一、探究题
1．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析： 白色粉末的成分 可能是CaCO3 形成的原因 石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为：__ 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 可能是_______ 经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是__的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：__． Ca 为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告： 实验步骤 取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液 往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸 可能观察到的现象 __ 结论 __ 白色粉末中__（“有”或“无”）CaCO3 2+OH 微 ﹣Cl 溶 ﹣CO3 不 2﹣NO3 溶 ﹣__ 由上述实验可知白色粉末的成分是：__ （3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是__．
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：__． 2．水是我们熟悉的物质。
①为了测定水的组成，进行如下探究：
甲方案：电解水时玻璃管内的现象是____________；b管内生成的气体是
______________；检验a管内产生气体的方法是___________。生成气体的体积比是___________，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是__________；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算 Ⅰ.参加反应的水的物质的量____________mol(根据化学方程式列式计算)。 Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为________________g。
乙方案：该方案的实验目的是____________________，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________________，现象__________；该实验能否达到实验目的，并阐述理由___________。
②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。 温度(℃) KNO3 NaCl Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________。
Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_______g。若升温至60℃，形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为_______。
Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是___________。 Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为________。 ．．．．
Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。
图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是________。
0 10 20 32.0 36.0 30 45.8 36.3 40 64.0 36.6 50 85.5 37.0 60 70 80 90 100 13.3 20.9 35.7 35.8 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
A．P1＞P2 B．P1＝P2 C．P1＜P2 D．无法确定
3．（12分）酸雨,是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。煤燃烧产生的SO2气体是形成酸雨的主要污染物，原因是SO2能与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。 [查阅资料]
①H2SO3易分解生成H2O和SO2
②H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
③H2SO3、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4、硫酸盐。
④BaSO3不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO3与酸的反应跟CaCO3与酸反应相似。 写出BaSO3与盐酸反应的化学方程式 。
小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究： [提出问题]反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
[进行猜想]猜想1：只有Na2SO3 ； 猜想2：___________ ； 猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3。
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液
步骤 实验操作 1 分别在A、B两只试管中各加入2mL反应后的混合溶液 向A试管中滴加几滴品红溶液，再滴入足量的稀硫酸 ， 证明含有Na2SO3 。 预期现象与结论 2 3 向B试管中，加入 。 ，证明含有Na2SO4，则猜想3成立。 [反思与交流]防止酸雨保护环境可采取的有效措施有 。（写出其中一条） 4．在实验研究中，同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定。 （查阅资料）
①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 ②饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；
③碳酸氢钠可与盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 根据以上资料，设计下列实验：
（实验分析）用下图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量。 ①装置A中氢氧化钠溶液的作用是____________。
②C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为_____________________。 ③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用：________________________。
④装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，其中氧化钙吸收水反应的化学方程式为______。
（解释与结论）实验测得如下数据: 实验次数 第一次 第二次 第三次
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是_____________。
样品质量（g） 6.8 6.8 6.8 所用盐酸质量（g） 40.0 40.0 40.0 所得沉淀质量（g） 1.62 1.66 1.65 （反思与评价）
①有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果偏高，原因可能是_______________。
②有同学设计出提高测定准确度的方法。下列各项措施中，不合理的是_________填序号）。
Ⅰ.在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO2气体 Ⅱ．把盐酸换成稀硫酸
Ⅲ．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
5．实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属
能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜。一会儿，部分沉淀渐渐变黑。 （提出问题）金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么？ （查阅资料）①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60-80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。 （实验探究1）探究生成的气体是什么？
小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是 ，点燃该气体前一定要先 。
（实验探究2）探究沉淀的成分是什么？
（猜想与假设）沉淀中有Cu(OH)2和 ，可能还有Cu。 （实验验证） 实验步骤 将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的 （实验结论）通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成
物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出生成蓝色沉淀的化学方程式 （反思与交流）出现黑色物质的可能原因是 。 6．不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用。 小明为了探究铬（Cr）、镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动： （提出假设）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设: a．Mg >Cr>Cu b．Mg >Cu > Cr c．___________
实验现象 结论 沉淀中没有Cu
湖北省荆门市中考化学精选探究题100题汇总
