高一化学必修2第二章测试题
一、选择题
1.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )
A.天然气燃烧 B.中和反应
C.冰的熔化 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应 2.对于反应中的能量变化,表述正确的是( )
A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应
3.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式:Zn+2OH-2e===ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH,下列判断不正确的是( )
A.锌为正极,Ag2O为负极 B.锌为负极,Ag2O为正极 C.原电池工作时,负极区溶液pH减小 D.原电池工作时,正极区溶液pH增大 4.下列关于反应速率的说法错误的是( )
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0 C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D.增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率
V2 O5 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) 5.2SO2(g)+O2(g)△
-
-
-
-
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的
c2-c1
平均速率为v=
t2-t16.在铜—锌—硫酸构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
7.在一定条件下,N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是( )
A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零 C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变 D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变 8.实验室中制取氢气,最好的方法是( )
A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
9.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为结论不正确的是( )
A.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快 B.将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水,其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液,产生氧气的快慢不同
10.某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( )
+
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e===4OH C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2 D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极
11.对于敞口容器中的化学反应:Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是( )
+
-
-
A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B.反应过程中能量关系可用上图表示 C.若将该反应设计成原电池,则Zn为负极
D.若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
12.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
13.把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时,A为负极;C、D连接时,电流由D到C;A、C连接时,C极产生大量气泡;B、D连接时,B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为( )
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D 14.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)
B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等
D.X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
15.如右图所示,烧杯中盛的是水,铁圈和银圈直接相连,在接头处用一根绝缘细丝吊住,并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液,反应一段时间后,观察到的现象是( )
A.两圈仍保持平衡 B.有气泡产生,两圈摇摆不定
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
16.已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是( )
A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定 B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定 C.红磷和白磷的结构不同 D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 二填空题
17.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表:
A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y
D.B>D>C>A
2Z(g)达到限度的标志是( )
18.(6分)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,据此判断:
(1)铅蓄电池的负极材料是________。
(2)工作时,电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)工作时,电解质溶液中阴离子移向________极。 (4)电流方向从________极流向________极。
19、(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):
_________________________________________________________。 (2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是___________。 Ⅱ.下图是可逆反应X2+3Y2
下列叙述正确的是________
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,
高一化学必修2第二章测试题(附答案)
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