5 8 16
生成S02的质量/ g 10 16 16
(1) 这三次实验中,哪次符介质量守恒定律?为什么?
(2) 第--次为什么是生成10 g二氧化硫,而不是13 g二氧化硫?哪种物质有剩余? (3) 第三次为什么是生成16 g二氧化硫,而不是24 g-氧化硫?哪种物质有剩余? (4) 求二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比。
答:(1)表血看只有第二次符合质量守恒定律,实际上都符合。因为第一次是硫有 剩余,
第三次是氧有剩余。而质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和,等于反应 后生成的各物质质量总和,所以三次实验都符合。
(2) 第一次是因为有一部分硫没有参加反应,剩余物质是硫,为3 go (3) 第三次是因为有一部分氧气没有参加反应,剩余物质是氧气,为8 g0 (4) 山第二次可知,16g二氧化硫中含有8 g硫元素和8 g氧元素,所以硫元素与 氧元
素的质量比为1 : 1。
答
案
综合能力训练
一、1. B 2. C 3. B
4. C 5. B 6. B 7. C 8. A 9. C 10. A
11. A 12. C 13?C 14. A 15. A
二、16.③②① 17. 7 : 80
1& 33.7; 7.5
19. N205 20. 1 go 1/58;
1/20: 1/400;
1/800;
将水等分成三份,分三次漂洗效果好。(或方法二好)
三、21.解:(1)反应后溶液小溶质的质量为:97.5 gX12.0%=11.7 g
(2) 设混合物中氯化锁和生成硫酸饮的质量分别为x和y, BaC12+Na2S04 = BaS04-+2NaCl 208 233 117
v H.7 g 208 : x = 117 : 11. 7 g, x = 20.8 g w(BaC12) = XI00%=80%
(3) 233 : y=117 : 11. 7 g, y = 23. 3 g
硫酸钠溶液质量为:97.5 g + 23.3 g-20.8 g=100 g(溶液质量守恒)
答:(1)溶液中有11.7gNaCl, (2)氯化规的质量分数为80%, (3)硫酸钠溶液质
量为100 go 应试能力测试
x
一、 1. A 2. C 3. A 4. D 5. D 6 ? B 7. B 8 .A 9. D 10. A
11. D
二、 12.
(1) 2 : 4 : 3 13. 149 : 272 14. 饱和 15. 23 : 16; 22%
三、16.解:设元素为R,则化学式为R20a和R20a+2,由题意可得:
XI00% = 50% XI00%=40% 解得:R=32
答:该元素的相对原子质量为32。 17.解:(1)原混介物由CuO和C组成。 (2) 根据质量守恒定律, m(C02) =47 g-36 g = ll g
设原混合物中含碳的质量,以及与C反应的CuO的质量分别为x和y, C+2CuO C02 t +2Cu
12 160 x y 11 g
12 : x=44 : 11 g, x=3 g 160 : y=44 : 11 g, y=40 g
剩余 CuO 的质量为:47 g— (40 g + 3 g)=4 g (3) 设生成的CuS04的质量为z,
CuO+H2S04=CuSOl + H20
80 4 g
160 z
44
(2) 6 : 1 : 12
(3) 31.6 %
80 : 4 g=160 : z, z=8 g
反应后所得溶液的质量为:4 g+100 g=104 g
反应后所得溶液中水的质量为:4 g+100 g—8 g = 96 g(即溶液的质量守恒)
设需蒸发掉质量为w的水才能恰好形成饱和溶液:
100 g : 16 g= (96 g—w) : 8 g, w=46 g
答:⑴ 原混合物山CuO和C组成,⑵ 原混合物中含碳3 g, (3)蒸发掉滤液46 g, 便可形
成t°C时的饱和溶液。
初中化学复习指导答案.doc
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