必修1化学第一章末质量检测( 一 ) 从实验学化学

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章末质量检测( 一 ) 从实验学化学

时间：90分钟 满分：100分

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列是一些常用的危险品标志，在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是( )

解析：选C 酒精是易燃液体，C项正确。 2．下列说法正确的是( )

A．物质的量是物质粒子的数量的简称

B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量

C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1 mol H2中含2 mol电子

解析：选D 物质的量是一个专有名词，是用来描述一定数量的微观粒子集合体的物理量，不是物质的数量或质量，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错误；每个H2分子中含有2个电子，故6.02×1023个H2分子中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子，D正确。

3．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

解析：选D 过滤操作中，玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸一端，A不符合题意；过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁紧贴达到引流的作用，防止液体飞溅，B不符合题意；分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁紧贴达到引流的作用，防止液体飞溅，C不符合题意；

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用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管不能伸入试管，尖端与试管内壁不接触，防止污染药品，D符合题意。

4．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是( ) A．N2 C．CO2

B．SO2 D．CH4

解析：选B 在标准状况下相同体积的任何气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氮气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2。

5．(2019·云南省楚雄州南华县第一中学月考)下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是( )

A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热 C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶

2

解析：选C 酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；

3蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；蒸馏无须搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确。

6．如果1 L硫酸溶液中含有6.02×1023个H，则该硫酸的浓度是( ) A．2 mol·L1 C．1 mol·L1

－－

＋

B．1.5 mol·L1 D．0.5 mol·L1

－

－

0.5 mol

解析：选D n(H＋)＝1 mol，n(H2SO4)＝0.5 mol，所以c(H2SO4)＝＝0.5 mol·L－1。

1 L7．1 g N2所占有的体积为V L，则N2的摩尔体积为( ) A．28V L/mol 28

C. L/mol V

B．22.4 L/mol V

D. L/mol 28

1 g1VV L

解析：选A 1 g氮气的物质的量为＝ mol，氮气的摩尔体积Vm＝＝＝28 g/mol28n1

mol28

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28V L/mol，A项正确。

8．下列括号中的分离方法运用得当的是( ) A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)

C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的水溶性杂质(萃取)

解析：选C 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故A错误； 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故B错误；碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故C正确；自来水中的杂质可以用蒸馏的方法除去，故D错误。

9．500 mL 2 mol·LA．1 mol C．3 mol

－1

的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是( )

B．2 mol D．1 000 mol

解析：选B n(MgCl2)＝2 mol/L×0.5 L＝1 mol；n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝2 mol，故B正确。 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA B．24 g Mg完全变为Mg2时失去的电子数为NA

C．4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数

D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等

解析：选A A项，48 g O3的物质的量为1 mol，含有的氧原子的物质的量为3 mol，故其氧原子数为3NA，正确；B项，24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为2NA，错误；C项，4 ℃时9 mL H2O的质量为9 g，其物质的量为0.5 mol，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，所含原子数为NA，错误；D项，同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，错误。

11．(2019·广西学业水平测试)常温下，将某溶液中析出的CaCO3沉淀分离出来，应选用下列操作中的( )

＋

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解析：选A 过滤可以将难溶的固体与液体分离，故A正确；蒸发是将溶剂加热蒸发出去，留下溶质，故B错误；分液是将互不相溶的液体分离，故C错误；蒸馏是根据沸点不同将互溶的液体混合物分离，故D错误。

12．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是( )

A．蒸发皿 C．坩埚钳

B．坩埚 D．研钵

解析：选A 这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为2NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L

－1

的MgCl2溶液，含有Cl数为1NA

－

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．标准状况下，17 g OH所含电子数和22.4 L NH3所含质子数均为20NA

解析：选A 64 g二氧化硫的物质的量为1 mol，1 mol二氧化硫中含有2 mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A正确；没有指明氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B错误；标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故C错误；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol，含质子数为10NA；17 g OH－的物质的量为1 mol，含电子数10NA，故D错误。

－

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14．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是( )

A．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3 B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3 C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3 D．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3

解析：选D 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，应先加

－入Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀，除去SO24，然后加入过量的KOH，生成氢氧化镁沉淀，除

去Mg2＋，再加入过量的K2CO3，生成CaCO3和BaCO3沉淀，除去Ca2＋和Ba2＋，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH，注意不能先加K2CO3，否则不能除去过量的Ba2＋，即试剂加入顺序为Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3。

15．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B．25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D．标准状况下，等质量的A和B的体积比为m∶n

解析：选C 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，因此根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量是相等的，所以二者的质量之比是m∶n。所以在质量相等的条件下，二者的分子数之比是n∶m，体积之比也是n∶m；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，即二者的密度之比是m∶n，所以选项C正确，D错误。

二、非选择题(本题共5小题，共55分。)

16．(9分)(2019·江西玉山二中月考)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。