高中学选修三综合检测三
一、选择题(每题6分，共48分) 1．下列微粒的个数比不是1∶1的是 A．NaHCO3晶体中阴、阳离子 B．NH3分子中的质子和电子 C．Na2O2固体中阴、阳离子 D．12H原子中的质子和中子
解析 Na2O2固体是由Na＋和O22－构成的，阴、阳离子个数比为1∶2。 答案 C
2．下面的排序不正确的是
( )。
( )。
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 解析 B项熔点由高到低应为Al＞Mg＞Na 答案 B
3．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是
( )。
A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．三种同素异形体的性质相同
解析 A项中，γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个；C项中，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同， D项，同素异形体的性质不同。 答案 B
4．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是 A．HI＞HBr＞HCl＞HF C．NaCl＞NaBr＞KBr
( )。
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅
解析 这道题的解题思路是先判断晶体类型，然后根据各类晶体中微粒间作用力的强弱规律去判断物质熔点的高低。A中全是分子晶体，但由于HF分子间存在氢键，因此HF的熔点最高，排列顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，A项错误；B中全是分子晶体，结构相似，CI4分子量最大，故CI4分子间作用力最大，熔点最高，B项正确；C中全是离子晶体，离子半径大小关系为 Na＋＜K＋，Cl－＜Br－，故离子键NaCl最强，KBr最弱，熔点的排列顺序为NaCl＞NaBr＞KBr，C项正确；D中全为原子晶体，半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，故D项也正确。 答案 A
5．在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据 的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为
( )
A．2∶1
B．3∶2
C．5∶2
D．5∶1
解析 本题考查NaCl的晶胞结构和对新信息的变通能力。根据题目信息，一个NaCl晶胞中含有的原子数为4＋4＝8个；一个冰晶石的晶胞中含有4个[AlF6]3－，则含有12个Na＋，则一个冰晶石晶胞所含的原子总数为12＋4×(1＋6)＝40个，故选D项。
答案 D
6．下列关于晶体的说法一定正确的是
( )
CaTiO3的晶体结构模型(图 中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于 立方体的体心、面心和顶角)
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－紧相邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析 A中，稀有气体属于分子晶体，但稀有气体是单原子分子，不存在共价键；B中，CaTiO3的晶胞中每个Ti4＋处在立方体的顶角，所以每个Ti4＋同时为8个立方体所共有，在这8个立方体中有12个O2－与之相邻；C中，SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键结合；D中，金属晶体中的汞在常温时呈液态，它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低。 答案 B
7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是
( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
高中化学选修三综合检测三
