A错误；
B. pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是1×10?12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，B错误；
C. c(H+)=c(OH?)=10?6mol/L溶液，C正确；氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性， D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，D错误；故答案为：C。
4. 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是 ( ) ①SO2水溶液 ②NH4Cl溶液 ③NaNO3溶液 ④NaOH溶液 A. ②③ 【答案】B 【解析】
L－1，说明此溶液为酸或碱，①SO2水溶液为H2SO3，故正此溶液中水电离出c(H＋)=10－13mol·
确；②NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋水解，促进水的电离，故②错误；③NaNO3的溶液显中性，故③错误；④NaOH是碱，抑制水的电离，故④正确，综上所述，选项B正确。
5. 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A. 降低温度 【答案】C 【解析】
【详解】A．正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色
B. 增大H2的浓度
C. 增大压强
D. 减小压强
B. ①④
C. ③④
D. ①②
变浅，故A错误；
B．增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误； C．增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确； D．减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。 故选C。
6. 下列属于弱电解质的是 H2O A. NH3·【答案】A 【解析】 【分析】
弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。 【详解】A项、NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确； B项、NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误； C项、NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D项、CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误。 故选A。
【点睛】本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 7. 升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ） A. 降低反应所需的活化能
B. 使反应体系的活化分子百分数增大 C. 体系中活化分子总数不变
D 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大 【答案】B 【解析】
【详解】升高反应的温度，使得各反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞增加，化学反应速率增加。 A．升高温度，不能降低反应的活化能，A项错误；
B．升高反应的温度，使得各反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百
B. NaOH
C. NaCl
D. CH3CH2OH
内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中(西校区)2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
