高中化学选修3教案：第三章+第二节+分子晶体与原子晶体(教案)

A、CH4·14H2O B、 CH4·8H2O C、 CH4·(23/3)H2O D、 CH4·6H2O 解析：ＣＨ4分子为正四面体构型，是含有极性键的非极性分子，Ｈ２Ｏ分子为折线型，是极性分子。第1题D正确。第2题中ＣＨ4和Ｈ２Ｏ的个数比为6∶（46＋2）＝1∶8，Ｂ正确。 第二节 分子晶体与原子晶体 一、分子晶体 1、分子晶体： 知 识 结 构 与 板 书 设 计 (1) 定义:由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 (2) 构成微粒：分子 (3) 微粒间的作用 2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小，固体和熔融状态下都不导电。 3、常见分子晶体分类： (1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物 (4)几乎所有的酸 (5)绝大多数有机物的晶体。 4、分子晶体结构特点： （1）分子密堆积： ① C60 ② 干冰：CO2的晶体。分子间存在范德华力，熔点低，易升华，制冷剂。 （2）冰的晶体：氢键型晶体、每个水分子周围只有4个紧邻的水分子、正四面体形。特点：4℃密度最大。

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