2010年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷
（总分100分 时间1小时） 得分
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、
Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137
一、单项选择题（共70分，每小题只有1个正确答案）
1．下列现象与环境污染没有直接关联的是????????????????????????（ ） A．赤潮 B．酸雨 C．臭氧层空洞 D．火山爆发
2．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指???????????????????????????????????????????（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 3．用分子的相关知识解释下列现象或事实，错误的是????????????????????（ ）
21
A．一滴水中大约有1．67×10个水分子，说明分子很小 B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关 4．下图为构成某物质的分子结构示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表硫原子，下列叙述正确的是（ ）
A．此物质属于混合物
B．此物质的一个分子由4个原子构成 C．此物质的分子为HS
D．此物质中氢元素与硫元素的质量比是1∶1
5．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是?????????????????（ ）
物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧 熔点/℃ －38.8 1064 1083 1535 3410 －218
A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在－220℃时，氧呈液态 C．水银温度计可测量－40℃的温度 D．用钨制成的灯丝不易熔化 6．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的????????????（ ） A．氯 B．钾 C．钠 D．硫 7．下列物质可以用作食品抗氧化剂的是??????????????????????????（ ） A．铁粉 B．炭粉 C．氯化钙 D．生石灰 8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是????????????????????????（ ）
A．用NaOH除去混在CO2气体中的HCl：NaOH+HCl→NaCl+H2O B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O→H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl→NaCl+H2O
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
9．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复合解四种反应类型中任一类型的是????????（ ）
A．氧化钠跟三氧化硫反应 B．晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化 C．氧化铁与一氧化碳高温下反应 D．苛性钠与氯化铜溶液反应 10．淡化海水可采用膜分离技术（如下图所示）。水分子可以透过膜（海水中其它离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是?????????????????????????（ ）
淡化膜 A．这种膜可用滤纸代替 海水 淡水 B．右侧池中海水的密度不变 C．右侧池中溶剂的质量减少
D．海水淡化的过程无需外界提供能量
11．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是??????????????（ ）
A．N4的摩尔质量是56g B．N4与N2互为同素异形体
C．N4比N2稳定 D．等质量的N4与N2所含原子个数比为2∶1
12．下列除去杂质的方法中，正确的是??????????????????????????（ ）
1
选项 A B C D 物质（括号内为杂质） O2（N2） CaO（CaCO3） Fe（Zn） H2SO4（HNO3） 去除杂质的方法 将气体缓慢通过灼热的铜网 加水、过滤 加过量FeSO4溶液、过滤 加Ba(NO3)2溶液、过滤
13．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有????????????????????????????????????????（ ） ①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成 ③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 14．下列装置能达到对应实验目的的是??????????????????????????（ ） 盐酸 氨气 NaOH溶液 稀盐酸 5% H2O2 10% H2O2 水 气球 MnO Fe2O3 夹子 2 CO2 石灰石 加有酚
比较MnO2和Fe2O3酞的水
确认CO和NaOH2的催化效果 制取并收集CO2气体 已发生反应 形成蓝色喷泉
A B C D
15．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋
白，血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法错误的是??????????????????????????????（ ）
A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 B．在中毒过程中血红蛋白被氧化 C．药品美蓝具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原
16．某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6g样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是??????（ ）
A．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠 B．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡 C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾 D．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠
17．在常温下，向100克质量分数为5﹪的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将??????????????????????????????????????（ ） A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断
18．欲配制溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10﹪的是???????????????????????????????????????????（ ）
A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解 B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液
C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液 19．已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为；甲+乙→丙+丁。下列有关说法正确的是??（ ）
A．若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g B．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 20．下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是??????????????????????（ ）
A．氨气通入稀硝酸中 B．二氧化碳通入过量石灰水中 C．铁粉加入到稀硫酸中 D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
21．已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2。在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐
3＋
酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe。则下列判断正确的是??????（ ）
A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1∶1∶3 B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%
C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于7∶20 D．混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7∶9 22．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是??????????????（ ）
2
A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl
23．实验室进行下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是????（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．制备CO2时先对装置进行气密性检查 C．滴管不能交叉使用 D．可燃性气体点燃前要验纯
