备战2014高三化学一轮复习学案 第二章 物质的量
第二章 物 质 的 量
第一课时 物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为 ｍol、g·ｍ－1-1-1
ｏl、mol·L、L·mｏｌ)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3．掌握有关物质的量的计算。
教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量 (1)概念: 。 (2）符号： （3）单位： 。 ２.摩尔 （1)概念: 。 （2)符号: （3）基准 。 (4)注意点: ①当描述物质的物质的量（使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 。 ②常见的微观粒子有: 或它们特定的组合。 ３．阿伏加德罗常数 (1)含义: 。 （2）符号: （3)单位： 。 （4)注意点: ①阿伏加德罗常数的基准是１2g 中的原子个数。 ②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 ４.摩尔质量 （1）概念: 。 (2）符号： （3）单位： 。 (4）注意点:与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同: 含义上 同，数值上 同。 ５．气体摩尔体积 （1)概念: 。 (2)符号: (3)单位： 。 （4)标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指: 温度 ℃,压强 Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是: 。（5)影响物质体积大小的因素: ① ② ③ 二、公式小结
备战2014高三化学一轮复习学案 第二章 物质的量
1. m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系: 。 (2）使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用。 ２.V、n、Ｎ之间的计算关系
（1）计算关系： 。 (2）使用范围：
①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·ｍol－1
时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 （1)基本计算关系: M—
?mn (２)变换计算关系：①M— =
?ni%Mi ②—M ＝
?Vi%Mi
.【例题解析】
[例１]NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 含NA个Ｈ原子的H2的物质的量为1ｍol B. NA个CＯ分子和NA个N2分子质量均为28g
C． NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1：１
D． 5．6g亚铁离子得到０．２N: A个电子可变成铁原子
解题思路 。 易错点: 。 [例2]标况下,mg气体A和ｎg气体Ｂ的分子数相等,下列说法不正确的是( ）
A.同体积的气体A和气体Ｂ的质量比为ｍ:n
Ｂ.2５℃时,1kg气体Ａ和1kg气体Ｂ的分子数比为ｍ:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和Ｂ气体的体积比为n:m
解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】 课堂反馈
1.与1２．8gSO2所含有原子数相等的NO的质量为 ( )
A. ３.0g? Ｂ. 6．0ｇ?? C. 9.0ｇ? D． 18.０g
2.下列情况中含微粒数目最多的是 ( ）
A. 1ｍoｌH?2中的Ｈ原子?? ?B. 0．5ｍolOH中的电子
C. ０.6moｌH2SO4中的O原子 Ｄ． 1mｏlNa完全反应后失去的电子
３.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 16g氧气所含的氧原子数为2NA B. 1８g水所含的电子数为NA
备战2014高三化学一轮复习学案 第二章 物质的量
C. 2.4g金属镁与盐酸(足量）反应失去的电子数为01.NA D. 1７g氨气所含电子数目为10NA
４.将钠、铁、镁、铝各取0．１mol,分别投入足量的稀H2SO4中,充分反应后，放出的气体 （ ） Ａ. 钠最多?? B. 一样多??C． 铁最多 ?D. 铝最多
５.在9g水中投入1．15g金属钠,则所得溶液中H2O分子和Na?物质的量比是 ( ）
A. 1０:1? B. 9:1 ?C. 1:１0 ? C. 90:1 ６. 3．９g Na2O2溶于___＿＿＿＿ｇ水中,才能使每100０个水分子中溶有１个Na?。 7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3：2组成混合物1.2６ｇ,跟足量的稀硫酸反应，共生成H２0.06ｍol,且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____＿_______。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值,则A的摩尔质量是_______＿___g/moｌ,B的摩尔质量是____＿____＿_g/moｌ。 课外作业 1 .某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm,用X射线研究该固体的结果表明，在棱长
3为1?10?7ｃｍ的立方体中含有2０个原子,则此元素的相对原子质量最接近 ( ）
Ａ． 3２ ?B. 6５ ?C． 120??D. １5０
2.某氮的氧化物和灼热的铁4NxOy?3yFe?yFe3O4?2xN2?的反应进行反应，在一个特定的实验中，2ｍｏl该氧化物通过500ｇ(过量）红热的铁,生成1molN2和1molFe3O4,该氧化物的化学式为 （ ） A. NO?? B. NO2? ?C． N2O ? D. N2O4
3.在反应3Cl2?6KOHKClO3?5KCl?3H2O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为 （ )
A. 1:5 ?B. 1：3 C. 5:1 Ｄ. 3:1
4.下列说法正确的是 ( ） Ａ. 在标准状况下,１mｏl水的体积是22.4L B. １ｍolH2所占的体积一定是2２.4L
C. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下,２８gN2和ＣO混合气体，体积约为22.４L ５.在一定温度下，物质W分解,其反应方程式4W??X3(g)?2Y(g),测得生成物组成的混
合气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ) A. 27 ??B. 18 ?Ｃ． ３6???Ｄ. 1２6
6.H2和O2的混合气体,在120C和101.?10Pa下体积为ａＬ,点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为 （ ） A． bL??Ｂ. (a?b)L
?C. (2a?b)L? Ｄ． (2b?a)L
7．Ｐ和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P?3O2?2P2O3(容器１），
?54P?5O2?P2O5（容器2)，若在两容器中分别放1moｌ Ｐ和1moｌO2，充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是 （ )
A. 1:1? B. 5:4 ??C. 4:３ ?Ｄ. ５：3
8． 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为１9,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止
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上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为( ) A．
VVVmL??B． mL? C. mL 456 Ｄ. 无法判断
9．在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯（每杯溶液中都含有mｍｏl
的Ｈ2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ａg铁粉,在另一个烧杯中加入bｇ镁粉,充分反应后,天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，ａ与b的关系(关系式中可含ｍ)。
ba ①若?m,?m时，____＿______＿__________＿＿＿＿_。
5624ab?m,?m时，______＿_____＿＿_______＿__＿__。 5624ab ③若?m,?m时,＿_＿_＿_______＿____＿___＿＿____。
562410．向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液１00毫升中加入过量的NaHCＯ3溶液生成MＣO３
沉淀,过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与２0毫升盐酸完全反应,并在标准状态下收集到1．12升气体。 (１）写出Ｍ的氢氧化物澄清溶液与NaＨＣＯ３溶液反应的化学方程式
(２）要计算金属M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据?(填标号)
A M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2ｍoｌ/L) B M的碳酸盐的质量(设为39.４克)
Ｃ 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度 Ｄ 题给条件充足，不需要补充数据
（3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量
②若
第二章 物 质 的 量
第二课时 物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算 ３．掌握有关物质的量浓度的计算。
笔记与反思 教与学方案
备战2014高三化学一轮复习学案 第二章 物质的量
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量浓度
（１）概念：
（2）符号： （３)单位： （4）说明:①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种 离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制 (1) 容量瓶
①特点: ②用途: 。容量瓶有各种不同规格, 常用的规格有100mL、２50mL、500mＬ和1000mＬ等。
(２）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：
(3)配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题: 。
二、计算公式
1.物质的量浓度的计算
c?nmN?? VMVNAV２．c、?%、ρ之间的计算关系
c?1000??%
M质量分数 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等. 溶解度 溶质溶解度相同的两溶物质的量浓度相液其在同一同的两溶液其质量分数一般 温度下饱和溶液的质量等. 分数 等. 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系 物理量 溶质单位 溶液单位 单 位 物质的量浓度 数值上关系 定 义 符号 表达式 相同点 转化关系 四、溶液的稀释
都能示溶质和溶液的相对比值
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