气体质量的测定（应用于物质组成及含量测定）
（1） 原理：气体质量测量采用差量法
【方法一】：采用吸收剂来吸收某种气体，测定吸收装置前后质量差来得到气体的质量。如浓硫酸、碱石灰吸收水蒸气；碱石灰吸收二氧化碳等。 【方法二】：采用气体逸出质量差 （2）测量装置
（3）误差分析
【方法一】的误差有：（要点总结：不是我的我不要；是我的一点也不能少）
①装置内原有空气是影响 ---→ 先通入氮气（或其它气体）再称量吸收装置的初始质量； ②鼓入的气体有无影响 ---→ 若鼓入的是空气，需对其净化（除去二氧化碳、水）； ③产生其他气体（包括逸出时所带出的水蒸气）---→ 进行除杂和干燥；
④气体是否完全吸收 ---→ 反应完全后继续鼓入氮气（或除杂净化后的空气）； ⑤外界空气进入有无影响 ----→ 在吸收装置后面再加一套吸收装置；
⑥若吸收装置选用的是溶液，气体从吸收溶液中逸出时会带出的水蒸气 ----→ 换成固体吸收装置，或在液体吸收装置后再添加一个固体吸收装置 【方法二】的误差：
①气体逸出时带出水蒸气或其它气体--→在气体导出的管口放一团棉花或安装干燥器 ②气体滞留在容器内； ③天平的精确度问题
（5）其它要点：
①装置科学、操作合理、吸收物质的量足、物质间接触面积大、接触时间长 ②不管何种方法，都要保证装置的气密性；样品的完全反应； ③若要对反应后溶液中的残余固体或沉淀进行称量，操作步骤： a.过滤
b.洗涤（干净）；
c.干燥（彻底风干或烘干） 注：有些物质不能在空气中烘干.
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1、组装好如上图所示的实验装置； 2、检查装置气密性。
3、称取10g大理石样品，放入广口瓶C中，并按要求装好其它试剂。 4、断开装置F、G并称量F装置的质量405g；
5、关闭阀门c，打开阀门a、b，先通一会儿气体再关闭阀门a、b，连上装置F、G。 6、打开阀门c，缓缓滴入稀盐酸至不再有气泡产生。
7、关闭阀门c，打开阀门a、b，再通一会儿气体关闭阀门a、b。 8、取下装置F，称得质量为407.2g 。 分析：各装置的用途是什么？
A： B： D： E： F： G： 实验操作分析： ①实验开始时“先通一会儿气体”的作用是： 。 ②实验中滴入稀盐酸为什么要缓缓？ 。 ③实验最后“再通一会儿气体”的作用是： 。（如果前面有加热反应，通气还有防止倒吸的作用） ④若实验中持续通入气体，则其作用一般都是：将生成的气体全部送入后面装置被吸收。
例题1.【粗产品含量测定】如下图：
Na2CO3含量的测定：【说明】NaHCO3十HCl = NaCl十H2O+CO2↑。
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。
（2）操作步骤①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g。
【说明】NaHCO3十HCl = NaCl十H2O+CO2↑。
上面设计存在的问题____________________________________________
（3）数据计算:根据CO24.4g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ％。
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考点题型：
1、 某化学小组利用下图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分。主要实验
步骤如下：
Ⅰ.连接装置，并检查装置的气密性。
Ⅱ.称取木炭粉和氧化铜的混合物12.8g，装 入质量为52.3g的玻璃管中。连接好装置。 Ⅲ.通一段时间氮气后，夹紧弹簧夹 Ⅳ.加热玻璃管，使反应物充分反应。
Ⅴ.反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却 到室温。
Ⅵ.称得玻璃管和剩余固体的总质量为64.81g，装置B增重0.22g，装置C质量未改变。
已知：在通常情况下，氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。 请回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 。 （2）判断装置A中反应结束的依据是 。
（3）步骤Ⅴ中通入氮气的目的之一是 。 （4）推测装置A中的气体生成物为 （写化学式），依据是 。 （5） 该实验所用装置存在的缺陷是 。
2.某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数。小刚设计了下图所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：
（1）仪器①的名称是 。A装置中反应的化学方程式是 。 （2）C装置应当选择中的 （填“I”或“II”），其作用是 。 （3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是 。
3.某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
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实验：气体质量的测定
