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【精品】上海高考化学复习提纲

由天下分享时间：2025/1/9 5:55:48 加入收藏我要投稿点赞

上海高考化学复习提

纲

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化学复习提纲

一、物质的量

1、物质的量的单位是摩尔(mol)。 2、摩尔的基准：科学上以12克

12C所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗

常数个微粒，近似值为6.02×1023。1mol任何物质所含微粒数都约是6.02×1023个。

小结：物质的量n（mol）=微粒数/NA

注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。

3.摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：g/mol小结：物质的量n（mol）=物质的质量(g)

摩尔质量(g/mol)4.气体摩尔体积：

定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。

小结：物质的量n（mol）=V/Vm

注：①必须是标况②必须是1mol气体③22.4是个约数。 5.阿伏加德罗定律及其应用：

定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即

V1n1。 ?V2n2P1n?1。 P2n2*推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即

推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，

即

m1M1d1。 ??m2M2d2二、电解质和非电解质

1.凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。

理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。

2.强电解质和弱电解质定义化合物类型物质类别离子浓度导电能力强电解质在水溶液中或熔化状态能全部电离成离子的电解质离子化合物，强极性共价化合物强酸、强碱、大多数盐大强弱电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质弱极性共价化合物弱酸、弱碱小弱资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除2

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电离程度电离平衡溶液中溶质微粒电离方程式完全（不可逆）不存在平衡用” “ 离子 -NaOH Na+OH +2-H2SO4 2H+SO4 +部分（可逆）存在电离平衡用分子（多）、离子（少） +-H2SH+HS -+2- HSH+S +- NH3·H2ONH4+OH 3.影响电离程度的因素：

①内因：电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。通常在同条件下电解质越弱，电离度越小。

②外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。

温度越高，电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。

对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。 4.水的离子积

水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数KW = [H］·［OH］。

25℃时，KW＝10，KW只随温度的升高而增大。

无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［H］·［OH］＝KW。 5.盐类的水解

①实质：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H或OH结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中［H］、［OH］发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。

②规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解。