电子微粒总结超全

由天下分享时间：2025/1/24 4:18:08 加入收藏我要投稿点赞

注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O 玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3

20关于气体的全面总结

1．常见气体的制取和检验：(此处略)

2．常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2

难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。 3．常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。 4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

21最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

22有机物之间的类别异构关系

1. 2. 3. 4. 5. ?

分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；分子组成符合CnH2n－2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；分子组成符合CnH2n＋2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚；分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮；分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；

分子组成符合CnH2n－6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

23能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液； 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5.酯化反应:浓硫酸共热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化；7.酚与浓溴水或浓硝酸 8.油酯皂化反应 9.（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

24能发生加成反应的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。

25能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

26能发生缩聚反应的物质 1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2.二元醇和二元羧酸等 27能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛（R－CHO）；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

28能跟钠反应放出H2的物质

A.有机：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸 B,无机：1.水及水溶液； 2.无机酸（弱氧化性酸）； 3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性

29能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机 1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）；3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡胶（聚异戊二烯）；7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等（二）无机1.－2价硫（H2S及硫化物）；2.＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3.＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3；6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3；2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2(以上变色)4．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)；(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)；5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色；6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O；7．Na2CO3等盐：Br2＋H2O==HBr＋HbrO；2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O；HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3；8．AgNO3

30能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）有机1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.苯的同系物；※3.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.酚类；6.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7.煤产品（煤焦油）；8.天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1.氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；2.亚铁盐及氢氧化亚铁；3.－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；4.＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；5.双氧水（H2O2，其中氧为－1价）

31能爆炸的物质1.液氧炸药；2.黑火药(成分有硫、KNO3和木炭)；3.NH4NO3；4.红磷与KClO3

5.TNT(雷汞作引爆剂)；6.硝化甘油；7.火棉；8.氮化银(Ag3N)此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：“点爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；“光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，是一个很关键的危险源，应引起重视。

32六种方法得乙醇 1．乙醇还原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件: Ni△)

2．卤代烃水解法：C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)

3．某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH) 4．乙醇钠水角法：C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH

5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

分子中引入羟基的有机反应类型1.取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；2.加成：烯烃水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H

33官能团的主要化学性质碳碳双键，碳碳三键易发生氧化反应、加成反应、聚合反应

－OH (醇) 与Na反应、催化氧化生成醛、分子内脱水生成烯、与羧酸生成酯。－OH (酚) （弱酸性）与NaOH溶液发生中和反应、取代反应、显色反应。

醛基与H2加成生成醇，被O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化成羧酸。羧基具有酸的通性、与醇发生酯化反应。

酯基酸性条件下水解不彻底，生成羧酸和醇；碱性条件下水解彻底，生成羧酸盐和醇。

34常见有机物之间的转化关系

35化学实验中应掌握的几个分数

1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3