一、选择题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。高一化学试卷
1．下列有关环境问题与引起环境问题相对应的物质不正确的是
A．温室效应：二氧化碳 B．酸雨：一氧化氮 C．臭氧层空洞：氨气 D．酸雨：二氧化硫 2．下列有关物质的用途的叙述错误的是
A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．水玻璃可用做木材防火剂 C．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D．硅是制取水泥的材料
3．在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有CH．原子的总数 B．氢原子的个数4，另一个装有NH 3，两者相同的是
AC．分子个数 D．质量
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中A．只有C．一定有Na?Na ? B．一定有??和K? D．可能有NaNa?、可能有和K? K
5．下列有关试剂的保存，不妥的是
A．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中 B．少量钠保在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中 D．新制氯水通常保存在棕色试剂中 6．下列反应的离子方程式正确的是
A．B．Fe与稀盐酸反应：2Fe?6H?3?C．CaCO2???2Fe2H??3H??CO2?
D．H3与稀硝酸反应：CO3???2??H2O
2SO4与7．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是CuSOKOHBa(OH)溶液中反应：H?OH2???H2?2O
4与2溶液中反应：SO4?Ba
??BaSO4? A．8．要清去镜子背面的银镀层，最好选用的试剂是CuCl2 B．Na2O2 C．
FeCl2 D．NaCl A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸
二、选择题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 9．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 （ ） A．NO．．．．．．
．SO2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中 C2通入NaOH溶液中 D．Cl 2通入KOH溶液中
10．下列说法正确的是 （ ）
A．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨”
B．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化还原反应
C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO D．“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象 11．下列说法正确的是 （ ）A．常温常压下，32克OB．每摩尔Na2和O3的混和物中，含有NA个氧原子 2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NC．同温同压下，相同体积的COA
D．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应2与H2的质量之比等于其摩尔质量之比
12．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水: Cl （ ）
．碳酸钙中滴加硝酸2＋H: CO2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ B: 32— + 2H+＝CO SiO2↑+H2O C．水玻璃溶液中滴入盐酸32－＋2H+＝H2SiO3↓
D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液: Al3+ + 4OH－＝AlO 2－ + 2H 2O
13．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 （ ）
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO明原溶液中一定含Ag＋
3，若沉淀不溶解，则说B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－
或HCOD．向某盐溶液中滴加3－
NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+
14．下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ） A．若水槽中是水，试管中是NO．．．
B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是2，可看到液面上升并充满整个试管Cl
2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO可看到液面上升并变为无色
2， D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看
到液面上升并呈红色 15．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H △ 2SO4（浓）+ Cu CuSO参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有
4 + SO （ 2↑+ 2H）
2O，若6.4gCu
A．被还原的H2SO4质量为9.8g B．被还原的H2SO4质量为19.6g C．生成SO16．有一无色透明溶液，取出少量滴入2在标准状况下的体积为11.2升 D．反应过程中转移了0.2NBaClA个电子
液加入过量Na2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na①H＋ ②NH2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 4＋ ③Al3＋ ④Mg2＋ ⑤Fe2＋ ⑥NO3－ ⑦SO42－ ⑧CO32－中一定存在的离子是 （ ） A．③④⑧ B．③④⑦ n( 沉淀 C．①③④⑦ D．①③④⑧
) / mol n(Na2O2) / mol
三、填空题（本题2小题，共1617．（8分）已知A为淡黄色固体，B分）
T、R为两种常见的用途很广的金属单质，ND是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。
RH潮湿空气M
B BN A水①盐酸 RHC潮湿空气T 点燃DMW②足量TE
B△R
A水
CTDQ①盐酸E
点燃②足量T
△R
Q（1）写出下列物质的化学式：
D： E： N： 。
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ； （3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式： M→W的离子方程式：．．．．．
； 。 ．．．．．
18．（8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
O2 O2 H2 O A B C 酸（或碱）
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。 （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中阳离子与阴离子数之比为 。试
写出C与水反应的化学方程式（用双线桥表示电子转移） 。 （3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 。 四、实验题（本题2小题，共18分） 19．（10分）（1）按要求完成下列表格： 实验要求 化学试剂（写化学式） 主要操作 除去NO气体中混有的NO2 除去SiO2固体中混有的Al2O3 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 — 除去NaCl溶液中混有的I2水溶液 （2）右图是实验室制取氨气的装置图。 ①用化学方程式表示实验室制取氨气的
反应原理 。 ②若试管内只装有碳酸氢铵固体，需把加热所得气体进行适棉花当处理可获得纯净的氨气，则在球形干燥管中装放的固体药品名称为 （装置部分夹持仪器已省去）。 20．（8分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺2）激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 ，消石灰的化学式是 。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存
在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO 3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）： 。 （4）京沪高速公路淮安段上行线2010年3月29日晚发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。周边村镇27人中毒死亡。如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是（请填写序号 ） 。
①人员就近向地下商场或地铁转移②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻 ③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入熟石灰 21.（10分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法 制取氨气。（1）请写出该反应的化学方程式 。 （2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。 ① ； ② ； ③ 。 （3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装 置相同的是 （填选项的字母）。
A．O2 B．CO2 C.H2 五、计算题（本题共10分）
21．把2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO浓度。
4的物质的量（4）假设混和后的溶液为2L
，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中 H+物质的量浓度。
人教版 新课标高一化学必修①第一学期期末考试
试卷（四）
参 考 答 案 4 B 12 题号 答案 题号 1 C 9 2 D 10 3 C 11 5 A 13 6 C 14 7 C 15 8 B 16 （4）①③（1分）
21.（10分）（每空2分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
（2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处 ②试管口向上倾斜，应略向下倾斜
③用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气 （3）A 题号 B BC C C BD AC AD C
三、填空题（本题2小题，共16分）
17．（1）D：Fe3O4 （1分） E：FeCl2 （1分） N：NaAlO2（1分）
（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分） （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）；
Fe(OH)2+
3＋3H+＝Fe＋3H2O（2分）
18．（1）2SO2+ O2 催化剂 加热 2SO3 （2分）
-2e-
化合价升高 （2）2∶1（2分） 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O ＝ 4NaOH ＋ O 2 （2分）
↑ +2e-化合价降低 （3）N2 或NH3 （2分）
四、实验题（本题2小题，共18分） 19．（1）按要求完成下列表格：（每空1分）
实验要求 化学试剂 主要操作 除去NO气体中混有的NO2 H2O 洗气 除去SiO2固体中混有的Al2O3 稀H2SO4或HCl或HNO3等 过滤 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 NaOH溶液 — 除去NaCl溶液中混有的I2水溶液 CCl4 萃取、分液 （2）①2NH △ CaCl 4Cl+ Ca(OH)2
2+2H2O+2NH3↑ （2分） ②碱石灰（1分）
20． （1）分液漏斗（1分） Ca(OH)2（1分）
（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2分）
（3）①用冰水或冷水冷却（1分） ②2HCl + Ca(OH)2＝ CaCl2 + 2H2O（2分）
五、计算题（本题共10分） 22．（1）c(Fe3+
)＝2 mol/L （2分）
（2）c(H+)＝2 mol/L （2分） （3）c(FeSO4)＝4 mol/L（2分） （4）1．25 mol/L（2分）
SO42—)＝4 mol/L 2分） c(（
人教版新课标高一化学必修 第一学期期末考试试卷四含答案
