高中化学学习材料
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第四单元 非金属及其化合物单元检测题
第Ⅰ卷 选择题（本题包括个16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，把答案填入答案卡中）
1．（08广东）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2．（08上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl C．NO2、Na、Br2
B．Cl2、Al、H2
D．O2、SO2、H2O
3．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断（ ）
①都是主族元素，最外层电子数都大于４ ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.只有①②正确 B.只有①③正确 C.只有③④正确 D.①②③④均不正确
4．下列说法正确的是 （ ）
A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反 5．已知有如下3个反应： ①N2?O2雷电2NO
催化剂 ②2NO?O2常温2NO2
③4NH3?6NO100C?5N2?6H2O
由此可判断，在通常情况下N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是（ ） A．NH3＞NO＞N2 B．NO＞NH3＞N2
C．NO＞N2＞NH3 D．NH3＞N2＞NO
6．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加H2O2溶液，另一支加NaOH
溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出的下列结论中合理的是（ ） A．氯化钡有两性 B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C．SO2具有还原性和酸性 D．升高pH, 可使SO2水溶液中SO32ˉ离子浓度增大
7．某混合气体中可能含有H2 、CO、CO2 、HCl、NH3 和H2O (气)中的两种或多种，当混合气体依次通过：①
澄清的石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓硫酸(无明显现象)；④灼热的氧化铜(变红)；
⑤无水硫酸铜(变蓝).对该混合气体成分的正确判断是（ ） A．一定没有CO2 ，肯定有H2 B．一定有CO2 、CO和H2O (气) C．可能有CO2 、NH3 和H2O (气) D．一定有H2 、CO2 和HCl
8．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ） A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色.
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红. C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色. D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去.
9．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）
A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3
10．下图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 ( )
X Y 浓硫酸 A B C D H2S SO2 NaHCO3 饱和溶液 CO2 Na2SO3 溶液 Cl2 NaHSO3 饱和溶液
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
—
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32
—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
－
12．将3.20 g铜跟50.0 mL 10.0 mol· L1的HNO3溶液充分反应，还原产物为NO和NO2.若反应后溶液中有x mol H+，则此时溶液中含NO3的物质的量为（ ） A.
?2x mol B. (x+0.1)mol C. 2x mol D. 0.1x mol
13．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到氯化镁溶液中
A、只有①②③ B、只有①② C、只有②③ D、只有①②④ 14．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．少量SO2通入NaOH溶液；2OH-+SO2=SO32-+H2O B．硫化钠水解：S2-+2H2O H2S+2OH- C．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+=NH3·H2O
+-2+
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3=Cu+2NO↑+H2O 15．（08海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量
为 （ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 16．下列叙述正确的是 ( )
A. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D. NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
班级 姓名 学号 第Ⅰ卷 选择题 答案卡
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题
17. (4分)（1）下列实验操作中，先后顺序正确的是 . A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中
－－
C．为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸 (2)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体 （①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选 用其他试剂）.
正确的操作步骤是：
18. （12分）2006年4月辽宁鞍山千山区宁远某化工厂的浓硝酸发生大量泄漏，顿时天空产生
几十米高红棕色的烟雾，写出产生红棕色烟雾原因主要反应的方程式：①______________
消防队员用大量的烧碱喷向红棕色的烟雾，其主要反应为②_____________ ____ 浓硝酸具有很强的氧化性，常温下能与铜反应，在加热条件下还能与碳发生反应，分别写出其化学反应方程式③______________ ___ ； ④_______________________________ ；此次浓硝酸发生大量泄漏造成环境严重污染,特别是水源的污染.分别写出由水产参加的反应方程式⑤H2O只做氧化剂：
_____________________________________；⑥H2O只做还原剂： _________________ 。
19.（16分，08广东）硅单质及其化合物应用范围很广.请回答下列问题：
（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的
主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 .
②整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混02，可能引起的后果是 . （2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）.
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C. 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维 D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡.写出实验现象并给予解释 . 20. （20分）某无色溶液中含有K+、Cl、OH、SO3、SO4，为检验溶液中所含的各阴离子，
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2?2?限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液.检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示.
试剂气体 ④溶液 过量a B褪色试剂②白色试剂沉淀A白色 ③ 过量沉淀-+沉淀K 、Cl 、b 试剂① B-2-不溶OH 、SO 、3 过量2-SO出现4试剂③试剂⑤ 无色溶液 白色c液A B(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是: 溶沉淀①________ ，②________ ，③________ ，④________ ，⑤________ . (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a________、b________、c________.
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(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是___________________ _ _. (4)无色溶液A加试剂③的主要目的是_____________________ ______. (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______________ . (6)气体B通入试剂④发生反应的离子方程式是__________ _________________. 第四单元 非金属及其化合物单元检测题
第Ⅰ卷 选择题 答案卡
题号 答案 1 C 2 A 3 D 4 A 5 D 6 D 7 D 8 C 9 D 10 B 11 C 12 B 13 14 15 16 D A D C 17.(1)D （2分） (2) 在A中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b和c接口,由a导入NO气体,水通过b和c排入B中. （2分）
18. ① 4HNO3=====4NO2↑ + O2↑ + 2H2O （条件加热或光照）
② 2NO2 +2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O
③ Cu + 4 HNO3(浓)====Cu(NO3)2 +2 NO2↑ +2H2O ④ C + 4 HNO3(浓) 2O2 ↑+ NO2 ↑+ H2O ⑤ 2F2 + 2H2O==== 4HF + O2
⑥ 2Na+ 2H2O==== 2NaOH+ H2↑（每空2分，共12分） 19. (1) ①SiHCl3+H2==== Si+3HCl (条件1357K) (3分)
②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl; (3分) 高温下，H2遇O2发生爆炸. (3分) (2) BC (4分)
(3)生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生相互促进水解反应， SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O === 2NH3·H2O + H2SiO3↓. (3分) 20. (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3
(2)SO32- SO4 Cl （以上各1分） (3)BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O(3分)
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(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(3分)
2?2?2?(5)会使SO3对SO4的检验产生干扰，不能确认SO4是否存在(3分)
－2?(6)SO2+Br2+2H2O====4H++SO4+2Br(3分)
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人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物检测题
