* *
第七章 酸碱解离平衡
本章总目标：
1：了解酸碱理论发展的概况
2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH值的相关计算。 4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。 各小节的目标：
第一节：弱酸和弱碱的解离平衡
???H?? ?1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。Ka?c02???OH??当 ?2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。Kb??c0???OH??2????c0?400Kb时，?OH?Kc0 b??3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。 5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6：了解水的离子积常数、溶液的pH等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液pH值的计算：
??pH?pKa?lg（c酸/c盐）?lg（C碱/C盐） ；pOH?pKb8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解
* *
?KW1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Kh??；2.强酸弱碱盐：
Ka???KWKW?Kh??；3.弱酸弱碱盐：Kh???
KbKaKb??K2?H112：可以运用公式——ln??(?)来解释升温促进水解的原因。
K1RT1T2?KWc0，?Ka3：掌握单水解过程的计算——??OH???Khc0?????H???Khc0????KWc0 ?Kb??KWKa ?Kb4;掌握双水解pH值的计算：??H????第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展
1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算I?2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。 Ⅱ习题
一 选择题
1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（ ）
A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml
2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则
1bizi2。 ?2* *
相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A .HA B.HB C.HC D.HD
3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）
A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.0
4.已知Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的Ka0值为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D. 5.6×10-5
5.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（ ）
A.S =Ksp B.S=（Ksp/2）1/3 C. S =Ksp1/2 D.S =（Ksp/4）
1/3
6.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.OH- B.NH4+ C.S2- D.PO43-
7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（ ）（原子量Na=23）
A .40g B.4.0g C.4.0×10-11g D.4.0×10-12g
大学无机化学第七章试题及答案解析