24．有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是???????????????????（ ）
①S+O2?点燃???SO2；②CaCO3?高温???CaO+CO2↑；③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2； ④SO2+CO2?高温???CaSO3；⑤2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④⑤
3
25．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于??????????????????????????（ ） A．1∶3 B．1∶4 C．1∶5 D．1∶6
26．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，P=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是???????????????????????????????（ ）
A．超临界水可处理有机废物 B．水转化为超临界水时微观结构发生了变化 C．超临界水是一种优良溶剂 D．水转化为超临界水属于化学变化
27．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是???????????????????????????????????????????（ ） A．一种反应物 B．起导热作用 C．催化剂 D．增大镁与水分子的接触机会 28．为解决日益加剧的温室效应问题，科学家正在研究建立如下图所示的CO2新循环体系 分离 燃烧 混合气 浓缩 二氧化碳 液化石油气 二氧化碳等 复合催化剂 汽油 机动车尾气 甲醇等 光、催化剂 二氧化碳等 水 氢气 或电解
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有???????????????????????（ ） ①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源 A．①②③ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
29．已知NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是?（ ）
A．一定有CO和HCl，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有HCl C．一定有CO和HCl，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无HCl
30．有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是??????????????????????????????????????（ ） A．K2CO3 B．Na2CO3 C．MgCO3 D．KHCO3
31．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是?????????????????????????????????（ ）
m/g c d A．ab产生的沉淀为硫酸钡
b B．ab产生的沉淀为氢氧化镁
a C．bc产生的沉淀为氢氧化镁
0 V/mL D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
32．Y元素1个原子的质量是mg，X元素的原子量为A；化合物X2Y3的式量是M，则Wg X2Y3中含有Y的原子数是??????????????????????????????????????????（ ） A．
3W（M?2A） 2Mm B．
3MWm（M?2A）
C．
2W（M?2A） 3Mm D．
W（M?2A） Mm 33．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
3
A．10% B．25% C．30% D．35%
34．某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将一定量该粗盐样品溶解于水中，过滤得到3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g、钙元素2g、氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为??????????????????????????（ ） A．83.2% B．86.3% C．88.1% D．91.5%
35．在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为??????????????????????????（ ） A．25.4% B．24.6% C．21.5% D．17.7%
二、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）
36．食用加碘盐是为了防止碘缺乏症。某加碘食盐配料及说明如下，以下推断中正确的是????（ ）
成分 含量 食用方法 氯化钠（NaCl） ≥98.0%（以NaCl计） 菜肴烧熟后加入碘盐最佳 碘酸钾（KClO3） （35±15）mg/kg（以I计）
A．碘酸钾可能受热易分解
B．碘盐往往是以海盐加工而来的化合物 C．受热时碘酸钾跟氯化钠会发生化学反应
－4
D．将10g这种碘盐溶于100g水中，其溶质的质量分数一定小于7.66×10% 37．有反应：X+H2SO4→BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是????????????????????（ ）
A．Y中一定含有氢元素 B．X一定是BaCl2
C．Y可能是HCl D．X和Y的相对分子质量之差为135
38．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是???????????????????????????????????????（ ）
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl C．NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
39．在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，符合上述变化的选项是????（ ）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ A CaCl2 HNO3 KCl B CaCl2 HNO3 AgNO3 C BaCl2 H2SO4 CuCl2 D BaCl2 HNO3 Na2SO4
40．氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg,20℃时的溶解度为yg。取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后，再恢复到20℃，滤去析出固体，滤液中的Ca(OH)2质量分数为z%,则x、y、z的关系正确的是???（ ） A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．x＜y D．y＞z 41．以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是??????????????（ ）
有孔板 有孔板
A B D C
42．下列所示的图象能反映相对应实验的是????????????????????????（ ）
PH 7 气体质量 溶质质量分数 气体质Mg 量 Zn 反应时间 0 加水的质量 0 加盐酸的质量 A B 0 蒸发水的质量 C 0 D 4
A．常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释 B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合
43．某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9∶11，则该气体可能是??????????????????????（ ） A．CH4 B．CH4和CO的混合气体 C．C2H2 D．CO和H2的混合气体
44．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与100g一定浓度的盐酸反应，则盐酸的溶质质量分数可能为??????（ ） A．6.5% B．8.5% C．10.5% D．12.5%
45．CuO和Cu2O都能被氢气还原，产物为铜和水。现有一份CuO和Cu2O的混合物，用氢气还原法测定其中CuO的质量x。实验中可以测定以下数据：W—混合物的质量，W（Cu）—铜的质量，V（H2）—H2的体积（已知密度为ρ），W（H2O）—H2O的质量。现欲通过测定最少的数据计算出x，下列推断正确的是????（ ）
A．至少要测定两个数据 B．测定出W（H2）和W（H2O），即可计算出x C．符合测定最少数据要求的数据组合共有5种 D．以上三种说法都有错
5
2010年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷
参考答案及评分标准
一、单项选择题（共70分；每小题只有2个正确答案） 1 D 11 B 21 C 31 C 2 A 12 C 22 B 32 D 3 C 13 B 23 D 33 B 4 B 14 C 24 D 34 A 5 D 15 A 25 B 35 A 6 A 16 D 26 D 7 A 17 A 27 C 8 B 18 A 28 D 9 C 19 D 29 B 10 C 20 B 30 C
一、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，选对1个给1分，选错1个该小题不给分） 36 A
37 AC 38 CD 39 BD 40 CD 41 AB 42 BD 43 AD 44 BC 45 AC 6
2010年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷
