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第1节 开发利用金属矿物和海水资源
第1课时
1.下列金属在自然界中以游离态存在的是（ ） A.Na B.Mg C.Al D.Au
解析：金属在自然界中的存在状态与其化学活性有关。绝大多数金属在自然界中以化合态存在，只有少数化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。如金、铂等。
答案：D
2.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ） 电解2Na＋Cl↑ A.2NaCl（熔融）=====2△Mg＋HO B.MgO＋H2=====2
高温2Fe＋3CO C.Fe2O3＋3CO=====2△4Ag＋O↑ D.2Ag2O=====2
解析：A项，只能用电解熔融NaCl的方法制取金属Na，正确；B项，只能用电解熔融MgCl2的方法获得金属Mg，错误；C项，在加热条件下用还原剂还原制得铁，正确；D项，Ag是不活泼的金属，可以
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用加热氧化物使之分解的方法制得，正确。
答案：B
3.工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是（ ）
A.AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电 B.电解AlCl3生成的Cl2会污染大气 C.用氢气还原氧化铝即可得到铝 D.AlCl3不存在
解析：AlCl3是共价化合物，其熔化不能电离出阴、阳离子，A正确；Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，B错误；铝是活泼金属只能利用电解法制取，C错误；固体、溶液中均存在氯化铝，D错误。
答案：A
4.（2019年洛阳高一检测）如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是（ ）
A.a为镁条
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B.b为氧化铁与铝粉的混合物
C.2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个 D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2
解析：A项，a为镁条，起引燃作用，故A正确；B项，混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，高温AlO＋2Fe，该反应中b为KClO3，故B错误；C项，2Al＋Fe2O3=====23氧化剂是氧化铁，2 mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个，故C错误；D项，该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，故D错误。
答案：A
5.有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g的沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO和Fe2O3
解析：CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个氧原子可以生成一个CO2分子，每一个CO2分子可以生成一个CaCO3分子，所以有下
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列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含O的质量为x
O～CO2～CaCO3 16 100
x 0.75 g
解得x＝0.12 g
0.4 g－0.12 g0.12 g
n（Fe）∶n（O）＝∶＝2∶3。
56 g·mol－116 g·mol－1答案：B
6.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
（1）写出磁铁矿主要成分的化学式：_______________________。 （2）写出赤铁矿还原成铁的化学方程式： 。 （3）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式： 。
（4）写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。 解析：磁铁矿的主要成分是Fe3O4，在高炉中炼铁，主要发生氧化铁的还原反应，还原剂主要是CO，其次是C。除铁矿石、焦炭外，还加入石灰石，其作用是除去铁矿石中的主要杂质SiO2。另外，还需从炉底通入空气，以便与C反应制CO。
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答案：（1）Fe3O4
高温2Fe＋3CO（主要）（2）Fe2O3＋3CO=====， 2高温3CO↑＋4Fe（次要） 3C＋2Fe2O3=====2△CO，CO＋C=====高温2CO （3）C＋O2=====22
高温CaO＋CO↑，CaO＋SiO=====高温CaSiO （4）CaCO3=====223
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人教版必修2 第4章第1节 开发利用金属矿物和海水资源(第1课时) 作业 (3)
