题型十三 表格实验分析型
1.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)下列实验现象与对应结论均正确的是( ) 选项 A 操作 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 现象 溶液变为黄色 结论 氧化性：H2O2>Fe 氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸 溴在苯中的溶解度远大于水中 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 3＋B 溶液变浑浊 液体出现分层，上层有颜色，下层接近无色 溶液变成蓝色 C 向溴水中滴加苯 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中 D 答案 C
解析 A项，Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3，因此溶液变为黄色有可能是HNO3氧化Fe，错误；B项，盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用来比较氯和硅的非金属性强弱，错误；D项，过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，最终会褪色，错误。 2.(2018·河南省名校高三压轴第二次考试)下列实验操作、现象以及原因完全对应的是( )
实验操作 室温下，向浓度均为0.01 A mol·L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 B 将水蒸气通过灼热的铁粉 向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液 相同温度下，将相同大小钠D 块分别加到水、醋酸、乙醇中 答案 C
解析 A项，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能产生白色沉淀，所以出现白色沉淀，不
1
－12＋
实验现象 原因 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)
的Fe3O4固体和H2，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，错误；C项，淀粉水解时加入H2SO4作催化剂，银氨溶液呈碱性，向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂H2SO4与银氨溶液发生了反应，正确；D项，相同温度下将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸＞水＞乙醇，说明羟基氢的活性：醋酸＞水＞乙醇，乙醇属于非电解质，不能电离出H，错误。
3.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)下列实验方案能达到相应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案 将混合物投入足量NaOH溶液中然A 分离Fe2O3、Al2O3 后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 向浓度均为0.1 mol·L的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 －1＋
2－2＋2＋
B C 证明：Ksp(Ag2CrO4) 解析 A项，Fe2O3和Al2O3的混合物中加入NaOH溶液，Al2O3与NaOH发生反应Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，Fe2O3难溶于NaOH溶液，过滤洗涤得到Fe2O3，将NaAlO2溶液蒸发、灼烧最终得到的固体为NaAlO2，不能获得Al2O3，错误；B项，淀粉水解时用稀硫酸作催化剂，淀粉水解液呈酸性，向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2与酸发生中和反应，不能检验葡萄糖，用新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖必须在碱性条件下，错误；C项，由于AgCl与Ag2CrO4类型不同，不能由生成沉淀的先后说明AgCl、Ag2CrO4溶度积常数的大小，错误；D项，若紫红色褪去，FeCl2晶体没有完全变质，若紫红色不褪，FeCl2晶体完全变质，正确。 4.(2018·莆田市高三下学期第二次质量测试)下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是( ) 选项 A 实验操作和现象 常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB 结论 相同条件下，在水中HA电离程度大于HB 2 B 常温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L HSO3的电离能力大于水解能NaHSO3溶液的pH约为5 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得力 －1－C 淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将淡蓝色液体属于胶体 D 湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明显现象 X溶液中无NH4 ＋ 答案 D 解析 A项，等浓度的NaA和NaB溶液，pH：NaA小于NaB，说明弱酸根离子发生水解，根据越弱越水解，溶液碱性越强，可知弱酸的酸性HA大于HB，正确；B项，题给实验说明溶液显酸性，c(H)>c(OH)，HSO3的电离能力大于水解能力，正确；C项，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔效应，则淡蓝色液体属于胶体，正确；D项，氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。 5.(2018·吉林省白城市通渭县三校高三模拟)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 A 实验目的 提纯氯气 －1＋ － － 实验操作 将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 配制100 mL 1.0 mol·L 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mLCuSO4溶液 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 向Na2SiO3溶液(饱和溶液1∶2用水稀释)C 制备硅酸胶体 中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失 D 答案 C 证明金属性：Fe＞Cu 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生 解析 A项，氯气通入溶液中生成的盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、二氧化碳，错误；B项，配制溶液时不能把固体直接放在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，错误；C项，Na2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，正确；D项，将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，因为铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，铜片表面产生气泡，错误。 