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黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三一模考试
理综化学试题
1. 下列说法错误的是
A. 长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症 B. 合理使用食品添加剂可以保持或增强食品的营养 C. 食品还原性漂白剂，是以二氧化硫为基础的一系列衍生物 D. 锌能促进生长发育，应大剂量补锌 【答案】D
【解析】人体需要一些必须的微量元素，而长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症，A正确；食品添加剂的合理使用，能够保持或增强食品的营养，B正确；二氧化硫具有漂白性，硫元素为+4价，具有还原性，因此食品还原性漂白剂，是以二氧化硫为基础的一系列衍生物，C正确；锌能促进生长发育，人体内不能缺锌，但是不能大剂量补锌，以防引起负面影响，造成疾病，D错误；正确选项D。
2. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA B. 3.6g重水中含有的中子数为2 NA
C. 常温下，1L1mol·L的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA 【答案】C
【解析】因为存在NO2
N2O4可逆反应， 1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于
-1
1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为 (2-1)×2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8 NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1mol·L的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0.1 NA，D错误；正确选项C。 点睛：因为NO2
N2O4 △H<0，所以1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol。
-1
3. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和Z 同主族，可形成两种常见的分子，Y 和Z最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A. 非金属性X>Z
B. X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性 C. 原子半径： Y>Z>W>X
D. 在X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2 【答案】B
4. 下列对于有机物的叙述正确的是
A. 在一定条件下1mol 该物质最多与4molH2发生加成反应 B. 该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳 C. lmol 该物质与足量的金属钠反应生成2molH2
D. 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19 种 【答案】D
【解析】1mol苯环最多与3mol氢气发生加成反应，羧基不能发生加成，A错误；含有羧基的有机物能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，B错误；含有羧基的有机物能够与金属钠反应，lmol 该物质与足量的钠反应生成0.5molH2，C错误；该物质羟基与苯环直接，含有-CH2OOCH直接与苯环相连，共有邻、间、对3种结构；该物质羟基与苯环直接，含有-OOC-CH3 直接与苯环相连，共有邻、间、对3种结构；该物质羟基与苯环直接，含有-COOCH3 直接与苯环相连，共有邻、间、对3种结构；该物质羟基与苯环直接，另外含有1个-OOCH和1个 -CH3分别和苯环直接相连，共有10种，该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19 种，D正确；正确选项D。
点睛：苯只能够与氢气发生加成反应，1mol苯最多与3mol氢气发生加成反应，而羧基、酯基、
肽键不能与氢气发生加成反应。
5. 锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是 A. 该电池是电解质为非水体系的二次电池 B. 工作时Li向正极移动
C. 正极反应式为P2VP·nI2+2Li+2e=2LiI+ P2VP·(n-1)I2 D. 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点 【答案】A
【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10 年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。 6. 下图是某水溶液常温下pH 从0 到14 的范围内H2CO3、HCO3、CO3成分数，下列叙述正确的是
-2-
+
-
三种成分平衡时组
A. 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L 盐酸的滴定曲线
B. 向pH=10.25 的溶液中通HCl 气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)= c(HCO3-)>c(CO32- ) C. 人体血液的pH 约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在 D. 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh= 10-3.75 【答案】C
【解析】1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L 盐酸，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应
-
逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解显碱性，而加入氯化氢后，溶液显中性，只能说明盐酸的量要少一些，两种盐稍过量，所以c(H2CO3)>c(Cl-)，又由于碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子，所以c(HCO3-)>c(CO32- )，但是c(H2CO3)、c(Cl-)均大于c(HCO3)、c(CO3
--2-
)，所以，c(H2CO3)>c(Cl)> c(HCO3)>c(CO3
--2-
)；B错误；由图可知，
-
当pH =7.4时，HCO3的量最大，所以人体血液的pH 约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在，C正确；从图像看出，当pH=6.37时，c(H2CO3) =c(HCO3)，碳酸的第一步电离平衡常数为Ka1=c(HCO3-)×c(H+)/ c(H2CO3) =10-6.37, 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=10-14/10-6.37=10-7.63, D错误；正确选项C。
点睛：常温下，碳酸的第一步电离平衡常数为Ka1，第二步为Ka2；碳酸钠的水解平衡常数为：Kh= Kw/Ka2，碳酸氢钠溶液的水解平衡常数为Kh=Kw/Ka1。 7. 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是 实验操作 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量A KSCN 溶液。 将变黑的银器放入装满食盐水的铝B 盆中，二者直接接触。 泽 溶液由橙色变为C 向铬酸盐溶液中加入硫酸 黄色 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷D 片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】含有铁离子的溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN 溶液，也会出现溶液变成血红色现象，不能确定一定含有Fe2+，A错误；银器、金属铝与食盐水构成原电池，铝做负极发生氧化反应，硫化银在正极被还原为银，B正确；向铬酸盐溶液中加入酸时,溶液由黄色变为橙
溶液紫红色褪去 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀 铬酸根转变为重铬酸根 银器恢复往日光2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2S↑ 溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+ 实验现象 结论 -
色,表明铬酸根转变为重铬酸根，C错误；碎瓷片的主要作用防止溶液产生暴沸，D错误；正确选项B。
点睛：把变黑的银器放入到装有食盐水的铝制饭盒内，利用原电池反应，即可实现银器恢复原有的光泽。
8. 一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%) 主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制各纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式________________________________________。 （2）“除铁”时H2O2的作用是____________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_____________（用化学式表示）溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_________________________。 （3）“除铜”时，反应的离子方程式为_________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_________________________。
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_________________________。
（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，该流程中Ni(OH)2 生成时，调节pH 约为________Ni刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10mol·L时，认为该离子沉淀完全： lg2=0.30）。
【答案】 (1). 5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O (2). 将亚铁离子氧化为铁离子 (3). K3[Fe(CN)6] (4). 提高溶液的碱性，使黄钠铁矾形成析出 (5).
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ (6). 无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境 (7). 过量的F离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 (8). 9.1或9.2（或9.1~9.2之间）
【解析】（1）镍在非氧化性酸中不溶，在氧化性酸（如硝酸）能够把金属镍溶解，反应的离
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黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三一模考试理综化学试题+Word版含解析
