装置A中发生反应的化学方程式为________________________；装置C的作用是________。 序号 (1) 实验操作 待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 将实验(1)所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液 实验现象 有黑色不溶物 实验结论 猜想______正确 (2) (3) ________ ________ 猜想三正确 猜想二正确 【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？________(填“是”或“否”)，理由是________________________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分) 28. (6分)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号 稀盐酸质量/g 固体混合物质量/g 反应后烧杯中物质的质量/g Ⅰ 100 100 195.6 Ⅰ 200 100 291.2 Ⅰ 300 100 391.2 试求：
(1)烧杯Ⅰ中产生CO2的质量为________g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 (提示：SrCO3＋2HCl=== SrCl2＋CO2↑＋H2O)
2019年昆明市初中学业水平考试
1. A 【解析】西瓜榨汁过程中没有其他物质生成，属于物理变化，A正确；粮食酿酒、铜锅生锈、面包变质过程中均有其他物质生成，属于化学变化，B、C、D错误。
2. D 【解析】加碘食盐、豆浆、酱油均由不同种物质组成，属于混合物，A、B、C错误；冰是固态的水，只含一种物质，属于纯净物，D正确。
3. A 【解析】NH4HCO3中只含有农作物生长所需氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，A正确。
4. C 【解析】冰糖、味精、葡萄糖与水混合均可形成均一、稳定的混合物，都可得到溶液；芝麻油与水混合会分层，不能形成均一、稳定的混合物，不能等到溶液，故选C。
5. B 【解析】羊毛属于天然材料，A错误；涤纶属于合成有机高分子材料，B正确；不锈钢属于金属材料，C错误；混凝土属于复合材料，D错误。
?
?无机非金属材料：如水泥、陶瓷、大理石、光纤等
天然高分子材料：如天然橡胶、?? 材料? ?棉、麻、羊毛、蚕丝等
塑料有机高分子材料???
?合成高分子材料?合成纤维
????合成橡胶?
?复合材料：钢筋混凝土等
6. D 【解析】水分子具有一定体积和质量，有固定的大小，A说法错误；食品、化妆品均由物质组成，其中必然含有化学物质、化学成分，B、C说法错误； 矿泉水中含有多种离子，可能使水呈弱碱性，矿泉水中含有的钾、钙、钠、镁等元素都是人体所需的元素，D说法正确。
7. B 【解析】带有特殊香味的物质的分子不断运动，使我们能闻到野生菌散发出的特殊香味，故选B。 8. D 【解析】具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。据此可知不同元素最本质的区别在于质子数不同，故选D。
9. B 【解析】根据所给的食谱能为人体提供的营养素是蛋白质、油脂、糖类以及水和无机盐，还需要补充的是维生素。烤鸭富含蛋白质和油脂，白菜富含维生素，馒头富含糖类，荷包蛋富含蛋白质，故选B。
10. C 【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零。设Eu2O3中铕元素的化合价为x，则2x＋－2×3＝0，解得x＝＋3，故选C。
11. D 【解析】“钔”带有“钅”字旁，属于金属元素，A正确；根据元素周期表中一小格的信息可知，钔的元素符号为Md，B正确；钔的原子序数为101，C正确；钔的相对原子质量为258，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，D错误。
12. C 【解析】将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，松开手，导管内形成一小段稳定水柱，说明装置气密性良好，C操作正确。其他选项解析如下：
A.
??纯金属
金属材料?
?合金?
B.
D.
