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第一单元 从铝土矿到铝合金
了解铝及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
铝的性质与应用
[知识梳理]
1．铝的结构和存在形式
铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳
中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
2．铝的物理性质及用途
状态 物理 性质 固态 银白色 2.7 g·cm －3色泽 密度 熔点 沸点 硬度 导电、导热性 延展性 良好 660.4℃ 2 467℃ 较软 很好 用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等 3.铝的化学性质
①
点燃
②2Al＋3Cl2=====2AlCl3
精品
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③钝化
④2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑(用离子方程式表示)； 高温
⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应)。 4．从铝土矿中提取铝
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图中步骤①～④的反应原理：
①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(用化学方程式表示)； ②NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3； △
③2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O； 通电
④2Al2O3=====4Al＋3O2↑。
[自我检测]
1．(教材改编)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( ) A．铝很不活泼，不易与其他物质反应 B．铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应
C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝
解析：选C。铝尽管很活泼，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用于制作铝制炊具。
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。( )
(2)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气。( ) (3)工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝。( )
解析：(1)固体质量不变；(2)铝与HCl、NaOH分别发生反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以产生氢气的物质的量之比为1∶3。
精品
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答案：(1)× (2)× (3)√
(1)Mg、Al在常温下均易在其表面形成致密的氧化膜。
(2)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(3)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。
(4)用铝箔包裹的钠与H2O反应时既考虑Na与H2O的反应，又考虑Al与NaOH溶液的反应。
(5)铝热剂(发生铝热反应)
铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，铝热反应本质上是金属之间的置换反应，所以要遵循金属活动性顺序。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。
(2015·高考山东卷)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶
液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )
A．AlCl3 C．FeCl2
B．Na2O D．SiO2
[解析] A．铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。
[答案] A
(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？
失3e3＋＋得2e＋
答案：(1)铝与酸、碱反应的实质都是Al――→Al，2H――→H2，只不过碱中的H来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。
(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去电子，化合价升高，均作还原剂，因而铝具有较强的金属性。
题组一 铝的性质与应用
精品
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3＋
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(江苏专用)201X版高考化学一轮复习 专题3 从矿物到基础材料 1 第一单元 从铝土矿到铝合金教案
