化学图表题
例1 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
A B C D A.向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
C.向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量 D.向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 解析 二氧化锰是双氧水分解的催化剂，化学反应前后的质量和化学性质不变，能一直催化H2O2的分解，双氧水分解生成水和氧气，烧杯内氧元素质量即为双氧水分解生成水中氧元素质量和加入的双氧水中原溶剂中氧元素的质量之和；随着双氧水的不断增加，水的质量不断增加，烧杯内氧元素质量不断增加，A错误；过量锌和铁与等量稀盐酸反应，产生氢气质量等于HC1中的氢元素质量，产生氢气质量相等，根据锌和铁与盐酸反应的化学方程
Zn＋2HCI=ZnCl2＋H2↑，Fe＋2HC1=FeCl2＋H2↑，式：每65份质量的锌生成2份质量的氢气，
每56份质量的铁生成2份质量的氢气，故消耗铁的质量小于锌的质量，B正确；氢氧化钠溶液显碱性，起始点pH应大于7，C错误；氢氧化钠先与稀盐酸反应，再与氯化镁反应，混合溶液中氯化镁的质量开始不变，后来不断减少且一直减少到0，D错误。
答案 B
例2 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。(在下列坐标图上绘图)
(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。
(3)20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。
(4)在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是______。
解析 (1)先描点，然后用平滑的曲线将各点连起来。(2)由溶解度曲线可知，两曲线的交点就是其溶解度相同的点，该点所对应的温度大约是24℃。(3)由表格知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时，100g水溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水最多可溶解15.8g硝酸钾，现在只加入12.5g，所得溶液不饱和；所得溶液的溶质质量分数为12.5g/62.5g×100%= 20%。(4)固体溶解度是指在定的温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
答案 (1) (2)24 (3)不饱和 20% (4)在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾
例3 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
(1)表中，①所示元素的名称是_______，相对分子质量最小的氧化物的化学式_______。
－
(2)X2与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________，它处在元素周期表中第________周期。
(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是________相同。
解析 (1)表中，①所示元素的名称是氮元素，相对分子质量最小的氧化物是H2O。(2)X2－
与Ar的核外电子排布相同，说明X元素核外电子数是16，则X元素是硫元素，元素符号是S，硫元素核外电子层数是3，处在元素周期表中第三周期。(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
答案 (1)氮元素 H2O (2)S 三 (3)最外层电子数 例4 铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。 Ⅰ.铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
(1)“燃烧室”中CH4燃烧的作用是__________。
(2)写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式__________。
(3)CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量(m)范围是__________。
Ⅱ.铁的利用，利用铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)处理含有Cu(NO3)2、Pb(NO3)2
和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。
(1)铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是__________。
(2)铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是__________。
(3)处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为__________。 解析 I.(1)冶炼铁需要高温，甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量。(2)氢气、一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应均生成铁，化学方程式分别为3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O、3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2。
(3)设甲烷和二氧化碳反应生成氢气的质量为x。 CH4+CO2===2CO+2H2
16 4 16g x 16/16g=4/x x=4g
设甲烷和水反应生成氢气的质量为y。
CH4+H2O===CO+3H2
16 6 16g y 16：16g=16：y y=6g
所以理论上得到H2的质量(m)范围是4g II. (1)铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子，但不能除去锌离子。(2)碳单质也能将某些金属离子还原。(3)从图中可以看出，当铁的质量分数为50%时，重金属离子的去除率最高。 答案 (1)甲烷燃烧放出大量的热，提供冶炼铁需要的高温条件 (2)3H2+Fe2O3=== 高温 高温高温 高温 高温
2020年中考化学热点题型解读：化学图表题
