教学设计
案例名称 科目 课时 《影响化学平衡的条件》 化学 1课时 教学对象 提供者 吕品 一、教材内容分析 化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。包括： 1、化学反应的可逆性，2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。 3、化学平衡常数，进行简单计算。 4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律。 5、反应速率和化学平衡理论进行的调控生产、生活、科研。 二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观） 1．知识目标 （1）理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。 （2）理解化学平衡移动原理并应用。 （3）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。 2．能力和方法目标 （1）通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。 （2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。 三、学习者特征分析 学生在高一必修1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修4中继续深入学习化学反应速率计算、影响因素及探究、碰撞理论、活化能。可逆反应及特点，化学平衡状态及特点、勒夏特列平衡移动原理，转化率的计算，化学平衡常数及化学反应的方向判断。溶解结晶平衡、电离平衡、水解平衡、难溶电解质溶解平衡等知识。通过本节复习，对化学平衡的认识有进一步的深入和提高，形成知识网络。 四、教学重点、难点 教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响 教学难点：浓度和压强对化学平衡的影响、剖析化学平衡图像问题。 五、教学方法 思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法 实验探究法 六、教学过程 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 时间 1.影响化学反应速率的因素有哪些？ 2.什么是化学平衡，化学平衡时有旧知回顾 哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？ 导入新3.如果我们向一个处于化学平衡课： 的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡相联系）。 从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、 压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。 [板书] 第三节 影响化学平衡的条件 一 浓度对化学平衡的影响 [提出]浓度是否会影响平衡 [演示]将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,观察现象,给出信息，判断反应物的反应量变化情况 [预测]往混合溶液中继续滴加1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象 回答:平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等 回答：改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡， 创设情景 复习巩固 化学平衡的 基本概念 创设情景 ，引入 基本概念 新课 学习 创设情景，互动合作 设计思路引导—按给出的化学方程—通过改变反应式进行计算，得出物或生成物的浓FeCl3过量的结论 度来观察化学平 衡是否改变，如何移动？→实验 现象具有可视讨论，并给出可能性、可比性、要情况 能通过现象说明 平衡的移动方 向。→联想到是观察溶液颜色变化 否可用颜色的变化说明浓度的变 化（浓度越大颜[演示] 往KSCN与FeCl3的混合溶液 色越深）→提供中滴加1mol/L KSCN，观察现象 实验药品和工具学生讨论分析 →进行实验。 [探讨] 溶液颜色加深，原混合液中过量的 FeCl3，和加入KSCN溶液继续反应， 认真记笔记并回答老师的提问。 使生成物浓度增加，溶液颜色加深，观察溶液颜色变化 你赞同该看法吗？
[演示]
往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象
[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化
[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方
高温 2Fe+3CO2 向移动 Fe2O3+3CO [思考]在 的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量?
①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度；
②生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。
根据表2—1实验总结压强对平衡的
影响 并画出图像
在其他条件不变的情况下
增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
深入探索化学平
衡的标志
小组互助合作学
习
培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好
学习习惯
小节
理解浓度对化学平衡影响注意要点
并画出图像
深入探索化学平
衡的标志
小组互助合作学
习
培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好
学习习惯
在密团容器中充入1molCD和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时+生成了2/3molCO2（反应为CO+H20（气）?CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是 [ B ] 布置作业 课后练习2、3 知识反馈认真做题，听取老巩固 A．0.5mol B．0.95mol C．1mol 师的分析 新课 D．2/3mol 分析 起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1． 七、板书设计 第三节 影响化学平衡的条件 化学平衡移动 改变条件 新化学平衡 旧化学平衡 一、浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。 二、压强对化学平衡的影响（气体） 增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。 减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。 八、教学反思
化学平衡移动教学设计
