2020年高考化学金属及其化合物复习专题卷（附答案）
一、单选题
1.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A. 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂 B. 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料 C. 硅是太阳能电池的常用材料
D. 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
2.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（ ） 事 实 推 测 A ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材同族 82Pb 的单质是半导体材料 料 B HI 在 230℃时分解，HCl 在 1500℃时分解 HF 分解温度大于 1500℃ C H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸 D Na、Al 通常用电解法冶炼 HClO4 是强酸 Mg 可用电解法冶炼 A. A B. B C. C D. D 3.根据如图实验所得推论不合理的是（ ）
已知：苯酚的熔点为 43℃
A. 试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠 B. 试管 b、c 中生成的气体均有 H2 C. 苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强
D. 羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂
4.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A. 3 mol·L-1盐酸 B. 4 mol·L－1 HNO3溶液 C. 8 mol·L－1NaOH溶液 D. 18 mol·L－1 H2SO4溶液
5.28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（ ）
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A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol
D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g
6.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示
下列有关说法不正确的是( )
A. 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1 B. 0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋ =H2O
C. 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1 D. 纵坐标中a的数值为224
7.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
8.常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤. 9.等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比( )
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 1：2 10.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D. Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 11.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ）
A. 热分解法 B. 热还原法 C. 结晶法 D. 电解法 12.除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是( ) A. CO2(HCl)：饱和 NaHCO3溶液 B. FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉 C. CuO(Al2O3)：NaOH溶液 D. NaOH溶液( Na2CO3)：盐酸 13.下列有关图像的说法正确的是（ ）
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A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D. 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法 14.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是( ) A. Na+O2 B. C+O2 C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O2+CO2 15.从海水中提镁，正确的方法是（ ） A. 海水 C. 海水 D. 海水
Mg(OH)2 Mg(OH)2
Mg B. 海水 MgO
Mg
MgCl2
Mg
Mg(OH)2溶液
MgCl2
Mg
Mg(OH)2溶液 MgCl2溶液
16.下列说法正确的是（ ）
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3 ， 可配制成溶液通入过量的CO2 ， 再低温结晶得到提纯。 A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ①②⑦ D. ③④⑥ 17.下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是( ) A. 焰色反应是化学变化 B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+， 没有K+ 18.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1 ， c(SO42-)＝6.5 mol·L－1 ， 若将200 mL此混L－1氢氧化钠溶液的体积是（ ） 合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·
A. 0.5 L B. 1.625 L C. 1.8 L D. 2 L
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19.某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是( )
A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+ C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L
二、综合题（共4题；共17分）
20.将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。
请填写下列空白：
（1）图中B点沉淀的成分________(填化学式)
（2）写出AB段发生反应的离子方程式________，________ ； （3）写出BC段发生反应的离子方程式________； （4）合金中铝的质量为________；
（5）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是________ 。
21.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO4·7H2O(绿矾)的流程如下：
（1）实验室中操作①的名称为________。所需的玻璃仪器有烧杯、________、________。 （2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为________。
（3）加入滤渣Ⅰ中的试剂a是________，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有________。 （4）试剂b为________。
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（5）滤渣Ⅲ中的主要成分是________。操作④隔绝空气的目的是________。
22.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷线路时，要用过量的氯化铁溶液作为腐蚀液，使铜转化为氯化铜，所得废液经处理后可循环利用。请完成下列空白 （1）在FeCl3溶液腐蚀铜的反应中离子方程式为________ 。
（2）从保护环境和节约资源的角度考虑，废液A不应作为废液排放。某化学兴趣小组的同学向废液A中加入某种足量的金属粉末，充分反应后，过滤，回收了铜，得到废液B。此过程中有关反应的离子方程式为________ 、________。
该小组的同学为了重新得到腐蚀液，又向废液B中通入一种气体，该气体参与反应的化学方程式是________ 。
（3）若利用500mL2mol/L的FeCl3溶液刻制印刷线路，并循环使用废液，当初次使用的FeCl3溶液恰好完全反应，可回收铜的质量为________。
23.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图
请回答下列问题：
（1）纯净的氧化铝俗称________，属于________晶体。写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。电解熔融的氧化铝时，物质α是________，其作用是________。
（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：________、趁热过滤、________、________。
（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化学键是________、________（如有共价键须标明极性还是非极性）。 CaO、CO2的电子式分别为________、________。
三、推断题（共2题；共10分）
24.已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。 （1）B的俗名为________。
（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是________，A与水蒸气反应的化学方程式为________，该反应类型属于________（填基本反应类型） （3）E生成F可观察到的现象________，化学方程式为________。 （4）写出B→C化学方程式为________，C→D的离子方程式为________。
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2020年高考化学金属及其化合物复习专题卷(附答案)