6.(2018·深圳市高三调研)下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是( ) 3 选项 A 实验操作 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液 将SO2通入紫色石蕊溶液中 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 向氯化铝溶液中持续通入氨气 现象 有红褐色沉淀 结论或解释 胶体遇强电解质聚沉 B 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性 C 铜丝由黑变红 乙醇被还原 D 答案 A 产生白色沉淀后溶解 Al(OH)3与碱反应 解析 A项，根据胶体的性质，硫酸钠为电解质，向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液，氢氧化铁胶体聚沉，出现红褐色沉淀，正确；B项，紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只变红，不褪△△ 色，错误；C项，灼热的铜丝插入到乙醇中，发生2Cu＋O2=====2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHOCu＋Cu＋H2O，总反应是2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，现象是铜丝先变黑后变红，乙醇被△氧化，错误；D项，氯化铝溶液中通入氨气，发生Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，氢氧化铝溶解于强碱，不溶于弱碱，即只产生白色沉淀，错误。 7.(2018·临沂市高三三模)根据下列实验能得出相应结论的是( ) 选项 实验 常温下，测得0.1 mol·L NaA溶液A 的pH小于0.1 mol·L Na2CO3溶液的pH B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，溶液变蓝色 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe)不变 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成 2＋－1－13＋ ＋ 结论 酸性：HA＞H2CO3 还原性：I＞Fe －2＋C Ksp(CuS)＜Ksp(FeS) Ag与NH3·H2O能大量共存 ＋D 答案 C 解析 HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通过正盐水解程度大小来判断两者酸性的强弱，A错误；FeI2溶液中滴加足量的溴水，生成溴化铁和单质碘，不能判断I与Fe谁先与Br2反应，所以不能判断I与Fe的还原性强弱，B错误；溶液中亚铁离子浓度不变，说明没有发 4 － 2＋ － 2＋ 生反应，可以证明Ksp(CuS) 8.(2018·青州市高三三模)下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是( ) 选项 叙述 实验现象或操作 向富碘的CCl4溶A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘 液中加入足量碘在水中溶解度比在解释 水、振荡、静置、CCl4中大 分液 在FeCl3溶液中加入适量B Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氰化钾溶液 C 向0.1 mol·L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸 向5 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中滴入5 滴0.1 D mol·L MgSO4溶液，再滴加0.1 mol·L CuSO4溶液 答案 B －1－1－1－12Fe＋Fe===3Fe产生蓝色沉淀 2＋3＋2＋ 3Fe＋2[Fe(CN)6]3－=== Fe3[Fe(CN)6]2↓ 振荡，试管颜色加深 H抑制Fe水解 ＋2＋先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] 选项 实验操作 向盛有KNO3和KOH混合液的试A 管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，溶液变成红色 Fe(NO3)2 样品中一定含试纸变为蓝色 NO3被还原为NH3 －实验现象 实验结论 5 滴加KSCN溶液 向浓度均为0.1 mol·L 的C Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 D 答案 A 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3 溶液 有机层呈橙红色 产生黑色沉淀 －1有Fe 3＋Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) 还原性：Fe>I 2＋－解析 A项，向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO3被还原为NH3，正确；B项，因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，溶液变成红色，此实验不能证明Fe(NO3)2样品中一定含有Fe，错误；C项，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)< Ksp(Ag2CO3)，错误；D项，有机层呈橙红色，说明I还原性强于Fe，错误。 10.(2018·新余市高三二模)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( ) 选项 操作 现象 蔗糖变成疏松多孔的A 向蔗糖中加入浓硫酸 海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 向盛有浓氨水的锥形瓶B 中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方 向盛有H2O2溶液的试管C 中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 向浓度均为0.1 mol·LD －12＋ － 3＋ － 结论 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 氨的催化氧化反应为放热反应 Fe催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe＋22＋的水解平衡正向移动 的MgCl2和CuCl2的混先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 合溶液中逐滴加入氨水 答案 C 解析 A项，浓硫酸能将有机物中H、O元素以2∶1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将C氧化生成二氧化碳，体现强氧化性，正确；B项，氨催化氧化生成一氧化氮和水，铂丝保持红热，说明该反应是放热反应，正确；C项，H2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成Fe催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，错误；D项，先出现蓝色沉淀， 6 3＋ 说明先生成氢氧化铜，进一步说明氢氧化铜更难溶，Ksp更小，正确。 7
2020高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十三 表格实验分析型