13. C 【解析】多步行，少开车，符合“低碳”理念，A合理；自带购物布袋，可减少塑料的使用，能有效的减少“白色污染”，B合理；用水扑灭因电线老化短路而引起的火灾，水能导电，可能导致人体触电，C不合理；液化石油气燃烧产物比柴油、汽油环保，D合理。
14. D 【解析】原子的核内质子数＝核外电子数，阳离子的核内质子数＞核外电子数，阴离子的核内
－
质子数＜核外电子数。据此分析，若x＝17，则该粒子为氯离子，写作Cl，A正确；若x＝18，则该粒子
＋
是氩原子，B正确；若x＝19，则该粒子中核内质子数＞核外电子数，该离子是K，属于阳离子，C正确；
＋
若x＝20，则该粒子中核内质子数＞核外电子数，该离子是Ca2，是由一个钙原子失去两个电子而形成的，D错误。
15. D 【解析】根据该药物的化学式可知，该药物由碳、氢、氧、氮四种元素组成，A正确；该物质相对分子质量为6×12＋9×1＋6×16＋1×14＝191，B正确；根据化学式可知，该物质的一个分子由22个原子构成，C正确；该物质中碳、氧元素的质量比为(6×12)Ⅰ(6×16)＝3Ⅰ4，D错误。
16. A 【解析】该反应的化学方程式为2Al＋3Ag2S＋6H2O ===== 6Ag＋2Al(OH)3＋3X↑，应用质量守恒定律的“两个不变”：Ⅰ化学反应前后元素种类不变，Ⅰ原子个数不变，可知： 元素种类 反应物中原子个数 已知生成物中原子个数 差值(3X) X的化学式 Al 2 2 0 Ag 6 6 0 S 3 0 3 H2S H 12 6 6 O 6 6 0 Ⅰ
从表格数据可以得出X的化学式为H2S，A正确。 17. C 【解析】结合题干信息分析柱形图数据，可知该反应为48 g乙与23 g丙在一定条件下反应生成44 g甲和27 g丁。根据已知信息无法判断各物质所属类别，因此该反应不一定属于置换反应，A错误；戊在反应前后质量不变，可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，B错误；参加反应的乙、丙两物质的质量比为48 gⅠ23 g＝48Ⅰ23，C正确；根据已知信息，无法写出该反应的化学方程式，因此无法确定化学方程式中各物质前的化学计量数，无法计算各物质相对分子质量之比，D错误。
18. B
【题眼定位】
【解析】根据题眼定位的内容，可知A是甲烷、B是水、C是二氧化碳、D是一氧化碳、E是氧气。进一步分析可知，A是甲烷，其化学式是CH4，A正确；乙醇和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，不属于化合反应，B错误；氧元素是地壳中含量最多的元素，其组成的单质为氧气，C正确；二氧化碳和碳单质在高温条件下反应生成一氧化碳，D正确。
－
19. C 【解析】分析溶解度曲线图可知，100 Ⅰ时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100 g·L1，A正确；对比60 Ⅰ时两条溶解度曲线位置高低，可知60 Ⅰ时PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度，B正确；等质量的溶剂中，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量，但是题干中没有指明溶剂质量，无法比较所溶解质量的多少，C错误；PbO在10%NaOH溶液中的溶解度随温度升高而增大，因此将80 Ⅰ其饱和溶液降温至40 Ⅰ，一定析出固体，D正确。
20. C 【解析】溶液pH值的范围为0～14，Ⅰ说法合理；施用农药是最重要的作物保护手段，Ⅰ说法合理；用作消毒剂的医用酒精中溶质的体积分数为75%，Ⅰ说法不合理；第一步：取样六种固体样品分别加入水，能得到蓝色溶液的为氯化铜，反应过程中放出大量热的是氢氧化钡。第二步：得氯化铜加入到剩余4种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡。第三步：将氢氧化钡加入到剩余3种溶液中，放出刺激性气味的气体并产生白色沉淀的是硫酸铵，只产生白色沉淀的是硫酸钾，只放出刺激性气味气体的是氯化铵，Ⅰ合理；利用“挤牙膏”的方法，先将金属活动性由大到小排序：Mg、Zn、Cu、Ag; 从活动性最弱的金属依次往出置换则溶液浮渣可能存在的情况如下：
情况 Ⅰ置换出部分Ag ⅠAg全部置换完 Ⅰ置换出部分Cu ⅠCu全部置换完 Ⅰ置换出部分Zn ⅠZn全部置换完 Ⅰ置换出部分Mg 滤液 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 Mg(NO3)2 滤渣 Ag Ag Cu、Ag Cu、Ag Zn、Cu、Ag Zn、Cu、Ag Mg、Zn、Cu、Ag 根据题干信息“再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化”，该现象可确定滤液中一定不含硝酸银。符合要求的情况为ⅠⅠⅠⅠⅠⅠ，据此可知滤渣成分组成有4种情况，Ⅰ说法合理；故选C。
