2020-2021学年下学期高三4月月考卷
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
号位2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 封座 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
密 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 号不场
考 一、单选题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
7．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4·7H2O)五斤，硝五斤，将矾 订 炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。 用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误 装的是
号证A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4·4H2O 考准B．该方法所造“强水”为硝酸
只 C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强
D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱
卷 8．蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸()对细菌、真菌等有
名姓杀灭或抑制作用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是 此 A．该有机物的分子式为C9H8O2
B．与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种 C ．能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应 级班D．该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上
9．1919年，卢瑟福做了用α粒子(4 2He)轰击氮wzX原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现
了质子4W2He+ZX?17Y+1Z+11H。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是
A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物 B．Y存在171618z+1Y、z+1Y、z+1Y多种同素异形体 C．17z+1Y与wzX中子数相同
D．X的氧化物的水化物一定属于强酸
10．科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，
下列叙述不正确的是
A．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物 B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I C．反应过程中碳元素的化合价始终不变 D．催化循环的总反应为CHLi、Rh*3OH+CO2+H2
CH3COOH+H2O
11．实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流
B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油 C．酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率
D．试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成
12．某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L?1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L?1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如
图所示。已知：pCl=-lgc(Cl?)，pCrO4=-lgc(CrO24?
)。下列说法不正确的是
A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系 B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点
C．M点溶液中：c(NO?3)＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH?
)
D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10?12
13．某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4、负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱出；放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极；充电时则相反；其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接 B．电池充电时，阳极的电极反应为LiFePO4+xe?=Li1-xFePO4+xLi+ C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 D．充电时，阴极发生氧化反应，电极反应为xLi++xe?+C6=LixC6 二、非选择题（共43分）
26．（14分）二氧化氯(ClO2)是国际公认的绿色消毒剂。常温下ClO2是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，沸点10℃，易溶于水，在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，其溶液于冷暗处相对稳定。某同学在实验室中采用下列装置(夹持仪器已省略)制备ClO2。实验步骤如下： ①按图所示，连接好实验装置并检查装置气密性。
②在装置A三颈烧瓶中先放入10g氯酸钾和9g草酸，然后再加入5mL稀硫酸，控制反应温度在60℃发生反应。装置B盛有冰水用于吸收产生的二氧化氯，为保证安全，所得溶液浓度不超过30%。
③反应发生后，三颈烧瓶中立即产生大量的黄绿色气体，当洗气瓶B中液体由无色变成黄绿色后停止反应。
回答以下问题：
(1)A装置反应过程中有两种气体生成，该反应的离子方程式为______。
(2)若将A中电动搅拌棒换为导气管，通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是______。
(3)装置D中盛有NaOH溶液用来吸收剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反应的离子方程式为______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当
于多少克Cl2的氧化能力，则ClO2的有效氯含量为______(计算结果保留两位小数)。
(5)已知NaClO2在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，若从NaClO2溶液中获得NaClO2，操作步骤为______。 (6)为测定B中所得溶液ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取B中ClO2溶液V1mL加入锥形瓶，并加水稀释到V2 mL； 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置；
步骤3：加入指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V3 mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①步骤1中量取ClO2溶液应使用______(填“酸”或“碱”)式滴定管；步骤3中应选择____做指示剂。 ②原ClO2溶液的浓度为______g/L(用步骤中的字母代数式表示)。 27．（14分）二甲醚是一种重要的化工原料，回答下列问题： (1)已知：①C(s)+
12O2(g)=CO(g) ?H1=-111.8kJ/mol ②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ?H2=130kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ?H3=-90.1kJ/mol ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ?H4=-134kJ/mol
则CH3OCH3(g)+
12O2(g)=2CO(g)+3H2(g) ?H=______kJ/mol；该反应能够自发进行所采用的有利条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在恒温恒压条件下，化工生产上利用二甲醚与氧气为原料制备合成气，实际生产过程中常常添加一定量的水蒸气，其目的是______；研究发现，所得平衡混合气体中H2的体积分数随n(O2)/n(CH3OCH3)变化如图所示，试解释该曲线先变大后减小的原因______。
(3)某温度下，在V L的刚性容器中充入4.0mol CH3OCH3、2.0mol O2及2.0mol H2O(g)，在催化
剂作用下仅发生反应CH13OCH3(g)+2O2(g)
2CO(g)+3H2(g)，实验测得容器中压强与时间变化
如图所示。则前2.0min内该反应速率v(CH3OCH3)=______mol·min?1；该温度下其分压平衡常数Kp=______(kPa)3.5(已知150=12.2)。
(4)二甲醚燃料电池常采用磺酸类质子溶剂，其工作原理如图所示，则负极的电极反应式为______，若消耗标准状况下5.6L O2，则理论上左右两室溶液质量变化的差为______g。
28．（15分）铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：
已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平) 回答下列问题：
（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式： ，高温氧化时可以提高反应速率的方法为 (写出一条即可)。
（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为 ；在实验室中，操作a所用
到的玻璃仪器有 。
（3）Na2CrO4中铬元素化合价为 ；生成1mol Na2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。（4）根据有关国家标准，含CrO2?4的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10?7mol·L?1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×
10?10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于 mol·L?1，废水处理后达到国家标准才能排放。
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
Ⅰ．ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态氧原子核外电子有_______种不同的空间运动状态；基态Ti原子的价电子排布式为_______。
(2)O、P、K、Zn中电负性最小的为_______。
(3)H2O、KH熔点由高到低的顺序为_______，原因是_______。
(4)H2O可与H+结合生成H?3O，水中H?O?H的键角比H?3O中的_______(填“大”或“小”)。
H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4的原因是
_______。
2020-2021学年下学期高三4月月考卷 化学 解析版
