全国初中化学竞赛
可能用到的相对原子质量
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。
1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里， “矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为
D.硅 A .锡 B.硒 C.氧
2.人们可从铁钛矿(主要成分 FeTiO )制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:
3
①FeTiO +H = Fe+TiO +H O3 2 2 2 ； ②TiO +2C+2Cl =TiCl +2CO2 2 4 ；③TiCl +2Mg=2MgCl +Ti 4 2 下列叙述正确的是
A .反应①中的 H被氧化 B.反应②中钛元素的化合价升高
2
C.反应③是复分解反应 D.反应②Cl中的“Cl”得到电子
2
3.正常人胃液的 pH在 0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含 MgCO3 、NaHCO、酒石酸钠等，这主 3 要是由于
A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品
2+ 2+ 、Mg C.Na
都是人体必需的元素
D . MgCO、NaHCO与胃酸作用生成 CO2 ，服药后有喝汽水的感觉 3 3 4.下列制取物质的设计中，不可能实现的是 ．．．
5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸 H PO可形成 H P O3 4 4 2 7 或 H P O等。下列物质不属于硫酸(H SO )5 3 10 2 4 脱水后形成的是 A. H S OB. H S OC. H S OD. H S O13 2 2 7 2 3 10 2 2 8
2 4
6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO分离出来进行储存和利用。常利用 NaOH
2
溶液来“捕捉”CO，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
2
下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放
1
C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用
D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
7.已知复分解反应 2CH COOH+Na CO =2CH COONa+H O+CO↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六 3 2 3 3 2 2 种溶液的 pH：
溶质 CH COONa NaHCO3 Na CO3 NaClO NaCN 3 2 10.3 11.1 pH 8.8 8.6 11.6
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该 规律，请你判断下列反应不能成立的是
A. CO +H O+2NaClO=Na CO +2HClO B. CO +H O+NaClO=NaHCO +HClO 2 2 2 3 2 2 3
C. CH COOH+NaCN=CH COONa+HCN D. NaClO+CH COOH=HClO+CH COONa 3 3 3 3 8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装 时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮 口。气球内可能的气体是
置进行实验。开始 起，最后悬于烧杯
A.甲烷 B.氧气 C.氯气 D.氢气
9.在 CuO和 Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入 一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是
A.不溶物中一定有铜 B.不溶物可能全部是铁 C.滤液是硫酸亚铁溶液 D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
+ 10.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K 、Cl、Mg、Ba、SO4、CO3，现取两份 1 00 mL溶液进行
– 2+ 2+ 2- 2- 如下实验:
(1)第一份加入 AgNO溶液有沉淀产生。
3
(2)第二份加足量 BaCl溶液后，得沉淀物 6.27 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g，在所得
2
滤液中加入 AgNO溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是
3
B. 1 00 mL溶液中 K的质量不小于 2.34g A. Cl – 一定存在
+ 2+ 2+ + C. K 一定存在
可能存在
D. Ba一定不存在，Mg “自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过 11.某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的
滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使
液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是
12.实验室需要把烧杯 A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯 B中，将烧杯 A内的液体倒入烧杯 B后，烧杯 A内会 残留约 1 mL液体，之后用 19 mL蒸馏水清洗烧杯 A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯 B，烧杯 A内仍残留
2
约 1 mL液体……需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液 99.9%都被转移至新烧杯 A. 2次 B. 3次 C. 4次 D. 5次 13.己知 FeO、Fe O组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21:8，则混合物中 FeO、Fe O三种 2 、3 Fe O3 4 2 3 、Fe O3 4 物质的质量比可以是
A. 9:20:5 B. 18:40:33 C. 2:5:3 D. 5:6:3 14. Fe O2 、3 ZnO、CuO的固体混合粉末 a g，在加热条件下用足量 CO还原，得到金属混合物 2.41 g，将生成 的 CO气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00 g白色沉淀，则 a的数值为 A. 7.41 B. 3.59 C.3.21 D.2.46
15.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:
原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100% 下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂 Cl O的反应原理：
2 通 电
①电解氯化钠溶液 NaCI+3H O NaC1O +3H↑
3 2 2
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯 2NaClO +4HCl=2NaCl+2ClO↑3 2 +Cl↑+2H O 2 2 此方法的原子利用率最大为 A.37.6%
B.53.6%
C.62.2%
D.94.4%
2
二、填空题(本题包括10个小题，共40分，请将16—21题答案填入第8页相应区域) 16.(4分)稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：
(1)根据上表的数据可知“稀薄”的含义是 A．发动机混合气中的汽油含量低 B．发动机混合气中的空气含量低 C．发动机混合气中氧气的含量低 D．发动机混合气中氮气的含量低 (2)为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 CO含量会减少?
(3)己知汽车尾气中的氮氧化物(以 NO表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的。
X
试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 NO含量也会减少?
X
(4)某种减少尾气中 CO与 NO的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为:
X
。 CO+NOx→C0 +N (与 N的系数之比为 2 2 未配平)。若 x = 1.5，则化学方程式中 CO2 2
17.(7分)在 A、B、C、D四支试管中分别盛有 NaHSO、Na CO、BaCO固体，某同学在只有蒸馏水 4 2 3 、BaCl2 3
和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。
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全国初中化学竞赛试题及答案
