备战中考化学压轴题专题复习—科普阅读题的综合含答案(1)

由天下分享时间：2025/3/11 15:05:55 加入收藏我要投稿点赞

一、中考初中化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。

你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：分组胃液的pH 受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D >6.0 53 45（84.9%）

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。

（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．均属于盐类或碱类

B．在使用抗酸药时不是用量越多越好

C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙

（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。 A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 C．胃液pH越大越有利于病菌生存

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C 【解析】【分析】【详解】

（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ （2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。

（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误； B、服用药物要适量，正确；

C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选BC。

（5）胃液pH的正常范围在0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选C。

考点：化学用语、化学与健康的知识。

2．阅读资料并回答问题

钠（Na）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点 882.9℃。钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。

(1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是______；

(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：

(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子____(填微粒符号)，并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。方验证预测的实验操作预期现象

案 1 取少量溶液A于试管中，滴入____，振荡观察。取少量溶液A于试管中，滴入____，振荡观察。取少量溶液A于试管中，滴入_____，振荡观察。如果观察到___________则预测成立。 2 如果观察到___________则预测成立。如果观察到________________则预测成立。 3

【答案】隔绝金属钠与氧气(空气) 2Na +2CO2

点燃Na2CO3+CO OH- 酚酞溶液/石蕊溶液

无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝 MgCl2溶液产生白色沉淀 CuSO4溶液产生蓝色沉淀【解析】【详解】

(1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。说明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触；

(2) 因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是2Na +2CO2点燃Na2CO3+CO；

⑶钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【Rb】化学性质与金属钠很相似，根据

，可见无色溶液A中含有OH-；为了验证OH-的存在，可以设计方案1.加入酚酞溶液/石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红/石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含OH-，猜想正确；方案2，加入MgCl2溶液，因为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含OH-，猜想正确；方案3，取少量溶液A于试管中，滴入CuSO4溶液，振荡观察，因为

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含OH-，猜想正确。【点睛】

本题是一道根据提供信息完成任务的题型，读懂信息，是解决问题的关键，难度不大。对于氢氧根离子的鉴定方法有多种。

3．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他

光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。依据文章内容，回答下列问题：

（1）NO的物理性质______________________________。（2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。（3）用化学方程式表示产生NO的过程____________________。（4）NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。

（5）你认为应该如何防止光化学污染____________________。（写一条即可）【答案】无色气体分子构成不同 N2+ O2少汽车尾气的排放【解析】【分析】【详解】

（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。

（2）决定物质的性质的是组成和结构，NO和NO2的化学性质不同的原因分子的构成不同。

（3）产生NO的过程化学方程式：N2+ O2

2NO

2NO 2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2 减

（4）NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2

（5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等

4．阅读下面科普短文。

肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；水性，形成水合肼（N2H4·

易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。依据短文内容，回答下列问题：

（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母序号，下同）。 A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．易分解 D．有刺鼻的气味

（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_____。

（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的_____也具有这些性质。 A．NaCl B．Ca（OH)2C．NaOH D．NaHCO3 （5）肼需要密封保存的原因是______。【答案】AC 液态 2N2H4+N2O4

点燃3Ｎ2↑+4H2O C 有强烈的吸水性；能吸收空气中的

二氧化碳；长期暴露在空气中易分解【解析】【详解】

（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是与氧化铁作用和易分解；（2）熔点1.4℃所以肼在常温下为液态；

（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N2H4+N2O4

点燃3Ｎ2↑+4H2O；

（4）氢氧化钠具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，故选C；

（5）肼需要密封保存的原因是：有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解。

5．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。