＋－
21. (6分)(1)ⅠO(1分) ⅠNa(1分) ⅠOH(1分) ⅠNO2(1分) (2)C(1分) B(1分)
【解析】(1)Ⅰ氧元素写作O。Ⅰ在元素符号右上角用数字和正负号的组合表示离子所带电荷数，电荷数
＋－
为1时数字省略，钠离子写作Na。Ⅰ氢氧根离子写作OH。Ⅰ二氧化氮写作NO2。(2)根据题干信息可知，“”表示2个氢原子，可表示为2H，“”表示2个氢分子，可表示为2H2。
22. (7分)(1)ⅠA(1分) ⅠE(1分) ⅠD(1分) ⅠB(1分) ⅠC(1分) (2)Ⅰ煤(1分) Ⅰ可燃冰(1分)
【解析】(1)Ⅰ鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。Ⅰ干冰升华吸热，可用于人工降雨。Ⅰ硫酸能与金属表面的氧化物反应，常用于金属表面除锈。Ⅰ钛合金密度小，可用于制作眼镜架。Ⅰ臭氧能吸收大部分紫外线，保护地球生物。(2)Ⅰ煤、石油和天然气是常见的化石燃料。Ⅰ埋藏在海底，且可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。
23. (7分)(1)Ⅰad(1分) Ⅰ吸附(1分) Ⅰ硬水(1分) Ⅰ煮沸(1分) ⅠA(1分) (2)Ⅰ降低(1分) Ⅰ乳化(1分)
【解析】(1)Ⅰ过滤操作中，需使用玻璃棒引流，a正确；滤纸边缘应低于漏斗边缘，b错误；漏斗末端颈尖应紧靠烧杯内壁，c错误；过滤时，可将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，d正确；不可用玻璃棒在漏斗中搅动，以免滤纸破损，e错误。Ⅰ活性炭具有吸附性，可除去杂质和臭味。Ⅰ硬水遇肥皂水产生浮渣较多泡沫较少。Ⅰ生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。Ⅰ生活污水直接排放会造成水污染，A符合题意；使用节水器具、工业上的冷却水重复利用、园林浇灌用滴灌和喷灌，都能达到节约用水的目的，均有利于保护水资源，B、C、D不符合题意。(2)Ⅰ硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低。Ⅰ洗涤剂具有乳化作用，可用于去除油污。
24. (7分)(1)B(1分) (2)C(1分) (3)强(1分) (4)Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu(2分) Cu2S＋O2 ===== 2Cu＋SO2(2分)
【解析】(1)分析短文内容可知，牛虎铜案为云南出土的文物，故选B。(2)化学反应前后元素种类不变，因此可用来冶炼锡的矿石中应含有锡元素，故选C。(3)根据短文内容可知，青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性能增强，因此青铜的抗腐蚀性比纯铜强。(4)根据短文内容可知：“湿法炼铜”指的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。“火法炼铜”指的是硫化亚铜与氧气在高温条件下反应生成铜和二氧化硫。
25. (6分)(1)TeO2＋2NaOH === Na2TeO3＋H2O(2分) (2)Na2SO4(1分) (3)提纯TeO2(或除去Ag、Au合理即可)(1分) (4)2SO2＋TeCl4＋4H2O === 4HCl＋2H2SO4＋Te↓(2分)
【解析】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据题干信息“类比二氧化碳与氢氧化钠的反应”，可知二氧化碲与氢氧化钠反应生成碲酸钠和水，注意配平即可。(2)分析流程图信息，沉碲步骤中碲酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲、前面过量的氢氧化钠也与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，且加入的硫酸过量，过滤后滤液中含有反应生成的硫酸钠以及反应剩余的硫酸。(3)分析流程图可知，首先将二氧化碲转化为溶液中的成分，过滤后使其与银、金分离，然后利用化学反应重新生成二氧化碲，该流程是为了将二氧化碲与银、金分离，提纯TeO2。(4)根据题干信息以及化学反应前后元素种类不变，可知四氯化碲与水、二氧化硫反应生成碲、氯化氢和硫酸，注意配平即可。
高温
2019年昆明化学真题
