第1章 分析化学概论
?1. 称取纯金属锌，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算
Zn2+溶液的浓度。 解：cZn2??0.325065.39?0.01988molgL?1 ?3250?102. 有L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至L。问应加入L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)?
0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)
V2?2.16mL
?4．要求在滴定时消耗LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用
H2C2O4?2H2O做基准物质，又应称取多少克？
解：
nNaOH:nKHC8H4O4?1:1m1?n1M?cV1M
?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g m2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g
应称取邻苯二甲酸氢钾~
nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:11cV1M2
m1?n1M?1??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2
1m2?n2M?cV2M21??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4gH2C2O4?2H2O2应称取~
?6．含S有机试样，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗。求试样中S的质量分数。
解：
S:SO2:H2SO4:2KOH
w?nM?100%m01?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol?2?100%0.471g?10.3%
?8．不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解，煮沸除去CO2，用LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗，计算试样中CaCO3的质量分数。
解：
CaCO3:2HCl
NaOH:HCl
1(cV?cV)MnM2w??100%??100%m0m01(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol?2?100%0.2500g?98.24%
9 今含有
MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但
有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。
解：设MgSO4·6H2O质量分数?x MgSO4·7H2O为1-?x
%=1-?x+?x×M(MgSO4?7H2O)
M(MgSO4?6H2O)? x=
100.96%?10.0096== M7246.47?1?1M6228.455若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol
MgSO4·6H2O为n2 mol
样本质量为100g。 n=n1+n2
?= ?+ ?=100
18n1=?=
m(MgSO4·6H2O)=n?M MgSO4·6H2O=?? =12.18=
10010．不纯，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe还原至Fe，
2+
然后用LKMnO4标准溶液滴定Fe，消耗溶液。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？
3+
2+
解：
Sb2S3:2Sb:3SO2:6Fe2?:6KMnO45
55nSb2S3?cV??0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol0.00053mol?339.68g/mol?100%?71.64#0.2513g0.00106mol?121.76g/molwSb??100%?51.36%0.2513gwSbS?
?12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与 mL KMnO4反应。
求该KMnO4溶液的浓度。
3?Q5As2O3:10AsO3:4MnO4?解：?? ???故
4mcVKMnO4???10005M??????????
??????????
cKMnO44?0.2112?1000?5?0.02345(mol/L)36.42?197.8
?14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：
5H2C2O4+2MnO-4+6H+=10CO2?+2Mn2++8H2O-1
-1
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算·LNaOH和 mol·LKMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
nH2C2O4?解：??
mH2C2O4MH2C2O4500?1000?5.553?10?3(mol)90.035
QH2C2O4:2NaOH
nNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10?3(mol)VNaOH????????????
nNaOH11.106?10?3???0.111(L)?111(mL)cNaOH0.100
????????????
QH2C2O4:2KMnO45
????????????
nKMnO4?22nH2C2O4??5.553?10?3?2.221?10?3(mol)55
VKMnO4?????????????
-1
nKMnO4cKMnO42.221?10?3??0.0222(L)?22.2(mL)0.100-1
?16. 含K2Cr2O7 ·L的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=·mol）的滴定度（mg/mL）。
cK2Cr2O7?解：??
nK2Cr2O7VK2Cr2O75.442?294.18?0.01850(mol/L)1
???????????
TFe3O4/K2Cr2O7?cK2Cr2O7?MFe3O4?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/mL)-1
?18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=·mol）的含量：~%为一级（）；%~%为二
-1
级（）；%~%为三级（）。现以KMnO4法测定，称取试样，在酸性介质中用 mol·L KMnO4溶液滴定，至终点时消耗。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。
?Q5Fe2?:MnO4解：??
?????? ?????
?nFeSO4?7H2O?5nMnO??5?435.70?0.02034?3.631?10?3(mol)1000
???????????
?FeSO?7HO?42mFeSO4?7H2Om?nFeSO4?7H2O?MFeSO4?7H2Om
3.631?10?3?278.04??99.76%1.012?????????????????????
??????????? 故为一级化学试剂。
2?Ni(CN)420. CN可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni与CN反应生成的Ni以EDTA
2+
-2+-
，过量
2+
2?标准溶液滴定，Ni(CN)42?Ni(CN)4并不发生反应。取含CN的试液，加入含过量Ni
-1
-1
-
的标准溶液以形成
2+
，过量的Ni需与 mol·L EDTA完全反应。已知 mol·L EDTA
--
2+
与上述Ni标准溶液完全反应。计算含CN试液中CN的物质的量浓度。
2?QNi:EDTA 解：??
分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版
