（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第12讲 铜及其重要化合物、
金属材料课时作业
一、选择题(每题6分，共66分) 1．铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
高温
②焙烧：2PbS＋3O2=====2PbO＋2SO2；
高温
③制粗铅：PbO＋C=====Pb＋CO↑；
高温
PbO＋CO=====Pb＋CO2。 下列说法正确的是( )
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 答案 D
解析 富集方铅矿的过程属于物理变化，A错；B项中还原产物除PbO外还有SO2；整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移8 mol电子，C错。
2．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中；②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中；③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是( )
A．方法③是最经济和环保的
B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染 D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂 答案 A
解析 ①、③都生成污染性气体，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。 3．下列有关合金的说法正确的是( ) A．合金中至少含有两种金属 B．合金的熔点比成分金属高 C．合金的硬度比成分金属小 D．青铜器所用材料属于合金 答案 D
解析 由一种金属和一种非金属熔合也可以形成合金，A项错误；合金的熔点一般比成分金属的低，B项错误；合金的硬度一般比成分金属的大，C项错误。
4．下列有关Al、Fe、Cu的说法正确的是( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 答案 C
解析 Al对应的氧化物为两性氧化物，A项错误。Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3，B项错误。AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液均发生水解反应生成挥发性酸，直接蒸干，得不到对应的物质，故不能采用直接蒸干的方法制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，C项正确；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放电能力：Cu＞H＞Fe＞Al，在阴极上依次析出Cu、H2，D项错误。
5．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )
A．铁、金属活动性顺序表 C．银、元素周期律 答案 A
解析 将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A项正确。 6．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )
B．金、质量守恒定律 D．铜、金属密度顺序表
2＋
＋
3＋
3＋
A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了“绿色化学”思想 C．CuSO4在1100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D．Y可能是葡萄糖 答案 C
解析 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A项正确；途径①有污染性气体产生，相对于途径③，途径②的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径②更好地体现了“绿色化学”思想，B项正确；由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据
1100 ℃
2CuSO4=====Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，C项错误；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成Cu2O，所以Y可能是葡萄糖，D项正确。
7．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： ①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3
铜粉溶解的是( ) A．只有①或② C．只有①或②或③ 答案 D
解析 Cu与Fe作用：2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe，故①、②能使铜粉溶解；H、NO3具有强氧化性，能使铜粉溶解。
8．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，如表为四种金属的熔、沸点。
熔点(℃) 沸点(℃) A．Cu和Al C．Fe和Na 答案 C
解析 由合金的形成可知，两种金属若能形成合金，则熔点高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点，Fe的熔点高于Na的沸点，两种金属不能形成合金，故选C。
9．C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是( )
A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B．铝锂合金的硬度比锂大 C．铝锂合金的熔、沸点比铝低 D．铝锂合金耐酸碱腐蚀 答案 D
解析 合金都是混合物，故A正确；合金的硬度比组成其的成分金属大，故B正确；合金的熔、沸点比组成其的成分金属低，故C正确；铝锂合金的铝能与酸碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不能耐酸碱腐蚀，故D错误。
10．下列说法中正确的是( )
A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
答案 C
解析 A选项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D选项，铁、铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。
11．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
Na 97.5 883 Cu 1083 2595 Al 660 2200 Fe 1535 3000 ＋
－
3＋
3＋
2＋
2＋
3＋
B．只有②或④
D．上述四种物质中任意一种
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( ) B．Fe和Cu D．Al和Na
下列说法正确的是( )
A．滤液A中的阳离子为Fe、Fe、H B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896 mL 答案 B
解析 根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe不共存，故A中无Fe，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，D项错误。
二、非选择题(共34分)
12．(10分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
3＋
3＋
2＋
3＋
＋
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在____________________________________________ __________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________。 答案 (1)cd
(2)Fe 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
高温
(3)3Cu2O＋2Al=====Al2O3＋6Cu
解析 (1)由转化关系可知A中含有SO2，故可利用碱性溶液吸收。稀HNO3虽然也能与SO2
反应，但又会放出有毒气体NO，故不能选b。
(2)Fe具有强还原性，可利用KMnO4溶液来检验，若KMnO4溶液褪色，则说明溶液中含有Fe。
(3)由泡铜冶炼粗铜利用了铝的强还原性(铝热反应)。Cu2O中铜元素为＋1价，利用得失
2＋
2＋3＋
Fe
2＋
的方法是
高温
电子守恒配平反应方程式：3Cu2O＋2Al=====Al2O3＋6Cu。
13．(12分)CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质)生产CuCl的工艺流程如下：
物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 淀。
(1)煅烧的主要目的是_________________________________。
(2)操作Ⅰ为调节溶液的pH，范围为________，加入的物质X可以是________。 A．CuO C．NaOH溶液
(3)滤渣Ⅱ的主要成分是________。
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2，请写出反应的离子方程式：____________________________________________。
答案 (1)使铜转化为可溶于酸的氧化物 (2)4.7≤pH＜5.6 ABC (3)Fe(OH)3和Al(OH)3
(4)2H2O＋2Cu＋SO2＋4Cl===2CuCl2＋SO4＋4H
解析 (1)铜在废铜料中主要以铜单质的形式存在，综观整个流程图可知，CuCl需从溶液中提取，故煅烧的目的是将铜转化为溶于酸的氧化物。
(2)调节溶液中的pH时，应保证使Fe和Al完全沉淀，而Cu不能沉淀，故溶液的pH应为4.7≤pH＜5.6，加入的物质能消耗H，但不能在含铜离子的溶液中引入新的杂质，再结合后面反应Ⅰ中需加入NaCl，符合要求的有ABC三项。
(3)溶液的pH为4.7≤pH＜5.6时，Fe和Al完全转化为相应的氢氧化物沉淀，滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。
(4)根据题给的反应物和生成物，再结合氧化还原反应的基本规律可写出反应的方程式：2H2O＋2Cu＋SO2＋4Cl===2CuCl2＋SO4＋4H。
2＋
－
－
2－
＋3＋
3＋
＋3＋
3＋
2＋
2＋
－
－
2－
＋
－
开始沉淀时的pH 2.7 5.6 3.8 －－沉淀完全时的pH 3.7 6.7 4.7 已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀释后可生成CuCl沉
B．Cu(OH)2 D．CaCO3
(全国通用)2019版高考化学一轮复习 第12讲 铜及其重要化合物、金属材料课时作业
