课时规范练19 化学反应速率及影响因素
基础巩固
1.(2019湖南永州高三模拟)下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大 B.使用合适的催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大 C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率 D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率
2.(2019广西贺州平桂区平桂高级中学高三摸底)下列说法正确的是( ) A.对于反应A(s)+B(g)B.2NO2
C(g)+D(g),加入A,反应速率增大
N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小
2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入氦气不改变化学反应速
C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)率
D.100 mL 2 mol·L稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率增大
3.(2019江西红色七校高三联考)在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中,下列因素对产生H2速率没有影响的是( ) A.升高溶液的温度
B.初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL C.将锌块换成锌粉 D.滴加几滴硫酸铜溶液 4.已知反应2NO(g)+2H2(g)①2NO(g)
N2O2(g)(快)
N2O(g)+H2O(g)(慢) N2(g)+H2O(g)(快)
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-752 kJ·mol的反应机理如下:
-1
-1
②N2O2(g)+H2(g)③N2O(g)+H2(g)
下列有关说法错误的是( ) A.①的逆反应速率大于②的正反应速率
B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 C.N2O2和N2O是该反应的催化剂
D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
5.(2019天津静海高三联考)下列实验能达到实验目的的是 序号 A 实验内容 盛有4 mL 1 mol·L酸性KMnO4溶液的两支试管,一只加入2 mL 0.1 mol·LH2C2O4溶液,另一只加入2 mL 0.2 mol·LH2C2O4溶液 用石墨电极电解等浓度的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 -1-1-1( )
实验目的 探究浓度对反应速率的影响 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 B
续表
序号 C 实验内容 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)缩小一半 N2O4(g),把容器的体积实验目的 正反应速率加快,逆反应速率减慢 D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不探究温度对反应速同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中
率的影响 6.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L H2O2发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示:
-1
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10mol·L·min B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10mol·L·min
-2
-1
-1
-2
-1
-1
C.反应至6 min时,剩余的c(H2O2)=0.3 mol·L D.反应至6 min时,H2O2分解了50%
7.(2019安徽黄山高三一模)工业合成氨是氮的重要用途之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为0.5 L的恒容密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如图所示:
-1
(1)10 min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)= 。
(2)在第10 min和第25 min改变的条件可能分别是 、 (填字母)。 A.加了催化剂 B.升高温度
C.增加NH3的物质的量 D.压缩体积 E.分离出氨气
(3)下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器中气体密度不变 B.容器中压强不变 C.3v正(H2)=2v逆(NH3)
D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
能力提升
8.(2019北京石景山区高三统练)资料显示:自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(0.01 mol·L可以记做0.01M)。
-1
2021人教版版高考化学一轮复习-暑假专题练习 19.化学反应速率及影响因素
