第1章 化学反应与能量 测试题
1．下列措施不符合节能减排的是( ) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．下列说法中，不正确的是( )
A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．中和反应都是放热反应
C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应 D．单液原电池中化学能转化成电能和热能 3．下列过程中ΔH小于零的是( )
A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气 4．在下列各说法中，正确的是( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
5．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol1，将此温度下的1 mol N2
－
和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )
A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定
6．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．下列变化为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol
－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol1
－
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应
8．已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol1
－
1－Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol1
2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol1
－
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
9．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是( )
A．白磷着火点低，在空气中可自燃 B．白磷、红磷互为同素异形体 C．31 g白磷中，含P—P键1.5 mol
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol1
－
－
10．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是( ) 1－A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol1
2
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol1
－
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1
－
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol1
－
11．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol1、1 411.0 kJ·mol
－
－1
－1
和1 366.8 kJ·mol
，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
－
－1
A．－44.2 kJ·mol1 B．＋44.2 kJ·mol
C．－330 kJ·mol1 D．＋330 kJ·mol1
－
－
12．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol1
－
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol1
－
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol1
－
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol 13．有如下三个热化学方程式：
1－H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol1
2
1－
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1
22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol1
－
关于它们的下列表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c
14．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出1
热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝Q中Q等于( )
2
A．－(a－b)kJ·mol
－1
B．－(a＋b)kJ·mol
－1
C．－(5a－0.5b)kJ·mol
－1
D．－(10a－b)kJ·mol
－1
15．破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为 436 kJ·mol1，O===O键的键能为498 kJ·mol1，根据热化学方程式
－
－
1－H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol1，判断H2O分子中O—H键的键能为( )
2
A．485.5 kJ·mol1 B．610 kJ·mol
－
－1
C．917 kJ·mol1 D．1 220 kJ·mol1
－
－
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(10分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。 (3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 (5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_________________________________________ 17．(8分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧
热
的
热
化
学
方
程
式
：
______________________________________________ __________________________。
(2)在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：___________________________________________________________________。
(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为_________________。 18．(12分)据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 (1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol1，有关键能数据
－
如下表：
化学键 键能/kJ·mol1 －Si—O x O===O 498.8 Si—Si 176 已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为____________。 19．(12分)已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ ②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol1
－
11－③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1 22④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol1
－
1－⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol1
2
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1
－
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ·mol1
－
(1)上述热化学方程式中，不正确的有______________________________________________， (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______________________________________； 表示中和热的热化学方程式有____________________________________________________。
20．(13分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol
－1
51－
P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol1
44
人教版高二化学选修四第一章练习题
