（3）溶液配制的步骤为②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑨振荡→⑦定容→④摇匀。
（4）①烧杯和玻璃棒没有洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；②NaOH溶液未冷却就转移，最终溶液体积偏小，浓度偏高；③容量瓶未干燥对浓度无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；⑤定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
答案：（1）①④⑤⑥ 药匙、胶头滴管 搅拌 引流 （2）检查是否漏水 （3）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ （4）②④
15.（16分）海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
ⅠⅡⅢⅣ海水过量――→滤液――→滤液――→NaCl溶液――→NaCl A，过滤过量B，过滤适量C至（ ）
（1）步骤Ⅰ中试剂A为 （填化学式，下同），加入过量A的目的是____________。 （2）步骤Ⅱ中试剂B为 ，加入过量B的目的是__________________________。 （3）步骤Ⅲ中试剂C为 ，加入适量C至 ，其目的是______________。
（4）步骤Ⅳ的实验操作为 。试根据图示回答：
①按顺序写出图中仪器a、b、c的名称： ______________________________； ②仪器a的作用是 ，其目的是________________________________________ ________________________________________________________________________； ③当仪器b中 时即可停止加热。
（5）该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为 g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是 。
解析：（1）加入Ba（OH）2，除去Mg和SO4。（2）加入Na2CO3，除去Ba。（3）加入盐酸，除去CO3和OH。（4）步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热。（5）配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1g，故称取NaCl的质量为5.9g，定容选择100 mL容量瓶。
答案：（1）Ba（OH）2 使Mg和SO4全部转化为沉淀而除去 （2）Na2CO3 使Ba全部转化为碳酸钡沉淀而除去
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2＋
2＋
2－
2－
－
2＋
2－
2＋
（3）HCl 无气体产生 除去过量的CO3和OH
（4）蒸发 ①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 ②搅拌 防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅 ③出现大量固体
（5）5.9 100mL容量瓶
16.（12分）氨在工业生产中有广泛的用途。
（1）某工厂平均每天产生约600m废氨水（该氨水浓度为153 mg·L，密度为1 g·cm
－3
3
－1
2－－
），该废氨水中氨的物质的量浓度为 。
（2）若含0.800 mol NH3的某氨水质量为54.0 g，向该溶液中通入二氧化碳至反应完
全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2 g，则NH4HCO3的产率为 %（保留一位小数）。
催化剂（3）NH3常用于制备NO：4NH3＋5O2=====。设空△4NO＋6H2O（不考虑NO与氧气的反应）气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为 。
（4）硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量稀硫酸，产生0.09 mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，产生0.16 mol NH3，同时得到21.86g沉淀。铵盐溶液中各溶质成分及其物质的量浓度之比为 。
解析：（1）该氨水浓度为153 mg·L，取1L，则含氨153 mg，氨的物质的量为n＝153×10g9×10mol－3 －3 －1
mol，该废氨水中氨的物质的量浓度为＝9×10mol·L。 －1＝9×10
17g·mol1L
（2）二氧化碳和氨水发生反应：CO2＋NH3·H2O===NH4HCO3。含0.800 mol NH3的某氨水完全反应需通入0.800 mol CO2，过滤得到m（NH4HCO3）＝54.0g＋0.800 mol×44 g·mol－31.2g＝58.0g，根据碳原子守恒，理论上应得到m（NH4HCO3）＝0.800 mol×79 g·mol58.0g＝63.2g，则NH4HCO3的产率为×100%≈91.8%。
63.2g
催化剂
（3）根据氨被氧气恰好完全氧化为NO的化学方程式4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O，可假4×5设氨的体积是4L，需要空气的体积为 L＝25 L，氨-空气混合物中氨的体积分数为
4×0.204L
≈0.14。
4L＋25L
（4）一份中加入稀硫酸产生0.09 mol SO2，则另一份中加入Ba（OH）2溶液能产生BaSO3
沉淀0.09 mol，质量为19.53g，所以21.86g沉淀中有硫酸钡和亚硫酸钡，硫酸钡的质量为21.86g－19.53g＝2.33g，则硫酸根离子的物质的量为
2.33g
mol，亚硫酸根离－1＝0.01
233g·mol
－1
－3
－3
－1
－1
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子的物质的量为0.09 mol，所以（NH4）2SO4的物质的量为0.01 mol；加入Ba（OH）2溶液，（NH4）2SO4产生的NH3是0.01 mol×2＝0.02 mol，共产生0.16 mol NH3，其他成分产生氨0.16 mol－0.02 mol＝0.14 mol，亚硫酸根离子与铵根离子物质的量之比为9∶14，所以其他成分为亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。设亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的物质的量分别为X、Y，则X＋Y＝0.09 mol，2X＋Y＝0.14 mol，解得X＝0.05 mol， Y＝0.04 mol。铵盐溶液中各溶质成分及其物质的量浓度之比为c［（NH4）2SO3］∶c ［NH4HSO3］∶c［（NH4）2SO4］＝5∶4∶1。
答案：（1）9×10 mol·L （2）91.8（3）0.14
（4）c［（NH4）2SO3］∶c （NH4HSO3）∶c［（NH4）2SO4］＝5∶4∶1
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2021版高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 章末综合检测(一) 新人教版
