化学初三笔记大全
序言：化学使世界变得更加绚丽多彩
一、 什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 二、 为什学化学？
三、 怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业
第一单元 走进化学实验
课题一 物质的变化和性质 一、 物质的变化 1. 2. 3. 4. 5. 6.
物理变化：没有生成其他物质的变化 化学变化：生成其他物质的变化
化学反应的现象：有新物质生成（伴随能量变化——吸热，放热） 化学反应的现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等. 两种变化的区别： 看起变化中是否有新物质生成 两种变化的关联：在化学变化中同时发生物理变化
符号用语： C H O N Cl S P
F Cl Br I
He Ne Ar Si
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Wu Mn Ba
科学家的贡献： （1） （2） （3） （4） （5） （6）
道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子组成（原子分子论） 门捷洛夫：发现元素周期律和元素周期表 张青莲：测定相对原子质量 侯德榜：发明联合制碱法 拉瓦锡：研究了空气的成分 纳米：是长度单位，现代高科技。
二、 物质的性质 1. 2.
化学性质：物质在化学变化中发生的变化 如：可燃性，还原性，稳定性
物理性质：物质不需要发生变化就表现出来的性质 如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度等（溶解性） 化合价用语：
K Na H Ag 正一价 F Cl Br I 负一价 Ca Zn Ba Mg 正二价 通常氧是负二价
三铝、四硅、五价磷
2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全 铜,汞二价最常见
课题二 化学是一门以实验为基础的科学
一、 实验探究的环节 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
提出问题 猜想与假设 制定计划 进行试验
观察现象，分析，得出结论 表达与交流 反思与评价
二、 探究实验：
1、 对蜡烛及其燃烧的探究 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究
学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象
课题三 走进化学实验室
注意：常见化学仪器的介绍见书第150页
药品的区拥挤说明见书第152页
一、药品的取用原则：
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用：
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用：
1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用：
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用：
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元 我们周围的空气
课题一 空气 一、 空气的成分
2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2
实验得出：空气是有氢气和氧气组成的，测定了空气的成分 1.
测定空气中氧气含量实验步骤
在机器瓶中加入少量水，加紧弹簧夹
点燃红磷，立即深入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象 待红磷熄灭后并且冷却后，打开弹簧夹观察现象
（1） （2） （3）
现象：红磷燃烧后产生大量白烟
烧杯内的水倒吸进集气瓶，瓶内页面上升约五分之一的体积 分析：集气瓶内液面上升，说明氧气被消耗。 结论：氧气约占空气总体积的五分之一。 书P27讨论 （1）
氧气体积小于五分之一的原因：红磷量不足，瓶内的氧气没有耗尽
温度没有冷却到室温就打开弹簧夹 装置漏气【装置气密性不好】 （2）
试验成功关键：红磷量足，瓶内的氧气耗尽
温度冷却到室温打开弹簧夹 装置不漏气【装置气密性良好】 （3）
注意：该试验不能用碳代替红磷，因为碳或硫的产物是气体，反应前后气体压强差变化不大
不能用铁代替，铁在空气中不能燃烧 （4）
实验改进：集气瓶中的水换成澄清的石灰水
2.空气的组成
体积分数：氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 其他物质0.03% 氧气：氮气 1:4 3.物质的分类：
（1）
混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。如：海水，空气，糖水，盐水
（2）
纯净物：由一种物质组成的物质。如：氧气，氮气，水，二氧化碳，氯酸钾，高锰酸钾，氯化钾，二氧化锰，锰酸钾，双氧水
二、 空气是一种宝贵的资源： 1. 2. 3.
氧气的用途：动植物的呼吸，动植物的呼吸，金属的切割
氮气的用途：超导试验车，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保护气（焊接，填充灯泡） 稀有气体（混合物）：氦、氖、氩、氪、氙
三、 保护空气： 1. 2. 3. 4.
空气污染：粉尘【烟尘，沙尘】 有害气体【一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫】 空气污染的危害：温室效应，酸雨，臭氧空洞 保护空气：加强大气监测，使用清洁能源，植树造林 绿色化学：书P32
四、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
课题二 氧气 一、 氧气的物理性质 1、 氧气是无色、无味的气体
2、 氧气的密度比空气大（空气1.293g/L,氧气1.429g/L） 3、 氧气不易溶于水
4、 氧气不易液化—183摄氏度呈液态氧【淡蓝色液体】 二、 氧气的化学性质 1、 氧气供给呼吸
2、 氧气支持燃烧【氧气能使带火星木条复燃】 三、 【1】木炭在氧气中燃烧 C+O2==CO
现象：白光，放出热量，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 结论：碳和氧气反应生成二氧化碳
【2】硫在氧气中燃烧 S + O2 ==SO2
现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性的气体(二氧化硫) 结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体
【3】磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 == 2P2O5 现象：产生大量白烟，放热，生成白色固体五氧化二磷 结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
【4】铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 == Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁 结论：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 【5】镁在氧气中燃烧
现象：产生耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末氧化镁 【6】铜在氧气中燃烧
注意:贴在空气中不燃烧，氧气的化学性质比较活泼，许多物质能在氧气中燃烧，同时放出大量的热，氧气具有氧化性，可以做氧化剂 四、 化合反应：
把有两种物质（或两种以上）生成一种物质的反应叫做化合反应 五、 氧化反应：
物质与氧气发生的反应叫做氧化反应 六、 缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种反应叫做缓慢氧化。燃烧、爆炸，都属于缓慢氧化，缓慢氧化都属于氧化反应都放热只是剧烈程度不同。
课题三 制取氧气 一、 氧气的实验室制法
1． 在实验室里，常采用过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气 药品（1）过氧化氢溶液和二氧化锰 (2)氯酸钾和二氧化锰
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