高一化学必修2第二章测试题
一、选择题
1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )
A．天然气燃烧 B．中和反应
C．冰的熔化 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应 2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应
3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH，下列判断不正确的是( )
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，负极区溶液pH减小 D．原电池工作时，正极区溶液pH增大 4．下列关于反应速率的说法错误的是( )
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
V2 O5 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) 5．2SO2(g)＋O2(g)△
－
－
－
－
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的
c2－c1
平均速率为v＝
t2－t16．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )
①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
7．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是( )
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 8．实验室中制取氢气，最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同
10．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
＋
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极
11．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是( )
＋
－
－
A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B．反应过程中能量关系可用上图表示 C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
12．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
13．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D 14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)
B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
15.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是( )
A．两圈仍保持平衡 B．有气泡产生，两圈摇摆不定
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
16．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C．红磷和白磷的结构不同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 二填空题
17．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
D．B>D>C>A
2Z(g)达到限度的标志是( )
18．(6分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
(1)铅蓄电池的负极材料是________。
(2)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。 (4)电流方向从________极流向________极。
19、(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：
_________________________________________________________。 (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。 Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y2
下列叙述正确的是________
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，
高一化学必修2第二章测试题（附答案）
