第四节 酸碱中和反应
教学目标：
知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。
过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。 情感、态度和价值观：
1．初步感受对立统一的思想。
2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。 重点和难点： 1.测试方法。
2.活动方式的把握安排。 课时安排：二课时 教学过程：
第一课时
【课前准备】
1．写出下列碱的化学式和其溶解性： 氢氧化铜 ； 氢氧化钠 。
2. 我们知道，土壤呈酸性，可以用 改良土壤。 3.怎样检验碱是否存在呢？ 。 4.试写出下列反应的化学方程式：
(1) NaOH + HCl --- (2) Cu(OH)2 + HCl --- 【导入新课】
蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些 等物质。 【演示实验】
1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？ ；
2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？ ；
【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？ 【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：
1. ；2. 。 一．中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。均放出热量。 【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？ ※（一）提出问题： ； ※（二）猜想与假设： ； ※（三）设计实验方案： ；
※（四） 进行实验探究： 实验内容和步骤 实验现象 实验结论 【实验1】在烧杯中加入氢氧化钠溶液烧杯中液体呈 色；此时氢氧化钠溶10mL，滴加2~3滴酚酞试液，插入一支反应前溶液的温度液呈 性，能温度计，测量溶液的温度。 为 ℃。 使无色酚酞变用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧烧杯内溶液的颜色由 色 成 色。 化钠溶液中，边加边搅拌，观察现象，突然变成 色，反应后 滴到刚好褪色，停止滴入稀盐酸，用温溶液的温度为 ℃。 度计再测量溶液温度。 该反应是 （放或吸）热。 【交流与讨论】
1.在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？ ； 2.在该反应中加入酚酞试液的作用是么？ ； 3.在【实验1】中盐酸为什么逐滴滴入 ？ ； 4.在反应中用玻璃棒搅拌的作用是么？ ； 实验内容和步骤 【实验2】用倾倒方法取【实验1】后所得的溶液于试管中， 用另一支胶头滴管滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色。 实验现象 滴加NaOH溶液后，溶液变为 色。 什
什
【交流与讨论】滴加NaOH后，此时溶液呈 性，说明了什么问题？ 实验内容和步骤 实验现象 【实验3】用玻璃棒蘸取【实验 1】所得的少量溶液在酒精灯上加热蒸玻璃棒上出发，观察实验现象。 现 。 【交流与讨论】这个固体是什么？ 。 ※（五）分析结果，得出结论。
氢氧化钠溶液和稀盐酸 （填能或不能）发生化学变化，产物是 ，其发生的化学方程式为： 。 【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？ 【交流与讨论】
1.在【实验1】中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 。 2.当盐酸和氢氧化钠完全反应时溶液呈 性。此时反 应后溶液中pH= 。 3.在【实验1】中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 。 【归纳1】中和反应概念：
练习1：下列哪些是属于中和反应？为什么？ （1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O （2）Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
（3）3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+8H2O +NO↑ （4）H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
【归纳2】中和反应通式： ，此类反
初中化学74酸碱中和反应教案鲁教版
