单元检测六 化学反应与能量
考生注意： 1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．(2020·浙江高三开学考试)化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是( ) A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素 D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 2．下列叙述正确的是( ) A．升高温度可降低活化能
B．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料 C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” D．推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应
3．中国化学家研究的一种新型复合催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．C3N4中C的化合价为－4 B．反应的两个阶段均为吸热过程
C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
4．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口
关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是( )
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e ===Fe2 B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H ＋ e === H· C．鼓入空气时，每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移 D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气
5．(2019·山东省实验中学高三月考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol
－1
－
＋
－
－
＋
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol1 D．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中正确的是( )
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e===Cu2 B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e===Cu2
C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al＋4OH－3e===AlO2＋2H2O D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e===Al3
7．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① ② ③ －
＋
－
－
－
－
＋
－
＋
－
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是( )
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
8．化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是( ) A．钢铁发生析氢腐蚀时，H得电子释放出H2，钢铁被腐蚀 B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH失电子释放出O2，钢铁被腐蚀 C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门 9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－236.6 kJ·mol1 CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－272.7 kJ·mol1 由此不能判断( )
A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
10．常温下，0.01 mol·L1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol1；H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( ) A．＋33.1 kJ·mol1 C．－81.5 kJ·mol1
－－
－
－
＋
－
－
－
－
－＋
B．＋45.2 kJ·mol1 D．－33.1 kJ·mol1
－
－
11．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法正确的是( )
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．电极a上发生还原反应
C．该装置工作时，H从b极区向a极区移动 D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2
12．(2019·山东潍坊期末)世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其原理如图所示，电极C1、C2为惰性电极，下列说法正确的是( )
＋
A．C1极上发生还原反应 B．C1极上的电势比C2极上的高
C．若有1 mol NO3被还原，则有1 mol H通过质子膜迁移至阴极区
D．若有机物为葡萄糖(C6H12O6)，则1 mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e
－
－
＋
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。)
13．全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A．电子由Y极流出，经质子交换膜到X极 B．放电过程中，电解质溶液pH降低 C．Y极反应式为V2－e===V3
D．每转移1 mol电子，理论上有2 mol H由交换膜右侧向左侧迁移
14．利用反应NO2＋NH3―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是( )
＋
＋
－
＋
A．a电极反应式是2NH3－6e＋6OH===N2＋6H2O
B．消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15 mol C．若离子交换膜是阳离子交换膜，装置右室中溶液的碱性减弱
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－
D．整个装置中NaOH的物质的量不断减少 15．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图： Ca(OH)2(s)――→CaO(s)＋H2O(g) 510 ℃ 510 ℃ 510 ℃ ↑ΔH3 ↓ΔH4 ↓ΔH5 Ca(OH)2(s)←――CaO(s)＋H2O(l) 25 ℃ 25 ℃ 25 ℃ 下列说法正确的是( ) A．ΔH5<0 B．ΔH1＋ΔH2＝0 C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH3＝0
16．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成： Ⅰ.HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g)； Ⅱ.HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g)； Ⅲ.HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g)
1 mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67 kJ热量，其能量与反应进程的关系如图所示：
ΔH2ΔH1
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 B．Ⅰ的反应速率最慢 C．HOOBr比HBr和O2稳定
D．热化学方程式为：4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g) ΔH＝－12.67 kJ·mol1 17．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：
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单元检测6 化学反应与能量 - 图文
