第1章 分析化学概论
?1. 称取纯金属锌,溶于HCl后,定量转移并稀释到250mL容量瓶中,定容,摇匀。计算
Zn2+溶液的浓度。 解:cZn2??0.325065.39?0.01988molgL?1 ?3250?102. 有L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至L。问应加入L H2SO4的溶液多少毫升? 解:c1V1?c2V2?c(V1?V2)?
0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)
V2?2.16mL
?4.要求在滴定时消耗LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用
H2C2O4?2H2O做基准物质,又应称取多少克?
解:
nNaOH:nKHC8H4O4?1:1m1?n1M?cV1M
?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g m2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g
应称取邻苯二甲酸氢钾~
nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:11cV1M2
m1?n1M?1??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2
1m2?n2M?cV2M21??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4gH2C2O4?2H2O2应称取~
?6.含S有机试样,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以LKOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗。求试样中S的质量分数。
解:
S:SO2:H2SO4:2KOH
w?nM?100%m01?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol?2?100%0.471g?10.3%
?8.不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解,煮沸除去CO2,用LNaOH溶液反滴定过量酸,消耗,计算试样中CaCO3的质量分数。
解:
CaCO3:2HCl
NaOH:HCl
1(cV?cV)MnM2w??100%??100%m0m01(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol?2?100%0.2500g?98.24%
9 今含有
MgSO4·7H2O纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但
有部分失水变为MgSO4·6H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO4·7H2O计算,得质量分数为%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。
解:设MgSO4·6H2O质量分数?x MgSO4·7H2O为1-?x
%=1-?x+?x×M(MgSO4?7H2O)
M(MgSO4?6H2O)? x=
100.96%?10.0096== M7246.47?1?1M6228.455若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol
MgSO4·6H2O为n2 mol
样本质量为100g。 n=n1+n2
?= ?+ ?=100
18n1=?=
m(MgSO4·6H2O)=n?M MgSO4·6H2O=?? =12.18=
10010.不纯,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe还原至Fe,
2+
然后用LKMnO4标准溶液滴定Fe,消耗溶液。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少?
3+
2+
解:
Sb2S3:2Sb:3SO2:6Fe2?:6KMnO45
55nSb2S3?cV??0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol0.00053mol?339.68g/mol?100%?71.64#0.2513g0.00106mol?121.76g/molwSb??100%?51.36%0.2513gwSbS?
?12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与 mL KMnO4反应。
求该KMnO4溶液的浓度。
3?Q5As2O3:10AsO3:4MnO4?解:?? ???故
4mcVKMnO4???10005M??????????
??????????
cKMnO44?0.2112?1000?5?0.02345(mol/L)36.42?197.8
?14.H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下:
5H2C2O4+2MnO-4+6H+=10CO2?+2Mn2++8H2O-1
-1
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算·LNaOH和 mol·LKMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。
nH2C2O4?解:??
mH2C2O4MH2C2O4500?1000?5.553?10?3(mol)90.035
QH2C2O4:2NaOH
nNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10?3(mol)VNaOH????????????
nNaOH11.106?10?3???0.111(L)?111(mL)cNaOH0.100
????????????
QH2C2O4:2KMnO45
????????????
nKMnO4?22nH2C2O4??5.553?10?3?2.221?10?3(mol)55
VKMnO4?????????????
-1
nKMnO4cKMnO42.221?10?3??0.0222(L)?22.2(mL)0.100-1
?16. 含K2Cr2O7 ·L的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4(M=·mol)的滴定度(mg/mL)。
cK2Cr2O7?解:??
nK2Cr2O7VK2Cr2O75.442?294.18?0.01850(mol/L)1
???????????
TFe3O4/K2Cr2O7?cK2Cr2O7?MFe3O4?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/mL)-1
?18. 按国家标准规定,化学试剂FeSO4·7H2O(M=·mol)的含量:~%为一级();%~%为二
-1
级();%~%为三级()。现以KMnO4法测定,称取试样,在酸性介质中用 mol·L KMnO4溶液滴定,至终点时消耗。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数,并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。
?Q5Fe2?:MnO4解:??
?????? ?????
?nFeSO4?7H2O?5nMnO??5?435.70?0.02034?3.631?10?3(mol)1000
???????????
?FeSO?7HO?42mFeSO4?7H2Om?nFeSO4?7H2O?MFeSO4?7H2Om
3.631?10?3?278.04??99.76%1.012?????????????????????
??????????? 故为一级化学试剂。
2?Ni(CN)420. CN可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni与CN反应生成的Ni以EDTA
2+
-2+-
,过量
2+
2?标准溶液滴定,Ni(CN)42?Ni(CN)4并不发生反应。取含CN的试液,加入含过量Ni
-1
-1
-
的标准溶液以形成
2+
,过量的Ni需与 mol·L EDTA完全反应。已知 mol·L EDTA
--
2+
与上述Ni标准溶液完全反应。计算含CN试液中CN的物质的量浓度。
2?QNi:EDTA 解:??
分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版
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