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第1章 原子结构
(满分100分,时间90分钟)
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.n、l、m确定后,仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的 ( ) A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目
2.关于下列对四个量子数的说法正确的是 ( ) A. 电子的自旋量子数是?,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0 B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道 C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l
3.在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是 ( ) A. 18 B. 24 C. 32 D. 36 4.下列原子中电离能最大的是( )
A. Be B. C C. Al D. Si 5.氢原子的3d和4s能级的能量高低是( )
A. 3d>4s B. 3d<4s C. 3d=4s D. 无3d、4s轨道,无所谓能量高低 6.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6
7.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的 ( ) A. C、P、Se B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K
8.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 ( ) A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2 9.下列原子或离子中,半径最大的是( ) A. P B. S2 C. Mg2 D. Cl
-
+
-
10.氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能 ( ) A. 都是正值 B. E1为正值,E2为负值 C. 都是负值 D. E1为负值,E2为正值
11.有A、B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是 ( )
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A. B<C<A B. A<B<C C. C<B<A D. B>C>A 12.第六周期元素最高能级组为( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p
13.下列基态原子的电子构型中,正确的是 ( ) A.3d94s2 B.3d44s2 C.4d105s0 D.4d85s2
14.下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( ) A.F>N>O B.O>Cl>F C.As>P>H D.Cl>S>As 15.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 ( ) A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题有1~2个选项符合题意) 16.下列电负性大小顺序错误的是( )
A. Cu>Ag B. As<P C. Si>C D. Hg>Zn
17.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是 ( ) A. 19和55 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24
18.X.Y是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数为( )
A. n+11 B. n-11 C. n-6 D. n-5
19.对于多电子原子来说,下列说法正确的是 ( ) A. 主量子数n决定原子轨道的能量w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素 C. 主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大 D. 主量子数n决定角量子数l的取值范
20.某元素基态原子失去3个电子后,角量子数为2的轨道半充满,其原子序数为( ) A.24 B.25 C.26 D.27 三、(本题包括3小题,共14分)
21.(4分)周期表中s区,p区,d区和ds区元素的价电子构型分别为 , , 和 。
22.(4分)第四周期元素中,4p轨道半充满的是 ,3d轨道半充满的是 ,4s轨道半充满的是 ,价层中s电子数与d电子数相同的是 。
23.(6分)比较原子轨道的能量高低:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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氢原子中,E3s E3p,E3d E4s;w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 钾原子中,E3s E3p,E3d E4s; 铁原子中,E3s E3p,E3d E4s。
四、(本题包括3小题,共16分)
24. (8分)写出下列元素原子的电子排布式,并给出原子序数和元素名称。 (1) 第三个稀有气体: ; (2) 第四周期的第六个过渡元素: ; (3) 电负性最大的元素: ;
(4) 4p半充满的元素: ; (5) 含有半充满p亚层的最轻原子: ;
(6) 某元素最外层有2个电子的量子数为n=4,l=0和8个电子的量子数为n=3,l=2: 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
25. (4分) 主族元素原子的价电子层结构特征是_____________________,副族元素原子的价电子层结构特征是________________
26. (4分)某元素在氪之前,该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子,若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为 ,其基态原子核外电子排布为 ,该元素在 区,第 族。
五、(本题包括3小题,共25分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
27. (6分)有第四周期的A,B,C,D四种元素,其价电子数依次为1,2,2,7。其原子序数按A,B,C,D顺序增大,已知A与B的次外层电子数为8,而C与D的次外层电子数为18,根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题:
⑴ 哪些是金属元素?w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ⑵ D与A的简单离子是什么? ⑶ 哪一种元素的氢氧化物碱性最强?
⑷ B与D二原子间能形成何种化合物?写出其化学式。
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28. (6分)有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素,与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素,最高化合价为7。C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称,并按电负性由大到小排列之。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
29. (7分)A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上,B的核电荷比A大9个单位,C的质子数比B多7个;1 mol的A单质同酸反应置换出1g氢气,同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素,并写出A、B分别与C反应的化学方程式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30.(6分)有四种化合物W、X、Y、Z,它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种
元素组成。已知:
(1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族;B、C同周期; (2)W由A、B组成,其分子中原子个数比为A:B=4:1,常温为气态。 (3)X由A、C组成,其分子中原子数比为A:C=1:1
(4)Y是C、D形成的离子化合物,且Y晶体中相应元素的原子个数比为1:1
(5)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阳离子数与阴离
子数之比为2:1
则B为 ,W为 ,X的结构式 Y的电子式为 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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参考答案
1. D 2. D 3. D 4. B 5. B 6. C 7. B 8. C 9. B 10. D 11. A 12. D 13. C 14. D 15. C 16. AC 17. AB 18. AD 19. BD 20. C 21. ns12;ns2np16; (n-1)d19ns12;(n-1)d10ns12
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22. As;Cr和Mn;K、Cu和Cr;Ti 23. =;<;<;>;<;<
24. 氩:18Ar,1s22s22p63s23p6; 铁:26Fe,[Ar]3d64s2; 氟:9F,[He]2s22p5; 砷:As[Ar]3d104s24p3; 氮:7N,1s22s22p3; 镍:28Ni,[Ar]3d84s2 25. ns1-2或ns2np1-6 (n-1)d1-10ns1-2 26. Cu;[Ar]3d104s1;ds;ⅠB
27. (1) K、Ca、Zn; (2) Br—,K; (3) KOH; (4) 离子化合物,CaBr2
+
28. 钙Ca,锰Mn,溴Br,氧O;O>Br>Mn>Ca 29. K、Ni、Br;2K+Br2 △ 2KBr, Ni+Br2 △ NiBr2 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 30.B:碳(C) W:CH4
X:H—O—O—H Y:Na+[ ]2Na+
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