初中化学复习指导答案.doc

5 8 16

生成S02的质量/ g 10 16 16

(1) 这三次实验中，哪次符介质量守恒定律？为什么？

(2) 第--次为什么是生成10 g二氧化硫，而不是13 g二氧化硫？哪种物质有剩余？ (3) 第三次为什么是生成16 g二氧化硫，而不是24 g-氧化硫？哪种物质有剩余？ (4) 求二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比。

答：(1)表血看只有第二次符合质量守恒定律，实际上都符合。因为第一次是硫有 剩余，

第三次是氧有剩余。而质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和，等于反应 后生成的各物质质量总和，所以三次实验都符合。

(2) 第一次是因为有一部分硫没有参加反应，剩余物质是硫，为3 go (3) 第三次是因为有一部分氧气没有参加反应，剩余物质是氧气，为8 g0 (4) 山第二次可知，16g二氧化硫中含有8 g硫元素和8 g氧元素，所以硫元素与 氧元

素的质量比为1 ： 1。

答

案

综合能力训练

一、1. B 2. C 3. B

4. C 5. B 6. B 7. C 8. A 9. C 10. A

11. A 12. C 13?C 14. A 15. A

二、16.③②① 17. 7 : 80

1& 33.7； 7.5

19. N205 20. 1 go 1/58；

1/20： 1/400；

1/800；

将水等分成三份，分三次漂洗效果好。(或方法二好)

三、21.解：(1)反应后溶液小溶质的质量为：97.5 gX12.0%=11.7 g

(2) 设混合物中氯化锁和生成硫酸饮的质量分别为x和y, BaC12+Na2S04 = BaS04-+2NaCl 208 233 117

v H.7 g 208 : x = 117 ： 11. 7 g, x = 20.8 g w(BaC12) = XI00%=80%

(3) 233 : y=117 : 11. 7 g, y = 23. 3 g

硫酸钠溶液质量为：97.5 g + 23.3 g-20.8 g=100 g(溶液质量守恒)

答：(1)溶液中有11.7gNaCl, (2)氯化规的质量分数为80%, (3)硫酸钠溶液质

量为100 go 应试能力测试

x

一、 1. A 2. C 3. A 4. D 5. D 6 ? B 7. B 8 .A 9. D 10. A

11. D

二、 12.

(1) 2 ： 4 ： 3 13. 149 : 272 14. 饱和 15. 23 : 16； 22%

三、16.解：设元素为R,则化学式为R20a和R20a+2,由题意可得：

XI00% = 50% XI00%=40% 解得:R=32

答：该元素的相对原子质量为32。 17.解：(1)原混介物由CuO和C组成。 (2) 根据质量守恒定律， m(C02) =47 g-36 g = ll g

设原混合物中含碳的质量，以及与C反应的CuO的质量分别为x和y, C+2CuO C02 t +2Cu

12 160 x y 11 g

12 : x=44 : 11 g, x=3 g 160 : y=44 : 11 g, y=40 g

剩余 CuO 的质量为：47 g— (40 g + 3 g)=4 g (3) 设生成的CuS04的质量为z,

CuO+H2S04=CuSOl + H20

80 4 g

160 z

44

(2) 6 ： 1 ： 12

(3) 31.6 %

80 : 4 g=160 : z, z=8 g

反应后所得溶液的质量为：4 g+100 g=104 g

反应后所得溶液中水的质量为：4 g+100 g—8 g = 96 g(即溶液的质量守恒)

设需蒸发掉质量为w的水才能恰好形成饱和溶液：

100 g : 16 g= (96 g—w) : 8 g, w=46 g

答：⑴ 原混合物山CuO和C组成，⑵ 原混合物中含碳3 g, (3)蒸发掉滤液46 g, 便可形

成t°C时的饱和溶液。